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FeCl3是一种用途比较广泛的盐。 (1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式 ...
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高中化学《河北省枣强县中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题含答案 Word版》真题及答案
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常温下将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度则下列有关推论不正确的是
下列有关溶液pH的说法正确的是
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常温下0.1mol·L-1CH3COONa溶液中微粒浓度间关系正确的是
25℃pH=3的醋酸溶液I和pH=1l的氢氧化钠溶液Ⅱ下列说法正确的是
下列说法正确的是
下列说法正确的是
t℃时水的离子积为Kw该温度下将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合混合液一定呈中性的是
将一定质量的铁氧化铁氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中充分反应后产生896mLH2标准状况残留固体1.28g过滤滤液中无Cu2+将滤液加水稀释到200mL测得其中cH+为0.400mol/L则原混合物中单质铁的质量是
下列溶液中离子浓度大小关系错误的是
25℃时浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中下列判断不正确的是
下列叙述正确的是
在Na2CO3溶液中下列等量关系成立的是
下列说法正确的是
下列有关物质的量浓度关系正确的是
常温下某水溶液中存在的离子有Na+B2-HB-H+OH-存在的分子有H2OH2B根据题意回答下列问题1写出酸H2B的电离方程式﹑2常温下已知0.1mol·L.-1二元酸H2B溶液中cOH-/cH+=1×10-6①常温下0.1mol·L.-1H2B溶液的pH=②写出该酸H2B与少量NaOH溶液反应的离子方程式3t℃时有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性则该温度下水的离子积常数K.w=该温度下t℃0.1mol·L.-1HCl溶液的pH=
1将该温度下amLpH=13NaOH溶液与bmL0.05mol/LH2SO4混合所得混合溶液的pH=7则a:b=2若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入A.100mL蒸馏水中B.100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中C.100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中D.100mL0.1mol·L-1盐酸溶液中充分搅拌后银离子浓度最小的是填序号3在25℃下向浓度均为0.20mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成沉淀填化学式生成该沉淀的离子方程式为当测得溶液pH=11.00时则此温度下残留在溶液中的cMg2+:cCu2+=已知25℃时K.sp[MgOH2]=1.8×10-11K.sP[CuOH2]=2.0×10-20
把500mL.含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份取一份加入含amol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀另取一份加入含bmol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀则该溶液中钾离子浓度为
在O.1mol/L.的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡下列叙述正确的是
NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是
常温下在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L则
下列说法不正确的是
已知温度T.时水的离子积常数为该温度下将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是
室温下某浓度的醋酸溶液中nCH3COO—=0.01mol下列叙述正确的是
物质的量浓度相同的下列物质中含粒子种类最多的是
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
下列各表述与示意图一致的是
物质的量浓度相同的下列溶液中NH4+浓度最大的是
将0.lmol·醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是
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