2010—2011学年度上学期高三年级期末考试-X题卡

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1最佳选择题 3分

水的电离平衡曲线如图所示若以

A. 点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，
B. 点表示100⁰
C. 时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（） A.纯水中25°C时的，c(H⁺)比100℃ 的时c(H⁺)大B.100⁰C.时某溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-11mol·L^-1,则该溶液的pH可能是11或3C.将pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100⁰C.的恒温，混合溶液的pH=7,则Ba（OH）₂溶液和盐酸的体积比为10: 1
D. 25℃时，某NaSO₂SO₄溶液中c（SO2^2-₄）=5×10^-4mol/L,则溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）为104：1

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2最佳选择题 3分

常温下下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A. 其他条件不变时，在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加水稀释，c（OH^-）/c（CH₃COOH）的值将增大
B. pH=3的二元弱酸H₂R溶液和pH = 11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7,则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
C. pH=2的HA溶液与pH= 12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合时有：c（B⁺）=c（Cl^-）>c(OH^-)=c(H⁺)
D. 0.1mol·L^-1pH为5的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(B^2-)>c(H₂B.)

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