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阴离子含中子N.个，X.的质量数为
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高中化学《专题二：物质结构》真题及答案
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已知质量数为
的某阳离子Rn+，核外有x个电子，则核内中子数为（ ） A.A.-x
A.-x-n
A.-x+n
A.+x-n
已知质量数为
的某阳离子R
n+
,核外有X.个电子，则核内中子数为 A.A.-x
A.-x-n
A.-x+n
A.+x-n
已知阴离子RX-质量数为
，核外电子数为n，则m g该离子所含中子数为 （ ）A.(A-n+x)N
A
A.-n-x
某阴离子Rn－的核外有x个电子核内有y个中子则R.的质量数为
y－x＋n
y－x－n
y＋x－n
y＋x＋n
阴离子Xn－含中子N.个X.的质量数为
，则agX的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A.
mol
mol
mol
mol
某阴离子Rn-的核外有x个电子核内有y个中子则R.的质量数为
y-x+n
y-x-n
y+x-n
y+x+n
某阴离子X2—核外有m个电子其质量数为a则核内中子数为
m＋2
m＋5
a－m＋2
a－m－2
已知质量数为
的某阳离子R
n+
, 核外有X.个电子，则核内中子数为： A.A.-X
A.-X- n
A.-X+n
A.+X-n
用X表示原子1中性原子的中子数N.＝________2阳离子的中子数A.Xn＋共有x个电子则N.＝_
用X表示原子1中性原子的中子数N.＝________2阳离子的中子数A.Xn＋共有x个电子则N.＝_
阴离子Xn－含中子N.个X.的质量数为
，则m gX.元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( ) A.
已知质量数为
的某阳离子R
n+
，核外有x个电子，则核内中子数为( ). A.A.-x
A.-x-n
A.-x+n
A.+x-n
用X表示原子N.表示中子数1中性原子的中子数N.＝______________2阳离子的中子数Xn＋
中子数比质子数多1个的原子
，其阳离子A
n+
核外有X.个电子，则A.的质量数为（ ） A.2（x＋n）
2（x－n）+1
2(x +n)+1
n＋2
用X表示原子1中性原子的中子数N.＝________2阳离子的中子数A.Xn＋共有x个电子则N.＝_
1用表示原子:①中性原子的中子数:N=②阳离子的中子数:AXn+共有x个电子则N=用A.xn表示③阴
某阳离子Mn+的核外共有x个电子核内有a个中子则M.的质量数为
a+x-n
a+x+n
a-x-n
a-x+n
某元素的阳离子Rn+1核外共有x个电子R.原子的质量数为
，则该原子核里的中子数（ ）A.A.+x+n
A.－x+n
A.+x－n
A.－x－n
用X表示原子1中性原子的中子数N.＝________2阳离子的中子数A.Xn＋共有x个电子则N.＝_
某元素R的阴离子Rx-核外有Y个电子若R原子的质量数为A则该元素原子核内中子数为
A-X
A-Y+X
A-X+Y
A+X+Y
A+X
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下列各项内容中排列顺序正确的是①固体的热稳定性②相同物质的量浓度的下列溶液中的浓度③微粒半径④给出质子的能力⑤氢化物的沸点
下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
三氟化氮NF3是无色无味的气体它可由氨气和氟气反应得到反应的化学方程式为4NH3+3F2NF3+3NH4F下列有关NF3的叙述不正确的是
已知X+Y3+Z-W2-是短周期元素X.Y.Z.W.形成的离子甲乙丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物甲乙丙深于水所得溶液分别呈酸性碱性和中性1通常状况下Z.的单质是一种黄绿色气体工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质制备反应的化学方程式是2甲的化学式是乙的化学式可能是若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体则反应的离子方程式是3Y.单质可用来制造Y.—空气燃料电池该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液则正极反应式为
在晶体中与中心离子或原子直接成键的离子或原子称为配位离子或原子配位离子或原子的数目称为配位数在NaCl晶体中Na+Cl—的配位数都是
下图表示的是某离子X.的水解过程示意图则离子X.可能是
随着卤素原子半径的增加下列递变规律正确的是
下列实验与对应的结论不符合的是
下列叙述正确的是
短周期元素X.Y.Z.和W.的原子序数依次递增且在同一周期四种元素原子的最外层电子数之和为19X.和Y.元素原子的原子序数比67X.的最高正价是W.的最低负价的绝对值的2倍下列说法正确的是
已知1~18号元素的离子aW3+bX+cY2−dZ−都具有相同的电子层结构下列关系正确的是
下列有关结构和性质的说法中正确的是
下列有关化学史实涉及的化学观念与现代科学理论或事实相悖的是
A.B.C.D.E.都是元素周期表中前20号元素原子序数依次增大B.C.D.同周期A.D.同主族E.和其它元素既不在同周期也不在同主族B.C.D.的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水根据以上信息回答下列问题1A.和D.氢化物中沸点较低的是选填A.或D.A.和B.的离子中半径较小的是填离子符号2元素C.的单质与B.的最高价氧化物的水化物反应离子方程式为3A.和E.可组成离子化合物其晶胞晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元结构如下图所示阳离子用表示位于该正方体的顶点或面心阴离子用表示均位于小正方体中心该化合物的化学式是
下列有关叙述正确的是:
有关晶体的下列说法中正确的是
原子数相同电子总数相同的粒子互称为等电子体硼元素可形成三个等电子体阴离子BO2－BC25－和BN2n－则BN2n－中的n值为
X.Y.Z.是短周期的三种主族元素在周期表中的位置如图所示下列说法正确的是X.Y.Z.
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C.2AlN+3CO下列叙述正确的是
美国科学家近年宣称普通盐水在无线电波照射下可燃烧这伟大的发现有望解决用水作人类能源的重大问题无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力释放出氢原子若点火氢原子就会在该种频率下持续燃烧上述中结合力实质是
右表是元素周期表的一部分X.Y.Z.W.均为短周期元素X.W.的质子数之和为23下列说法正确的是
某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质查得的资料如下①常温下硒Se和碲Te为固体H2Se和H2Te为气体②Te和H2不能直接化合生成H2Te③氧气硫硒碲与1molH2反应的焓变△H情况如下表所示物质O2S.SeTeΔH.kJ·mol－1－242－2081请回答下列问题1写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式2写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式3已知H2Te分解反应的ΔS.＞0ΔH.＝－154kJ·mol－1请解释Te和H2不能直接化合的原因4H2S的水溶液显弱酸性写出其电离方程式它的第一级电离常数可用K.a1来表示当温度升高时K.a1的值填一定增大一定减小或不能确定5在容积均为1L.容器体积不可变的甲乙两个容器中分别充入2molSO21molO2和4molSO22molO2在相同条件下使其反应最终达到平衡后甲乙两容器中SO2转化率分别为50％和α乙则反应的平衡常数K.c＝L·mol－1填写具体数据此时α乙50％填大于小于或等于
有X.Y.Z.三种常见元素已知①X2－Y.－均与Y.的气态氢化物分子具有相同的电子数②Z.与Y.可组成化合物ZY3ZY3溶液遇苯酚呈紫色请回答⑴Y.的最高价氧化物对应水化物的化学式是⑵将ZY3溶液滴入沸水可得红褐色液体反应的离子方程式是此液体具有的性质是填写序号字母a.光束通过该液体时形成光亮的通路b.插入电极通直流电后有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液无沉淀产生d.将该液体加热蒸干灼烧后有氧化物生成⑶X.单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体①已知一定条件下每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应达到平衡时放出的热量是176.4kJ则该气体的转化率为②该无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸该酸的某盐常用于实验室制取氧气的溶液在一定条件下反应可生成一种强酸和一种氧化物若有1.5×6.02×1023个电子转移时写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
短周期元素
下列各组物质各自形成的晶体都属于由化合物形成的分子晶体的是
X.Y.Z.W.都是短周期主族元素其中X.原子最外层电子数是内层电子总数的3倍X.Z.同族Y.Z.同周期W.与X.Y.既不同族也不同周期X.Y.Z.三种原子的最外层电子数之和为19下列说法正确的是
短周期元素X.Y.Z.M.N.原子序数依次增大有关信息如下元素有关信息X.最外层电子数是次外层的2倍Y.元素主要化合价为—2价Z.其单质及化合物的焰色为黄色M.与X.同主族其单质为半导体材料N.其单质在Y.单质中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰1XY2的电子式是_________Z2Y2中所含化学键类型是________XY2与Z2Y2反应的化学方程式是_______2恒容条件下一定量的NY2Y2发生反应2NY2g+Y2g2NY3g温度分别为T1和T2时NY3的体积分数随时间变化如右图该反应的△H0填>
卤素化学丰富多彩能形成卤化物卤素互化物多卤化物等多种类型的化合物1基态溴原子的电子排布式为▲2卤素互化物如BrIICl等与卤素单质结构相似性质相近Cl2BrIICl沸点由高到低的顺序为▲3多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A.和卤素互化物或卤素单质A.的化学式为▲4I3+属于多卤素阳离子根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为▲5气态氟化氢中存在二聚分子HF2这是由于▲6①HClO4②HIO4③H5IO6[可写成HO5IO]的酸性由强到弱的顺序为▲填序号
短周期元素X.Y.Z.和W.的原子序数依次递增且在同一周期四种元素原子的最外层电子数之和为19X.和Y.元素原子的原子序数比为67X.的最高正价是W.的最低负价的绝对值的2倍下列说法正确的是
已知A.B.C.D.E.五种物质间存在如下转化关系A+B→C+D.+E.1C.溶液呈蓝色D.为红棕色气体则该转化关系中涉及的离子方程式为2若C.为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.为中性干燥剂①C.的结构式为C.是填极性或非极性分子②A.+B→C+D.+E.的化学方程式为③工业上合成C.的反应条件为3若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应①以铁网和铂网作为电极则铁网为极电极反应式为②若反应后得到1LpH=13的E.溶液则两电极共产生气体L.标准状况下4若C.D.均为无色气体且C.可以使品红溶液褪色①工业上利用黄铁矿生成C.的设备是②将2molC.和1molO2充入2L密闭容器中10min后达到平衡此时C.的转化率为75%则10min内SO3的平均速率为
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mol 
mol 
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