首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《云南省玉溪一中2012-2013学年高二下学期期末考试 化学含答案 Word版》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末常作燃料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3Cu2O
三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末常作燃料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3Cu2O
三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末常作燃料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3Cu2O
某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质过程设计如下提出猜想问题1铁和铜都有变价一般情况下正
Cu可以形成化台价为+2和+1的化合物其中+1价化合物称为亚铜化合物1写出下列物质的化学式氢氧化铜_
氧化亚铜Cu2O是一种鲜红色粉末状固体在氧化亚铜中铜元素的化合价为
-1
-2
+1
+2
Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物.其中+1价化合物称为亚铜化合物.氧化亚铜是一种红色粉末.加热
Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物.其中+1价化合物称为亚铜化合物.1写出下列物质的化学式氢氧化
氧化亚铜Cu2O是一种鲜红色粉末状固体在氧化亚铜中铜元素的化合价为
﹣1
﹣2
+1
+2
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3Cu
Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物.其中+1价化合物称为亚铜化合物.1写出下列物质的化学式氢氧化
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3Cu
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末常用作颜料现有一红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种设
Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物.其中+1价化合物称为亚铜化合物.1写出下列物质的化学式氢氧化
三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末常作燃料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3Cu2O
Cu可以形成化台价为+2和+1的化合物其中+1价化合物称为亚铜化合物1写出下列物质的化学式氢氧化铜_
高温下一氧化碳与氧化铁反应最终胜出铁和二氧化碳1根据化学方程式计算16g氧化铁完全反应最多生成铁的质
某红色固体的成分可能是氧化亚铜铜或三氧化二铁中的一种或几种某学校化学科研小组欲探究该红色固体的成分请
Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物其中+1价化合物称为亚铜化合物．1写出下列物质的化学式氢氧化铜
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3Cu
热门试题
更多
I..10分四种短周期元素X.Y.Z.W.原子序数依次增大请结合表中信息回答下列问题X.Y.Z.W.结构或性质X.的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中Z.的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半1用电子式表示X.的氢化物的形成过程_____________________________2W.元素在周期表中的位置为____________________3上述元素的最高价氧化物对应的水化物中有一种物质甲与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应则甲中所含的化学键有________填序号a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.氢键4向含有Z.元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式为_____________________________________5下列可作为比较Z.和Mg金属性强弱的方法是_______填代号a.比较两种元素在化合物中化合价的高低b.测等浓度相应氯化物水溶液的pHc.在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度d.在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液II.8分多种物质的转化关系如下图所示部分反应物或产物已略去反应条件未列出已知①AB.C.D.G.含有同种元素且它们的状态与颜色如下表所示②E是通常情况下密度最小的气体B.与AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀一种气体氧化物M.通入B.溶液中可被氧化为F.F.是含有三种元素的共价化合物F.与A.反应生成E.和G.请回答下列问题1写出下列物质的化学式D.___________E.__________2写出下列反应的离子方程式①B+M→F________________________________________②A+F→E+G______________________________________3下列氧化物中能与G.溶液反应直接生成C.固体的是_______填字母a.Na2O2b.SO2c.CO2d.BaO2
某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2观察到先有大量气泡产生溶液变红过一会儿溶液又变为无色对上述实验中溶液变红过一会儿又褪色的原因甲乙两同学提出了不同的解释甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气氧气有氧化性将酚酞氧化而使溶液褪色乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2H2O2的强氧化性使酚酞褪色1乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡①若乙同学的猜想正确可观察到的现象是___________________________②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2甲同学提出要增加的实验是什么2试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确画出简易装置图说明简要步骤
下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋Cu2＋Au3＋等离子有人设计了图中的工艺流程利用常用的酸碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金并生产一定量的铁红和氧化铜填写下面空白1图中标号处需加入的相应物质分别是①____________②____________③____________④____________⑤____________2写出①处发生反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________________________________写出③处发生反应的化学方程式__________________________________________3铁红的化学式为________分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途铁红________________________________________________________________________氧化铜________________________________________________________________
工业上用某矿渣含有Cu2OAl2O3Fe2O3SiO2提取铜的操作流程如下已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O1实验操作Ⅰ的名称为________在空气中灼烧固体混合物D.时用到多种硅酸盐质的仪器除玻璃棒酒精灯泥三角外还有________填仪器名称2滤液A.中铁元素的存在形式为________填离子符号生成该离子的离子方程式为____________________________________________检验滤液A.中存在该离子的试剂为________填试剂名称3金属单质E.与固体混合物F.发生的某一反应可用于焊接钢轨该反应的化学方程式为__________________________________________________4常温下等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中由水电离出的cOH－前者为后者的108倍则两种溶液的pH＝________5从浓硫酸浓硝酸蒸馏水中选用合适的试剂测定粗铜样品中金属铜的质量分数涉及的主要步骤称取一定质量的样品→________________→过滤洗涤干燥→称量剩余固体铜的质量填缺少的操作步骤不必描述操作过程的细节
对下列实验现象的叙述正确的是
2013·北京理综27用含有Al2O3SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2SO43·18H2O工艺流程如下部分操作和条件略Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4过滤Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液调节溶液的pH约为3Ⅲ.加热产生大量棕色沉淀静置上层溶液呈紫红色Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失过滤Ⅴ.浓缩结晶分离得到产品1H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________2将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________3已知生成氢氧化物沉淀的pHAlOH3FeOH2FeOH3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的___________________________________________4已知一定条件下MnO可与Mn2＋反应生成MnO2①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热能说明沉淀中存在MnO2的现象是________________________________________________________________________②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________________________________
右图所示的甲乙丙三种物质均含有相同的某种元素箭头表示物质间的转化一步就能实现则甲可能是①C②H2O2③Na④Fe⑤HNO3
银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下1电解精炼银时阴极反应式为________滤渣A.与稀HNO3反应产生的气体在空气中迅速变为红棕色该气体变色的化学反应方程式为________________2固体混合物B.的组成为__________在生成固体B.的过程中需控制NaOH的加入量若NaOH过量则因过量引起的反应的离子方程式为____________3完成煅烧过程中一个反应的化学方程式____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑4若银铜合金中铜的质量分数为63.5%理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________molCuAlO2至少需要1.0mol·L－1的Al2SO43溶液________L.5CuSO4溶液也可用于制备胆矾其基本操作是________过滤洗涤和干燥
15分某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应其探究流程如图所示1从实验安全的角度考虑应先向烧杯中加入______填甲或乙2根据加入的反应物的量实验需要选取的烧杯的规格为________填字母序号a.50mLb.100mLc.500mLd.1000mL3上述流程图中从静置后的混合物中得到上清液B.不能采用过滤的操作方法其原因是__________________________________由于铁钉生锈上清液B.中可能既含Fe3＋又含Fe2＋要检验上清液B.中有无Fe2＋应加入的试剂是________填字母序号a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.NaOH溶液d.酸性KMnO4溶液4气体A.的主要成分是SO2还可能含有H2和CO2流程图中加热时可能生成CO2的原因是________________用化学方程式表示利用下列仪器可以同时检验气体A.中是否含有H2和CO2其中的夹持仪器橡胶管和加热装置已经略去则仪器的连接顺序是________填仪器的字母代号装置A.的作用是____________________________装置B.中试剂X.的化学式是________A.B.C.D.E.F.
某研究性学习小组为了探究过氧化钠的强氧化性设计了如图的实验装置实验步骤及现象如下①检查装置气密性后装入药品并连接仪器②缓慢通入一定量的N2后将装置D.连接好导管末端未伸入集气瓶中再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸反应剧烈产生黄绿色气体③一段时间后将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置D.中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体④反应结束后关闭分液漏斗的活塞再通入一定量的N2至装置中气体无色回答下列问题1装置B.中的湿润的红色纸条褪色证明A.中反应有________填化学式生成若B.中改放湿润的淀粉KI试纸仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论请用离子方程式说明原因___________________________________________2装置C.的作用是____________________________________________3甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得乙同学认为此结论不正确他可能的理由为①________②________4实验证明Na2O2能与干燥的HCl反应完成并配平该化学方程式该反应________填能或不能用于实验室快速制取纯净的Cl2理由是____________________________________________要求答出要点
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量观察到产生白色沉淀CuI溶液变为棕色再向反应后的混合物中不断通入SO2气体溶液逐渐变成无色下列分析正确的是
某稀溶液中含有FeNO33CuNO32HNO3向其中逐渐加入铁粉溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图92所示则溶液中FeNO33CuNO32HNO3物质的量浓度之比为图92
氮化硅Si3N4是一种优良的高温结构陶瓷在工业生产和科技领域中有重要用途Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅下面是几种常见的方法方法一直接氮化法在1300～1400℃时高纯粉状硅与纯氮气化合其反应方程式为________________________________________________________________________方法二化学气相沉积法在高温条件下利用四氯化硅气体纯氮气氢气反应生成氮化硅和HCl与方法一相比用此法制得的氮化硅纯度较高其原因是________________________________________________________________________方法三SiNH24热分解法先用四氯化硅与氨气反应生成SiNH24和一种气体________________填分子式然后使SiNH24受热分解分解后的另一种产物的分子式为____________________Ⅱ.1氮化硅抗腐蚀能力很强但易被氢氟酸腐蚀氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐此盐中存在的化学键类型有______________2已知25℃101kPa条件下的热化学方程式3Sis＋2N2g===Si3N4sΔH.＝－750.2kJ·mol－1①Sis＋2Cl2g===SiCl4gΔH.＝－609.6kJ·mol－1②H2g＋Cl2g===HClgΔH.＝－92.3kJ·mol－1③请写出四氯化硅气体与氮气氢气反应的热化学方程式________________________________________________________________________Ⅲ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下已知X.高纯硅原料B.的主要成分都可与Z.反应Y.与X.在光照或点燃条件下可反应Z.的焰色呈黄色1原料B.的主要成分是________写名称2写出焦炭与原料B.中的主要成分反应的化学方程式________________________________________________________________________3上述生产流程中电解A.的水溶液时阳极材料能否用Cu________填能或不能写出Cu为阳极电解A.的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式阳极________阴极________
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L.浓H2SO4中加热充分反应至固体物质完全溶解冷却后将混合液稀释至1000mL测得cCu2+=0.3mol／L.试计算1反应过程中放出的气体在标准状况下的体积不考虑气体在溶液中的溶解2溶液稀释后cH+是多少
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂食品膨松剂等工业上由铝土矿主要成分是A.12O3和Fe2O3和石油焦主要成分是C.按下图所示流Cl2COAl程进行一系列反应来制备无水AlCl3铝土矿石油焦石油焦NaCl固体1氯化铝在加热条件下易升华气态氯化铝的化学式为Al2Cl6每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构则AlCl3是▲晶体其结构式为▲2氯化炉中Al2O3Cl2和C.反应的化学方程式是▲3冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2需用Na2SO3溶液除去Cl2此反应的离子方程式为▲4升华器中主要含有AlCl3和FeCl3需加入少量Al其作用是▲5AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质为测定产品中Fe元素的含量现称取16.25g无水AlCl3产品溶于过量的NaOH溶液过滤出沉淀物沉淀物经洗涤灼烧冷却称重残留固体质量为0.32g则产品中Fe元素的含量为▲
甲乙为单质丙丁为化合物它们之间存在如图所示的转化关系1若甲乙均为非金属丙为氧化物则①乙为氧化产物时乙可能是________填化学式下同按照元素周期表推测此时反应物甲可能是__________________________________②乙为还原产物时丁所属的物质类别是___________________________________2若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理写出此反应的化学方程式__________________________________若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体则丙可能为________________________填化学式
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热产生下列现象①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是
化学与STSE科学技术社会环境密切相关下列有关说法中错误的是
现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag与100mL盐酸反应题中涉及的气体体积均以标准状况计填空时可以用带字母的式子表示1该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为________2如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应则盐酸中HCl的物质的量为________mol3如果盐酸过量生成CO2的体积为________L4如果反应后碳酸氢盐有剩余盐酸不足量要计算生成CO2的体积还需要知道_________________________________________________________5若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V.CO2]范围是________________
硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2该反应△H.>0某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下1吸硫装置如图所示①装置B.的作用是检验装置A.中SO2的吸收效率B.中试剂是表明SO2吸收效率低的实验现象是B.中溶液②为了使SO2尽可能吸收完全在不改变A.中溶液浓度体积的条件下除了及时搅拌反应物外还可采取的合理措施是写出两条2假设本实验所用的Na2CO3含少量NaClNaOH设计实验方案进行检验室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2限选试剂及仪器稀硝酸AgNO3溶液CaCl2溶液CaNO32溶液酚酞溶液蒸馏水pH计烧杯试管滴管序号实验操作预期现象结论①取少量样品于试管中加入适量蒸馏水充分振荡溶解__________________________________样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中加入适量蒸馏水充分搅拌溶解__________________________________样品含NaOH3Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂测定其浓度的过程如下准确称取agKIO3化学式量214固体配成溶液加入过量KI固体和H2SO4溶液滴加指示剂用Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL则cNa2S2O3＝_________mol·L－1只列出算式不作运算已知Cr2O72－＋6I－+14H+===2Cr3+＋3I2＋7H2O2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
下列实验现象的描述正确的是
如图所示杠杆AB两端分别挂有体积相同质量相同的空心铜球和空心铁球调节杠杆使其在水中保持平衡然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液一段时间后下列有关杠杆的偏向判断正确的是实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化
为使Fe2＋Fe3＋Zn2＋较完全地形成氢氧化物沉淀溶液的酸碱度分别为pH7.7pH4.5pH6.6某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋Fe3＋杂质离子为除去这些离子制得纯净的ZnSO4应加入的试剂是
无水AlCl3易升华可用作有机合成的催化剂等工业上以铝土矿Al2O3Fe2O3为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下1氯化炉中Al2O3Cl2和C.反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________2用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2此反应的离子方程式为________________________________________________________________________3升华器中主要含有AlCl3和FeCl3需加入少量Al其作用是________________________________________________________________________4为测定制得的无水AlCl3产品含杂质FeCl3的纯度称取16.25g无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液中过滤出沉淀物沉淀物经洗涤灼烧冷却称重得其质量为0.32g①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式____________________________________________________________②AlCl3产品的纯度为__________5工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3实现这一步的方法是________
下列有关厨房铝制品的使用中你认为合理的是
工业碳酸钠纯度约为98％中含有Mg2＋Fe2＋Cl－和SO42－等杂质提纯工艺流程如下已知碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示Na2CO3·10H2ONa2CO3·7H2ONa2CO3·H2O3236t℃回答下列问题1溶解时通入热空气的作用有写出两条即可生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为2趁热过滤时的温度应控制在简述过滤后洗涤固体的操作3为检验母液中是否含有Cl-必须加入的试剂为4实验室进行灼烧的陶瓷仪器有5室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液装置如图写出Y.电极反应式一段时间后X.电极可收集到的气体一定有可能有
单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色如CuCu2OCuOCuOH2CuSO4·5H2O红色或紫红色红色或砖红色黑色蓝色蓝色某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的研究Ⅰ.查阅资料得出下列信息①Cu2O属于碱性氧化物②高温灼烧CuO生成Cu2O③Cu2O在酸性条件下能发生反应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2OⅡ.设计实验方案方案1取该红色固体溶于足量的稀硝酸中观察溶液颜色变化方案2取该红色固体溶于足量的稀硫酸中观察溶液是否呈蓝色方案3称得干燥坩埚的质量为ag取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg在空气中高温灼烧至质量恒定称得最后总质量为cg1写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式_______________________2请你评价方案1和方案2的合理性并简述理由方案1_______________________方案2_______________________3方案3中若确认红色固体中含有Cu2O则abc的关系为________在该实验方案中最少应进行________次称量Ⅲ.学习小组乙设计了新的探究方案拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O装置如图所示4该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为________说明操作方法现象和结论5为确保探究的科学合理和安全你认为实验中还应采取的措施有____填序号A.在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置B.加热前先排尽装置中的空气C.在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
在FeCl3CuCl2混合溶液中加入一定量的铁屑反应完全后将固体滤出下列说法中正确的是
CaCl2常用于冬季道路除雪建筑工业的防冻等实验室常用作干燥剂工业上常用大理石含有少量Al3+Fe2+Fe3+等杂质来制备下图为实验室模拟其工艺流程已知常温下溶液中的Fe3+Al3+Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.749.71反应Ⅰ中需将大理石粉碎搅拌同时适当加热其目的是▲写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式▲2上述使用盐酸的浓度为10%若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有玻璃杯量筒烧杯胶头滴管▲3反应Ⅱ中的离子方程式▲4反应Ⅲ中必须控制加入CaOH2的量使溶液的pH约为8.0此时沉淀a的成分为▲若pH过大则可能发生副反应的离子方程式▲
热门题库
更多
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
社会研究方法
湘公网安备 43130202000226号