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2015-2016学年度第二学期高一级化学科期中考试试卷及答案

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发布时间： 1970-01-01

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1简答题 3分

FeCl3溶液常用于刻蚀印刷电路板用于回收其中的Cu某同学利用此原理设计出一个原电池请回答下列问题1

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2最佳选择题 3分

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛使用锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应为Z

  • A. 电池工作时，锌失去电子
  • B. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
  • C. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－﹦Mn2O3(s)+2OH－(aq)
  • D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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3最佳选择题 3分

下列条件下的反应放出的速率最快的是金属粉末状/mol酸的浓度和体积mL反应温度

  • A. Mg 0.1 1.5mol/L H2SO4 10 20℃
  • B. Al 0.1 3mol/L HCl 10 20℃
  • C. Zn 0.1 3mol/L CH3COOH 10 20℃
  • D. Fe 0.1 3mol/L HNO3 10 20℃
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4最佳选择题 3分

银锌钮扣高能电池放电时的反应为下列有关说法中不正确的是

  • A. 可用稀硝酸做电解质溶液
  • B. 可用做负极
  • C. 在正极上发生还原反应
  • D. 该反应属于置换反应
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5最佳选择题 3分

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛使用锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应为Z

  • A. 电池工作时，锌失去电子
  • B. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
  • C. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－﹦Mn2O3(s)+2OH－(aq)
  • D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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