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高三下学期化学《》真题及答案
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甲乙丙丁是由短周期元素组成的物质它们之间存在如下转化关系．甲+乙→丙+丁 1转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应且乙为水． ①若甲为块状固体丙为可燃性气体其分子内既含有极性键又含有非极性键则丙的电子式是． ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物其分子结构模型如图1所示丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是． 2转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应且乙为水． ①若甲和丙是同主族元素组成的单质且组成甲的元素位于第三周期此反应的离子方程式是． ②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO此反应的化学方程式是． ③若甲是由N和O元素组成的气态物质呈红棕色．将3.36gFe加到一定量丙溶液中收集到1.12L气体丁已折算为标准状况则反应的离子方程式是． 3Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成．现用如图2所示的装置进行实验打开分液漏斗的活塞待恢复到室温打开止水夹试管内液面上升至处． ①滴下浓氨水一段时间后试管内发生反应的化学方程式． ②证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是．
镁是最轻的结构金属材料之一又具有比强度和比刚度高阻尼性和切削性好易于回收等优点．国内外将镁合金应用于汽车行业以减重节能降低污染改善环境．但金属镁性质活泼能与空气中的O2N2CO2等反应也能与沸水反应．其中Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应Mg3N2+6H2O＝3MgOH2+2NH3↑．请回答下列问题 1甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中观察到的现象是化学反应方程式是 2乙组学生根据上述甲组实验认为Mg能在NO2中燃烧可能产物为MgON2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物夹持装置省略部分仪器可重复使用． 已知NO2气体能被NaOH吸收．NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等均为1.75×10﹣5． ①乙组同学的装置中依次连接的顺序为A填字母序号装置B中的作用是 ②确定产物中有N2生成的实验现象为 3设计实验证明 ①产物中存在Mg3N2 ②MgO和MgOH2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应不是与NH4+水解出来的H+反应．
加强空气质量检测客观分析空气中污染物的来源及性质将有助于制定有针对性的治理措施．表是某城市某日的空气质量报告 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究 1用如图所示装置进行实验． ①A装置的作用是． ②实验过程中B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成色说明SO2与水反应生成一种酸其化学反应方程式是． ③D装置的作用是D中发生反应的化学方程式是． 2往盛有水的烧杯中通入SO2气体测得所得溶液的pH7填“＞”“＝”或“＜”然后每隔1h测定其pH发现pH逐渐填“变大”或“变小”直至恒定原因是写出反应的离子方程式． 3SO2形成酸雨的另一途径为SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3SO3溶于降水生成H2SO4则在此过程中的飘尘是作为填“催化剂”或“氧化剂”． 4SO2与空气中的氧气水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨． 5汽车排放的尾气硝酸化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物氮的氧化物溶于水最终转化为是造成酸雨的另一主要原因．
A～G都是有机化合物它们的转化关系如下 请回答下列问题 1已知6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2OE的蒸气对氢气的相对密度为30则E的分子式为． 2A为一取代芳烃B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为． 3由B生成D由C生成D的反应条件分别是． 4由A生成B由D生成G的反应类型分别是． 5F存在于栀子香油中其结构简式为． 6在G的同分异构体中苯环上一硝化的产物只有一种的共有种其中核磁共振氢谱有两组峰且峰面积比为l1的是填结构简式
对于2C4H10g+13O2g═8CO2g+10H2Ol△H＝﹣5800kJ/mol的叙述不正确的是
已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2g⇌N2O4g△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中反应物浓度随时间变化关系如图． 1图中共有两条曲线X和Y其中曲线表示NO2浓度随时间的变化abcd四个点中表示化学反应处于平衡状态的点是． 2①前10min内用NO2表示的化学反应速率vNO2＝mol•L﹣1•min﹣1 ②0～15min反应2NO2g⇌N2O4g的平衡常数Kb＝． ③25min～35min时反应2NO2g⇌N2O4g的平衡常数KdKb填“＞”“＝”或“＜”． 3反应25min时若只改变了某一个条件使曲线发生如图所示的变化该条件可能是用文字表达若要达到使NO2g的百分含量与d点相同的化学平衡状态在25min时还可以采取的措施是． A．加入催化剂B．缩小容器体积 C．升高温度D．加入一定量的N2O4．
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
某化学实验小组为探究氯气漂白原理设计了以下实验装置 1将a中浓盐酸挤入试管中发生反应的化学方程式为． 2仪器c的名称为固体也可用代替． 3当试管e中充满黄绿色气体时观察到品红试纸颜色填“有”或“没有”变化将注射器中的水注入e中观察到品红试纸颜色填“有”或“没有”变化由观察的现象得出该实验的结论为 4注射器在实验中除了可向试管e中加水还有的作用．
双安妥明结构简式如图所示可用于降低血液中的胆固醇该物质合成线路如图所示 已知Ⅰ． Ⅱ．RCH═CH2RCH2CH2Br Ⅲ．已知C的密度是同温同压下H2密度的28倍且支链有一个甲基I能发生银镜反应且1molIC3H4O能与2molH2发生加成反应K的结构具有对称性．试回答下列问题 1写出双安妥明的分子式． 2C的结构简式为H的结构简式为． 3反应D→E的反应条件是反应I→J的类型是． 4反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为． 5符合下列3个条件的H的同分异构体有种．①与FeCl3溶液显色②苯环上只有两个取代基③1mol该物质最多消耗3molNaOH其中氢原子共有五种不同环境的是写结构简式．
分类是化学学习中经常用到的方法下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是
图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体XX＝ABC的物质的量nX纵坐标表示消耗O2的物质的量nO2AB是两种可燃性气体C是AB的混合气体则C中nAnB为
某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色．提供化学药品铁屑稀硫酸氢氧化钠溶液． 1稀硫酸应放在中填写仪器名称． 2本实验通过控制ABC三个开关将仪器中的空气排尽后再关闭开关打开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色为．试分析实验开始时排尽装置中空气的理由． 3实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中可采取的措施是． 4在FeSO4溶液中加入NH42SO4固体可制备摩尔盐晶体[NH42SO4•FeSO4•6H2O]相对分子质量392该晶体比一般亚铁盐稳定不易被氧化易溶于水不溶于乙醇． ①为洗涤NH42SO4•FeSO4•6H2O粗产品下列方法中最合适的是． A．用冷水洗B．先用冷水洗后用无水乙醇洗 C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗 ②为了测定产品的纯度称取ag产品溶于水配制成500mL溶液用浓度为cmol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL实验结果记录如表 滴定过程中发生反应的离子方程式为．滴定终点的现象是． 通过实验数据计算的该产品纯度为用字母ac表示．表中第一次实验中记录数据明显大于后两次其原因可能是． A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定结束无气泡 C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过后两次未润洗 D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长有部分变质浓度降低．
化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体可以通过以下方法合成 1化合物C中的官能团为和填官能团的名称． 2化合物B的结构简式为由A→B的反应类型是． 3同时满足下列条件的A的同分异构体有种．试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式． ①分子含有2个独立苯环无其他环状结构②能发生银镜反应和水解反应 ③不能和FeCl3发生显色反应但水解产物可以分子中含有甲基 44已知RCH2CNRCH2CH2NH2请写出以为原料制备化合物X结构简式见图的合成路线流程图无机试剂可任选．合成路线流程图示例如下．
用石墨电极电解足量MNO3x的水溶液当阴极上增重ag时在阳极上同时产生bL氧气标准状况从而可知M的相对原子质量为
25℃时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
某小组设计电解饱和食盐水的装置如图通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝下列叙述正确的是
Ⅰ．如图所示是几种实验中常用的仪器 写出序号所代表的仪器的名称ABCD． Ⅱ．实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液请回答下列问题 1配制过程中不需要使用的化学仪器有填选项的字母． A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒 2用托盘天平称取氢氧化钠其质量为g． 3下列主要操作步骤的正确顺序是填序号． ①称取一定质量的氢氧化钠放入烧杯中用适量蒸馏水溶解 ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1﹣2厘米时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③待冷却至室温后将溶液转移到500mL容量瓶中 ④盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀 ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次洗涤液转移到容量瓶中． 4如果实验过程中缺少步骤⑤会使配制出的NaOH溶液浓度填“偏高”或“偏低”或“不变”．
某有机物AC4H6O5广泛存在于许多水果内尤以苹果葡萄西瓜山楂为多．该化合物具有如下性质 ①在25℃时电离常数K1＝3.99×10﹣4K2＝5.5×10﹣6 ②A+RCOOH或ROH有香味的产物 ③1molA慢慢产生1.5mol气体 ④A在一定温度下的脱水产物不是环状化合物可和溴水发生加成反应 试回答 1根据以上信息对A的结构可作出的判断是多选扣分 A．肯定有碳碳双键B．有两个羧基 C．肯定有羟基D．有﹣COOR官能团 2有机物A的结构简式不含﹣CH3为 3A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式 4A的一个同类别的同分异构体是．
8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液下列说法正确的是
对于反应M+N→P如温度每升高10℃反应速率增加到原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min将温度提高到40℃完成反应的10%需要时间min为
以下是某企业设计的硫酸﹣﹣磷肥﹣﹣水泥联产海水﹣﹣淡水多用盐﹣﹣热﹣﹣电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题 1该流程①③④为能量或物质的输送请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式①③④ 2沸腾炉发生反应的化学方程式为 磷肥厂的主要产品是普钙磷酸二氢钙和硫酸钙写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式 3用1吨硫铁矿FeS2的质量分数为36%接触法制硫酸制硫酸的产率为65%则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨． 4热电厂的冷却水是海水该流程中浓缩盐水中含有K+Na+Mg2+等阳离子对母液进行一系列的加工可制得金属镁． ①从离子的反应的角度思考在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是． ②要利用MgCl2•6H2O制得无水氯化镁应采取的措施是． ③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是填选项字母 A．ArB．CO2C．空气D．O2E．水蒸气 5炼铁过程中加入除去废渣中的含硅杂质．
已知25℃时Ksp[FeOH3]＝4.0×10﹣38此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液为使配制过程中不出现浑浊现象则至少需要加入mL2mol/L的盐酸总体积忽略加入盐酸体积．
下列表述和方程式书写都正确的是
如表是反应的离子方程式其中评价关系不正确的是
元素周期表的形式多种多样图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表分析其元素的填充规律判断下列说法正确的是
某科研小组研究在其他条件不变的情况下改变起始物氢气的物质的量对N2g+3H2g⇌2NH3g反应的影响．实验结果如图所示图中T表示温度n表示物质的量 ①比较在abc三点N2的转化率最高的是填字母． ②在起始体系中加入N2的物质的量为mol时反应后氨的百分含量最大若容器容积为1Ln＝3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%则此条件下T2反应的平衡常数K＝．保留3位有效数字
pH＝5的NH4Cl溶液由水电离出来的H+离子浓度为amol•L﹣1pH＝5的HCOOH溶液由水电离出来的H+离子浓度为bmol•L﹣1下列a和b的关系正确的是
在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是
某温度下将Cl2通入NaOH溶液中反应得到NaClNaClONaClO3的混合液经测定ClO﹣与ClO的离子个数比为13则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为
有机物H是一种香料可从柑橘类物质中提取它的一种合成路线如图 已知 ①D能与碳酸氢钠溶液反应 ②G核磁共振氢谱显示其分子中含有2种不同化学环境的氢原子 ③CH3CHO+CH3CHO 回答下列问题 1A→B的反应类型为 2E的名称为F的结构简式为 3反应①的化学方程式为 4反应⑤的化学方程式为 5D有多种同分异构体写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式不考虑立体异构 I．笨坏上含有三个取代基 Ⅱ．不能与NaHCO3溶液反应 Ⅲ．能发生银镜反应和水解反应 IV．核磁共振氢谱有4组峰 6参照上述合成路线设计一条以A为原料制备的合成路线．
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