下列各组反应表内物质均为反应物刚开始时放出H2的速率最大的是编号金属粉末状 -X题卡

同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，醋酸反应速率快同体积同pH的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H₂多同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂

反应开始时的速率：甲 = 乙反应所需时间：甲＜乙反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙反应结束时，pH值：甲＜乙

H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差正、逆反应速率的比值是恒定的达到平衡时，正、逆反应速率相等

恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深恒容时，通入H2，则I2的质量分数减小恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小

化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示用不同物质的浓度变化表是同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

生成物总能量一定低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变同温同压下，H2 (g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

生成物能量一定低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度 A ...