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将100mLNO2和O2的混合气体通入足量的水中。（1）若恰好完全反应生成HNO3，则原混合气体中O2和NO2各多少毫升？（2）若在相同条件下收集到20mL剩余气体，则原混合气体中O2和NO2各多少毫...
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某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13标准状况下将此混合气体29
除去CO2中混有的少量CO下列方法正确的是
将混合气体点燃
将混合气体通过入炽热的氧化铜中
将混合气体通入水中
将混合气体通入到澄清的石灰水中
在标况下将0.008mol甲烷和氧气的混合气体点燃完全燃烧后将生成的气体通入100mL0.02mol
3：5
1：2
1：3
1：7
将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中充分反应后还剩余2mL无色气体求原混合气体中O
除去CO2中混有的少量CO下列方法正确的是
将混合气体点燃
将混合气体通过入灼热的氧化铜中
将混合气体通入水中
将混合气体通入到澄清的石灰水中
在一定条件下将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中充分反应后剩余2mL气体同温同压下则原混合气
①②
②③
③④
①④
将CO和CO2的混合气体10g在高温下缓慢通过足量的氧化铁后再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中过滤
14:11
7:11
2:1
1:2
除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳应采取的方法是
点燃混合气体
把混合气体通入澄清的石灰水中
把混合气体通过足量的灼热氧化铜
把混合气体通入足量的水中
将CO2和水蒸气的混合气体8g通入足量Na2O2中充分反应测得Na2O2增重3.2g求混合气体中两种
除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳应采取的方法是
点燃混合气体
把混合气体通入澄清的石灰水中
把混合气体通过足量的灼热氧化铜
把混合气体通入足量的水中
除去CO中混有的少量CO2下列方法中正确的是
将混合气体点燃
通入灼热的氧化铜中
将混合气体通入稀盐酸中
将混合气体通入澄清的石灰水中
.在标准状况下体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g则在该混合中1CO和CO2的总物质
把盛有48mLNO2和NO混合气体的容器倒置于水中液面稳定后容器内气体体积变为24mL气体体积均在相
现有10克混合气体其成分为CO和CO2将该混合气体通入足量的澄清石灰水中充分反应后得到10克碳酸钙求
在CO和CO2的混合气体中碳元素的质量分数为36%将5g混合气体先通入灼热的氧化铁假设每一步都完全反
30g
15g
5.6g
10g
除去CO中混有的少量CO2下列方法正确的是
将混合气体点燃
通入炽热的氧化铜中
将混合气体通入到盐酸溶液里
将混合气体通入到澄清的石灰水中
取0.18g炭在一定量氧气中燃烧全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体将混合气体通入足量石灰水中充分
取0.18g炭在一定量氧气中燃烧全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体.将混合气体通入足量石灰水中充
在CO和CO2的混合气体中氧元素的质量分数为64%将10克混合气体先通入灼热的氧化铁再通入足量的石灰
将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量
14∶11
11∶14
7∶11
11∶7
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将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中收集到氮的氧化物含NON2O4NO2的混合物共0.6mol这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液其中NaNO2的物质的量为
将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体将量筒倒置在盛满水的水槽里一段时间后量筒里剩余气体体积为5mL则原混合气体中NO2和O2体积比可能是__________或________
将装有50mLNO2和NO混合气体的量筒倒立于水槽中反应后气体体积缩小为30mL则原混合气体中NO2和NO的体积比是
3.2g铜与过量硝酸8mol·L-130mL充分反应硝酸的还原产物为NO2和NO反应后溶液中含amolH+则此时溶液中所含NO3-的物质的量是
一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应在相同条件下用排水集气法收集产生的气体下列叙述一定正确的是①硝酸浓度越大消耗的硝酸越少②生成的FeNO33的物质的量相同③硝酸浓度越大产生的气体越少④收集到的气体在相同状况下体积相同
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g已知硝酸只被还原为NO气体向另一份中逐渐加入铁粉产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示下列分析或结果正确的是
久置的浓硝酸呈黄色如何除去怎样保存浓硝酸
38.4g铜和适量的浓硝酸反应铜全部反应后共收集到22.4L标准状况下NO和NO2混合气体反应消耗的硝酸可能是
同温同压下在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后试管中剩余气体的体积分别为V1V2V3则下列关系正确的是
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌硝酸铵和水当生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2NO的混合气体这些气体与3.2gO2混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀则消耗溶液中NaOH的质量是
浅绿色的FeNO32溶液中逐滴加入少量盐酸时溶液的颜色变化是
下列各组物质①Cu和硝酸②Cu和氯化铁溶液③Zn和硫酸④Fe和盐酸由于浓度不同而发生不同反应的是
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行了以下探究活动【探究一】1将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中10分钟后移入硫酸铜溶液中片刻后取出观察铁钉表面无明显变化其原因是______________________________2另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到气体Y.①甲同学认为X.中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋若要确认其中的Fe2＋应选用________选填序号a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.KMnO4酸性溶液②乙同学取336mL标准状况气体Y.通入足量溴水中发生反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液经__________________________操作后得固体2.33g由此推知气体Y.中SO2的体积分数为________【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果丙同学认为气体Y.中还可能含有H2和Q.气体为此设计了下列探究实验装置图中夹持仪器省略3装置B.中试剂的作用是_______________________4认为气体Y.中还含有Q.的理由是________________用化学方程式表示5为确认Q.的存在需在装置中添加M.于________选填序号a.A.之前b.A.-B间c.B.-C间d.C.-D间6如果气体Y.中含有H2预计实验现象应是_______________________________7若要测定336mL气体中H2的含量标准状况下约有28mLH2可否用托盘天平称量D.或E.反应前后的质量差的方法做出判断并说明理由__________________
0.03mol铜与120mL1mol·L-1HNO3充分反应由此可知:反应的化学方程式为生成的气体在标准状况下的体积为L.反应中转移电子的物质的量为mol反应后溶液中所含NO3-的物质的量为mol
下列对于硝酸的认识不正确的是
6.4g铜与过量的硝酸8mol·L－160mL充分反应后硝酸的还原产物有NONO2反应后溶液中含H.＋为nmol此时溶液中含NO3－的物质的量为
足量金属镁与一定量浓硝酸反应得到硝酸镁溶液和NO2NO的混合气体这些气体与2.52LO2标准状况混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积是
各取0.1molCu分别投入足量的下列四种酸溶液中必要时可以加热①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④稀硫酸充分反应后得到的气体体积相同条件下由大到小的顺序是
常温下铝和铁在浓硝酸中钝化是化学变化吗
烧瓶中放入铜片和稀硝酸用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体这时的操作应是.
固态NH4Cl受热变成气体气体遇冷又变为固态NH4Cl固态碘受热变成蒸气蒸气遇冷又变成固态碘这两种现象的本质是否相同请说明判断的理由★★★
1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中生成的气体刚好充满500mL的烧瓶然后将该烧瓶倒置于水中缓缓通入一定量的氧气后容器刚好充满水则通入的氧气为
足量铜溶于一定量浓硝酸产生NO2N2O4NO的混合气体这些气体若与2.24LO2标准状况混合后通入水中气体被水完全吸收.若向原所得溶液中加入2mol·L.﹣1H2SO4溶液500mL则继续溶解的Cu的质量为
某化学兴趣小组设计了如下实验装置欲探究铜和浓硝酸的反应是否有一氧化氮产生如果有什么浓度的硝酸就会产生NO假设硝酸和铜的反应产物只可能产生NO或NO2题中所涉气体体积均为标准状况下的数据且忽略反应中溶液体积的变化试回答下列问题:1C装置中将铜粉分散在石棉绒中的原因是______________________________B.装置的作用为_______________________________________2在铜和浓硝酸反应前挤压打气球鼓入空气经A.B.C反应后进人D中的气体主要是填化学式通入该气体的目的是______________________________进行此步操作时应关闭打开______填k1k2或k33关闭k1k2打开k3由分液漏斗向装有一定量铜片的D中滴加14mol/L浓硝酸10.00mL待Cu和浓硝酸反应结束后再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满你认为这么操作的目的是______________4若E中出现倒吸可采取的应急操作是____________________________5从E装置所得溶液中取出25.00mL加2-3滴酚酞试液用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定当滴定达到终点时消耗NaOH溶液50.00mL若实验结束后冷却到常温准确测得F装置实验前后量气管的读数差值为386.00mL从上述所得数据进行计算分析试判断_____________能或不能完成实验的探究目的;上述铜与浓硝酸反应中铜片____________填‘过足不足或恰好
汽车尾气主要含有CO2COSO2NOx等物质这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一1汽车尾气中的CO来自于______________________NO来自于_________________汽车尾气对环境的危害主要有________________________至少填两种2NOx能形成酸雨写出NO2转化为HNO3的化学方程式_________________3汽车尾气中的CONOx在适宜温度下采用催化转化法处理使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体写出NO被CO还原的化学方程式________________________________________________________________________________________________
某合作小组同学将铜片加入稀硝酸中发现开始时反应非常慢一段时间后反应速率明显加快该小组通过实验探究其原因1该反应的离子方程式为______________________________________2提出合理假设该实验中反应速率明显加快的原因可能是______填字母A.反应放热导致温度升高B.压强增大C.生成物的催化作用D.反应物接触面积增大3初步探究测定反应过程中不同时间溶液的温度结果如表所示时间/min05101520253550607080温度/℃25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据你得出的结论是__________________________4进一步探究查阅文献了解到化学反应的产物含中间产物可能对反应有催化作用请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整实验编号铜片质量/g0.1mol·L.－1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的①520实验①和②探究____的影响实验①和③探究NO的影响②0.5③0.5
浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中没有显示的性质是
0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应放出1.12LH2标准状况并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子该金属元素在元素周期表中的位置是
将一定量金属铜溶于50mL11.0mol/L的浓硝酸中待铜完全溶解后收集到气体4.48L标准状况并测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L.假设反应后溶液的体积仍为50mL.试计算1被还原的硝酸的物质的量2铜的质量.
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