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碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水中可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。 完成下列填空： (1)二氧化碳通入氨水的过程中，先有__________(填写化学式)晶...
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高中化学《2016届高三化学二轮复习 考点突破《氨 硝酸 硫酸》试题带解析》真题及答案
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某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性1氨催化氧化的化学方程式为__________
请写出下列反应的符号表达式1碳酸氢铵受热分解2二氧化碳通入紫色石蕊试液中3铁丝在氧气中燃烧4实验室检
碳酸氢铵是一种重要的铵盐实验室中将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱完成下列
碳酸氢铵是一种重要的铵盐实验室中将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱完成下列
下列反应属于氧化反应的是
氧化钙+水→氢氧化钙
碳酸氢铵→水+二氧化碳+氨气
二氧化碳+石灰水→水+碳酸钙
石蜡+氧气→水+二氧化碳
根据氨碱法的原理首先配制氨化饱和食盐水即向饱和食盐水中加入氨水体积比1∶1并充分搅拌;再将二氧化碳通
碳酸氢铵NH4HCO3是一种常用食品膨松剂这是因为碳酸氢铵受热后会产生
氨气；
二氧化碳气体；
气态碳酸；
碳酸钠。
阅读下面科普短文依据文章内容回答下列问题碳酸氢铵化学式为NH4HCO3是一种常用的化学肥料白色晶体易
实验室用食盐制纯碱的操作步骤是1向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水2向饱和氨盐水中通入足量的二
用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质
食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳
室温下氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度小，所以结晶析出的是氯化铵
在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
完成下列反应的化学方程式属于离子反应的写离子反应方程式.1向稀盐酸中通入氨气____________
按要求写出下列反应的文字表达式或符号表达式1军事上制烟幕弹▲2实验室制取二氧化碳的反应▲3二氧化碳通
碳酸氢铵遇热生成氨气二氧化碳和水是热解现象
实验室将制得的二氧化碳气体通入100g澄清石灰水中充分反应后得到20g的白色沉淀请计算通入的二氧化碳
碳酸氢铵是一种重要的铵盐实验室中将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱完成下列
碳酸氢铵是一种极易溶于水的白色晶体它受热易分解生成氨气二氧化碳和水请根据以上叙述回答下列问题1碳酸氢
阅读下面科普短文依据文章内容回答下列问题.碳酸氢铵化学式为NH4HCO3是一种常用的化学肥料白色晶体
完成下列变化的文字表达式并按要求填空⑴实验室用双氧水制取氧气二氧化锰粉末起作用⑵实验室加热碳酸氢铵的
某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性1氨催化氧化的化学方程式为__________
将物理性质化学性质名词填在下列横线上碳酸氢铵NH4HCO3是一种白色固体加热碳酸氢铵生成氨气NH3二
日光温室化学反应法施用二氧化碳应该每天在揭帘后半小时
往碳酸氢铵桶中投入硝酸
往盐酸桶中投入碳酸氢铵
往碳酸氢铵桶中投入硫酸
往硫酸桶中投入碳酸氢铵
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下列除杂的操作方法不正确的是
草酸合铁Ⅲ酸钾晶体Kx[FeyC2O4z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷为确定其组成某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验实验Ⅰ.草酸根含量的测定称取0.9820g样品放入锥形瓶中加入适量稀硫酸和一定量水加热至343～358K用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器KMnO4转变成Mn2＋达到滴定终点时共消耗KMnO4溶液12.00mL实验Ⅱ.铁含量的测定将上述滴定过草酸根的保留液充分加热使淡红色消失冷却后调节溶液pH并加入过量的KI固体充分反应后调节pH至7左右滴入几滴淀粉溶液做指示剂用0.2500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗Na2S2O3溶液8.00mL已知实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O请根据上述实验回答下列问题1实验Ⅰ在滴定过程中发生的离子反应方程式为____________________________________________________________________________2MnO在酸性条件下加热能分解为O2同时生成Mn2＋若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热则测定的Fe3＋的含量将会________填偏高偏低或不变3实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂则滴定终点观察到的现象为________________4通过计算确定样品晶体的组成写出计算过程
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂以含钴废料含少量FeAl等杂质制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图已知①钴与盐酸反应的化学方程式为Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃易溶于水乙醚等常温下稳定无毒加热至110~120℃时失去结晶水变成有毒的无水氯化钴③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2AlOH3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题⑴在上述新工艺中用盐酸代替原工艺中盐酸与硝酸的混酸直接溶解含钴废料其主要优点为⑵加入过氧化氢的作用是⑶加入碳酸钠调节pH至aa的范围是⑷操作Ⅰ包含3个基本实验操作它们是和过滤⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量某同学将一定量的样品溶于水再向其中加入足量的AgNO3溶液过滤并将沉淀烘干后称量其质量通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％其原因可能是
下列实验操作正确的是
掌握仪器名称组装及使用方法是中学化学实验的基础下图为两套实验装置⑴写出下列仪器的名称A.B.C.___________2若利用装置I.分离四氯化碳和酒精的混合物还缺少的仪器是将仪器补充完整后进行实验温度计水银球的位置在处冷凝水的进出方向为3现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL装置II是某同学转移溶液的示意图①图中的错误是除了图中给出的的仪器和托盘天平外为完成实验还需的仪器有②根据计算得知所需NaOH的质量为g
工业上用碘酸盐碘酸为强酸制备高碘酸H5IO6属于弱酸并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2＋而生成MnO其流程如下图所示1反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6该反应的化学方程式为____________________________反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6过滤Ⅱ的滤液呈________填酸碱或中性2无色气体的名称为________白色滤渣的化学式为________3工业上为降低成本减少对环境的污染整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为nCl2∶nAgNO3＝________4氧化Mn2＋过程中消耗1molH5IO6时转移2mol电子则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
氯化亚铜是一种应用较广的催化剂易水解以低品位铜矿砂主要成分CuS为原料制备氯化亚铜的路线如下1酸溶1步骤中加入MnO2的作用是________________________________________2除锰步骤中Mn2＋转化为MnCO3沉淀该反应的离子方程式为____________________________溶液中CuSO4转变为CuNH34CO3留在溶液中3蒸氨步骤会得到CuO固体该步骤在减压条件下进行的原因是___________________4合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快否则会产生SO2气体除可能与酸溶时硫酸过量有关还可能的原因是____________________________________________________5有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和NH42SO3则可获得一种可作为氮肥的副产品其化学式为_______________________________________________________6洗涤步骤先用________洗再用无水乙醇洗涤
绿矾FeSO4·7H2O是治疗缺铁性贫血药品的重要成分下列是以市售铁屑含少量锡氧化铁等杂质为原料生产纯净绿矾的一种方法已知室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0沉淀完全时的pH为5.51通入硫化氢的作用是①除去溶液中的Sn2＋②除去溶液中的Fe3＋其反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_________________________________________________________________________________________________________2操作Ⅳ的顺序依次为________________过滤洗涤干燥3操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质②________________________________________________________________________4测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是a.称取一定质量的绿矾产品配制成250.00mL溶液b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定时左手把握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视________________________________________________________________________②判断此滴定实验达到终点的方法是_________________________________________________________________________________________________________________③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低测定过程中产生的误差可忽略其可能原因有___________________________________________________________________________________________________________________________________
某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质①常温下NO2和N2O4混合存在在低于0℃的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在②浓硝酸与铜银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成该同学在验证了性质①后又设计了如下装置验证性质②同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量实验步骤如下第一步检验装置的气密性后加入相关药品第二步打开K1通入氮气一段时间关闭K1打开A.中分液漏斗的活塞向盛有7g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5mol·L-1浓硝酸100mL第三步A.中反应结束后第四步打开K1通入氮气一段时间回答下列问题1实验前后都需要打开K1通入氮气一段时间第二步中通入氮气是为了___________________________第四步中通入氮气是为了____________________________2第三步的目的是验证性质②并确保有害气体被完全吸收请补全实验步骤并写出能证实性质②的预期现象A.中反应结束后____________________________3实验结束后通过测量确定装置A.烧瓶中溶液的体积为100mL装置C.增重3.22g装置E.增重0.54gE中N.元素均以NO3-的形式存在不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_______结果保留3位有效数字实验后装置A.烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_______mol·L-14已知存在可逆反应Ag+FeCl3AgCl+FeCl2另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速确定合金的含铜量计算时所需的数据是铜银合金的质量和______________
NH42SO4是常用的化肥和化工原料受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物【查阅资料】NH42SO4在260℃和400℃时分解产物不同【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验夹持和加热装置略实验1连接装置A.－B.－C.－D.检查气密性按图示加入试剂装置B.盛0.5000mol/L盐酸70.00mL通入N2排尽空气后于260℃加热装置A.一段时间停止加热冷却停止通入N2品红溶液不褪色取下装置B.加入指示剂用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸终点时消耗NaOH溶液25.00mL经检验滴定后的溶液中无SO42-1仪器X.的名称是________2装置B.内溶液吸收气体的物质的量是________mol实验2连接装置A.－D.－B.检查气密性按图示重新加入试剂通入N2排尽空气后于400℃加热装置A.至NH42SO4完全分解无残留物停止加热冷却停止通入N2观察到装置A.D.之间的导气管内有少量白色固体经检验该白色固体和装置D.内溶液中有SO32-无SO42-进一步研究发现气体产物中无氮氧化物3检验装置D.内溶液中有SO32-无SO42-的实验操作和现象是_________________________4装置B.内溶液吸收的气体是________5NH42SO4在400℃分解的化学方程式是______________________
石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备1石油分馏时在不断向填工业设备名称内投放原料的同时获得产品该过程为操作过程2石油裂化分为热裂化和加氢裂化裂化的目的是提高的产量3煤的洗选是为了降低原煤中灰分和的含量煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程4煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和存在下与作用生成液体燃料的过程
天津8.12爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-探究I.检测CN—浓度资料碱性条件下发生离子反应2CN-+5H202+90H—=2CO32—+N2+6H2O实验装置如图其中加热夹持装置省略不考虑污水中其它离子反应1C.中试剂是2实验步骤如下步骤1关闭K1打开K2滴入足量的H2O2溶液对B.加热充分反应后停止加热步骤2关闭K2用注射器穿过B.装置的溶液注入溶液步骤3打开K1通入N23计算CN-的浓度需称得的质量是由下图装置模拟电化学法实验有关结果如右表4根据表格信息分析①实验1中X.换成Zn则电流计读数的范围为②若乙装置中阳极产生无毒无害物质其电极方程式为
过氧化钙CaO2是一种白色无毒难溶于水的固体能杀菌消毒广泛用于果蔬保鲜空气净化污水处理等方面工业生产过程如下①在NH4Cl溶液中加入CaOH2②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2反应生成CaO2•8H2O沉淀③经过陈化过滤水洗得到CaO2•8H2O再脱水干燥得到CaO2完成下列填空:1第①步反应的化学方程式为___________________________2生产中可循环使用的物质是3检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是______________________________4已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置夹持装置省略若所取产品质量是mg测得气体体积为VmL已换算成标准状况则产品中CaO2的质量分数为用字母表示过氧化钙的含量也可用重量法测定需要测定的物理量有_______________________
银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下注AlOH3和CuOH2开始分解的温度分别为450℃和80℃1电解精炼银时阴极反应式为滤渣A.与稀HNO3反应产生的气体在空气中迅速变为红棕色该气体变色的化学方程式为2固体混合物B.的组成为在生成固体B.的过程中需控制NaOH的加入量若NaOH过量则因过量引起的反应的离子方程式为3完成煅烧过程中一个反应的化学方程式CuO+Al2O3高温CuAlO2+↑
以磷石膏主要成分CaSO4杂质SiO2Al2O3等为原料可制备轻质CaCO31匀速向浆料中通入CO2浆料清液的pH和cSO随时间变化如图清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为________能提高其转化速率的措施有________填序号A.搅拌浆料B.加热浆料至100℃C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率2当清液pH接近6.5时过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和________填化学式检验洗涤是否完全的方法是_________________________________________________3在敞口容器中用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体随着浸取液温度上升溶液中cCa2＋增大的原因是______________________________________________________________________________________
实验室用氧化锌矿粉主要含ZnOFeCO3CuO等制备碱式碳酸锌[Zn2OH2CO3]并将其用于合成氨工艺脱硫研究1酸浸时保持H2SO4过量的目的是_________________________________________2已知Mn2＋开始沉淀的pH＝8.1①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________②流程中调节pH＝5.4所加试剂X.为填化学式试剂X.KMnO4溶液加入顺序能否互换请判断并说明理由___________________________________________________________________________________________________________________________3上述流程中的滤液可以用作化肥该滤液的主要成分为填化学式4合成氨原料气脱硫原理如图所示碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为________________________________________________________________________
某同学为验证盐酸碳酸和硅酸的酸性强弱用下图装置进行实验回答下列问题1装置Ⅰ中的现象是装置Ⅱ的作用是其中可能发生反应的离子方程式是2装置Ⅲ中的现象是反应的化学方程式是3该实验的实验结论是
三草酸合铁酸钾晶体K3[FeC2O43]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷它受热易分解为了验证其气态产物某同学设计了如下实验装置1若实验中观察到B.E.中的溶液均变浑浊则D.中的现象是___________________________说明其气态产物是____________________为验证另一种气态产物应在A.B.之间增加的装置为__________2为了使实验更安全更严密你认为该实验设计需要如何改进①____________________________________________________②____________________________________________________3固体产物中铁元素不可能以＋3价形成存在理由是______________________________________________________现设计实验探究固体产物中铁元素的存在形式①提出合理假设假设1_____________假设2_____________假设3_____________②某学生设计实验探究上述假设除3%H2O2蒸馏水外还需要下列试剂中的_____________________限选试剂浓硫酸1.0mol·L－1HNO31.0mol·L－1盐酸1.0mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1KI溶液0.1mol·L－1CuSO4溶液20%KSCN溶液
实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示部分夹持装置未画出请回答下列问题1在组装好装置后首先要进行的实验操作为________2为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成装置B.中盛放的试剂X.应为________装置D.中碱石灰的作用是_______________________________________________________________________________________________________________________________3关闭弹簧夹2打开弹簧夹1注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是________________________________________4关闭弹簧夹1打开弹簧夹2残余气体进入装置E.F.G.中能说明I.－的还原性弱于SO2的现象为________________发生反应的离子方程式是__________________________5为了验证装置E.中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应某学生设计了如下实验取少量装置E.中的溶液于试管中向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应上述方案是否合理________填合理或不合理原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________
现有下列仪器或装置请回答下列问题1仪器①的名称是_____________②的名称是____________________2用上图仪器组装成气体发生装置用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________填字母下同用废H2O2与MnO2制O2并控制产生O2的速率应选的装置是________3若用装置X.进行排空气法收集制取的O2氧气应从________填b或c下同端导入若瓶中装满水用排水法收集氧气氧气应从________端导入4若用F.装置进行CO还原Fe2O3的实验实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法HCOOHCO↑＋H2O用纯净的CO完成该实验①除F.X.外还需要的装置有_______X.中应加入的试剂是_______X.与其他导管连接的顺序是________________填导管口的序号②实验时a处的可能的现象为________________________F.装置中气球的作用是________________________
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容Ⅰ.硫酸具有多种性质热的浓硫酸与铜片反应体现出浓硫酸的性质是__________________Ⅱ.现用该浓硫酸准确配制100mL1mol/L的稀硫酸可供选用的仪器有①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平请回答下列问题1配制稀硫酸时上述仪器中不需要使用的有填序号还缺少的仪器有写仪器名称2经计算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL保留一位小数量取浓硫酸时应选用①10mL②50mL③100mL规格的量筒
完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的的是
化学兴趣小组设计以下实验方案测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数【方案一】称取一定质量的固体样品通过加热至恒重后冷却称量剩余固体质量计算1下列仪器中在灼烧固体样品时必须用到的是________填名称2实验中需加热至恒重的目的是_____________________________________________3实验中确定加热至恒重的方法是____________________________________【方案二】称取一定质量样品置于小烧杯中加适量水溶解向小烧杯中加入足量BaOH2溶液过滤洗涤干燥沉淀称量固体质量计算1过滤操作中除了烧杯漏斗外还要用到的玻璃仪器为____________________2实验中判断沉淀是否完全的方法是______________________________________________________________________________________________________________3实验中洗涤沉淀的操作是__________________________________________________________________________________________________________________________4实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是__________________________________________________________________________________________________________
以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α－氧化铝既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率已知铝灰的主要成分为Al2O3含少量杂质SiO2FeOFe2O3其制备实验流程如下1铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________2图中滤渣的主要成分为________填化学式3加30%的H2O2溶液发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________4煅烧硫酸铝铵晶体发生的主要反应为4NH4AlSO42·12H2O2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O将产生的气体通过下图所示的装置①集气瓶中收集到的气体是________填化学式②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2Og外还有________填化学式③KMnO4溶液褪色MnO还原为Mn2＋发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________
某研究性学习小组在网上收集到信息钠镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究【实验操作】将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中钠在其中继续燃烧反应后冷却瓶底有黑色颗粒瓶壁上附着白色物质【提出假设】假设1白色物质是Na2O假设2白色物质是Na2CO3假设3白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中加入适量水振荡样品全部溶于水向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中加入适量水振荡样品全部溶于水向其中加入过量的CaCl2溶液②静置片刻取上层清液于试管中滴加无色酚酞试液①出现白色沉淀②无明显现象白色物质为Na2CO3请回答下列问题1写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________2甲同学认为方案1得到的结论不正确其理由是_____________________________________________________________________________________________________________3乙同学认为方案2得到的结论正确白色物质为_________________________________4钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为_____________________________________________________________________________________________________________5丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠你是否同意丙同学的观点并简述理由________________________________________________________________________
右图的装置中干燥烧瓶中盛有某种气体烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压胶管的胶头下列与实验事实不相符的是
医用氯化钙可用于生产补钙抗过敏和消炎等药物以工业碳酸钙含有少量Na＋Al3＋Fe3＋等杂质生产医药级二水合氯化钙CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%的主要流程如下1除杂操作是加入氢氧化钙调节溶液的pH为8.0～8.5以除去溶液中的少量Al3＋Fe3＋检验FeOH3是否沉淀完全的实验操作是________2酸化操作是加入盐酸调节溶液的pH约为4.0其目的有①将溶液中的少量CaOH2转化为CaCl2②防止Ca2＋在蒸发时水解③________3测定样品中Cl－含量的方法是A.称取0.7500g样品溶解在250mL容量瓶中定容B.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中C.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高测定过程中产生的误差可忽略其可能原因有________________________________
食品加工中常用焦亚硫酸钠Na2S205作漂白剂防腐剂和疏松剂现在实验室制备焦亚硫酸钠其反应依次为12NaOH+S02=Na2S03+H20;iiNa2S03+H20+S02=2NaHS03;iii2NaHS03Na2S20s+H20查阅资料焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末150℃时开始分解在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化实验装置如下l实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2其离子方程式为____2通氢气一段时间后以恒定速率通入S02开始的一段时间溶液温度迅速升高随后温度缓慢变化溶液开始逐渐变黄温度迅速升高的原因为________实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃3反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出除去其中亚硫酸钠固体的方法是____然后获得较纯的无水Na2S205应将溶液冷却到30℃左右过滤控制30℃左右的理由是____4图.3为真空干燥Na2S205晶体的装置通入H2的目的是____5常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数已知S2052-+2I2+3H20=2S042~+4I一+6H+;2S2032-+I2=S4062-+2I一请补充实验步骤可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品标准碘溶液淀粉溶液酚酞溶液标准Na2S203溶液及蒸馏水①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶带磨口塞的锥形瓶中②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液过量并记录数据在暗处放置5min然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水③用标准Na2S203溶液滴定至接近终点④____⑤重复步骤①～④根据相关记录数据计算出平均值
下列有关实验的选项正确的是
下列实验操作正确的是
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