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不等式组的解集为
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解不等式组:请结合题意填空完成本题的解答.Ⅰ解不等式①得__________Ⅱ解不等式②得_____
解不等式组.把不等式组的解集在数轴上表示出来并写出不等式组的非负整数解.
不等式组的解集为_____这个不等式组的整数解是_____.
解不等式组请结合题意完成本题的解答.1解不等式①得.2解不等式③得.3把不等式①②和③的解集在数轴上
解不等式组请结合题意填空完成本题的解答.Ⅰ解不等式①得________Ⅱ解不等式②得________
解不等式组请结合题意填空完成本题的解答.Ⅰ解不等式①得Ⅱ解不等式②得Ⅲ把不等式①和②的解集在数轴上表
如图在数轴上表示某不等式组中的两个不等式的解集则该不等式组的解集为
x＜4
x＜2
2＜x＜4
x＞2
解不等式组请结合题意填空完成本题的解答.Ⅰ解不等式①得Ⅱ解不等式②得Ⅲ把不等式①和②的解集在数轴上表
解不等式组请结合题意填空完成本题的解答.Ⅰ解不等式①得______________Ⅱ解不等式②得__
一个不等式组中的两个不等式的解集如图所示则这个不等式组的解集为
﹣1＜x≤2
﹣1≤x＜2
﹣1＜x＜2
无解
解不等式组将不等式组的解集在数轴上表示出来并写出不等式组的非负整数解.
解不等式组请结合题意填空完成本题的解答.Ⅰ解不等式1得.Ⅱ解不等式2得.Ⅲ把不等式1和2的解集在数轴
对于不等式组下列说法正确的是
此不等式组的正整数解为1，2，3
此不等式组的解集为﹣1＜x≤
此不等式组有5个整数解
此不等式组无解
已知不等式组1当时不等式组的解集是_____当时不等式组的解集是_____2由1可知不等式组的解集是
对于不等式组下列说法正确的是
此不等式组的正整数解为1，2，3
此不等式组的解集为﹣1＜x≤
此不等式组有5个整数解
此不等式组无解
解不等式组请结合题意填空完成本题的解答.1解不等式①得________2解不等式②得________
关于x的某个不等式组的解集在数轴上表示为如下图则不等式组的解集为
解不等式组把解集表示在数轴上并求出不等式组的整数解.
解不等式组请结合题意填空完成本题的解答.Ⅰ解不等式①得Ⅱ解不等式②得Ⅲ把不等式①和②的解集在数轴上表
解不等式组并在数轴上表示不等式组的解集.
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高纯氧化铝可用于制__钠灯的陶瓷管．实验室制取高纯氧化铝的流程如下 1“除杂”操作是加入适量过氧化氢用氨水调节溶液的pH约为8.0以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．检验Fe2+已除尽的实验操作是． 2通常条件下KSP[FeOH3]＝4.0×10﹣38除杂后溶液中cFe3+＝． 3配制硫酸铝溶液时需用硫酸酸化酸化的是目的是． 4“结晶”操作中母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止冷却结晶得到铵明矾含结晶水．母液不能蒸干的原因是． 5“分离”操作名称是填字母代号a．蒸馏b．分液c．过滤 6测定铵明矾组成的方法是 a．称取0.906g铵明矾样品高温灼烧得Al2O3残留固体0.102g b．称取0.906g铵明矾样品用适量蒸馏水溶解再加入稍过量的BaCl2溶液经静置过滤洗净得BaSO40.932g c．称取0.906g样品加入足量的NaOH溶液加热产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸浓硫酸增重0.0340g．则铵明矾的化学式为． 7有同学认为第6问测定铵明矾组成的方法abc三个试验中有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式您认为合理吗若合理请在下列空格写出不必实施的实验代号即填上abc其中的一个若不合理则在下列空格填上“不合理”你的结论是．
下图为某原电池装置电池总反应为2Ag+Cl2＝2AgCl．下列说法正确的是
磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下 R1R2R3R4均表示烃基或H原子． 下列说法不正确的是
下列说法正确的是
常温下向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示不考虑溶液体积的变化和氨的挥发下列说法正确的是
下列指定反应的离子方程式正确的是
如图所示直线MN上方有垂直纸面向里的匀强磁场电子1从磁场边界上的a点垂直MN和磁场方向射入磁场经t1时间从b点离开磁场．之后电子2也由a点沿图示方向以相同速率垂直磁场方向射入磁场经t2时间从ab连线的中点c离开磁场则为
降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料．降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化．下列说法错误的是
在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是
如图所示理想变压器原线圈两端AB接在电动势E＝8V内阻r＝2Ω的交流电源上理想变压器的副线圈两端与滑动变阻器R相连滑动变阻器阻值可在0～10Ω范围内变化变压器原副线圈的匝数比为12下列说法正确的是
下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
药物XY和高聚物Z可以用烃A为主要原料采用以下路线合成． 已知Ⅰ．反应①反应②的原子利用率均为100%． Ⅱ．R或R′可以是烃基或氢原子 请回答下列问题 1A的结构简式为． 2Z中的官能团名称为反应③的条件为． 3关于药物Y的说法正确的是． A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气． B．药物Y的分子式为C8H8O4能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．药物Y中⑥⑦⑧三个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是⑧＞⑥＞⑦ D.1mol药物Y与H2浓溴水中的Br2反应最多消耗H2Br2分别为4mol和2mol 4写出反应E→F的化学方程式F→X的化学方程式． 5写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式． ①遇FeCl3溶液可以发生显色反应且是苯的对位二元取代物②能发生银镜反应和水解反应③核磁共振氢谱有6个峰． 6参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料其它无机试剂任选设计合成Z的线路．
用落体法验证机械能守恒定律打出如图甲所示的一条纸带．已知打点计时器频率为50Hz． 1根据纸带所给数据打下C点时重物的速度为m/s结果保留三位有效数字． 2某同学选用两个形状相同质量不同的重物a和b进行实验测得几组数据画出图象并求出图线的斜率k如图乙所示由图象可知a的质量m1b的质量m2选填“大于”或“小于”． 3通过分析发现造成k2值偏小的原因是实验中存在各种阻力已知实验所用重物的质量m2＝0.052kg当地重力加速度g＝9.78m/s2求出重物所受的平均阻力f＝N．结果保留两位有效数字
恒温25℃下向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸．溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示pC＝﹣1gcH+水]与加入盐酸体积的关系如图所示．下列叙述错误的是
用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法确的是
某商店为了解气温对某产品销售量的影响随机记录了该商店3月份中5天的日销售量y单位千克与该地当日最低气温x单位°C的数据如表所示 1求y与x的回归方程 2判断y与x之间是正相关还是负相关若该地3月份某天的最低气温为6°C请用1中的回归方程预测该商店当日的销售量． 参考公式．
如图所示在倾角为θ的斜面上固定有间距为l的平行金属导轨现在导轨上垂直导轨放置一质量为m的金属棒ab整个装置处于垂直导轨平面斜向上的匀强磁场中磁感应强度大小为B导轨与电动势为E内阻为r的电源连接金属棒ab与导轨间的动摩擦因数为μ且μ＜tanθ最大静摩擦力等于滑动摩擦力重力加速度为g金属棒和导轨电阻不计现闭合开关S发现滑动变阻器接入电路阻值为0时金属棒不能静止． 1判断金属棒所受的安培力方向 2求使金属棒在导轨上保持静止时滑动变阻器接入电路的最小阻值R1和最大阻值R2．
CO2的综合利用对于减少温室气体缓解能源紧缺具有重要的意义． 【Ⅰ】CO2的性质稳定其电子式为． 【Ⅱ】多晶Cu是唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类如CH4或C2H4的金属．电解装置分别以多晶Cu和铂为电极材料用阴离子交换膜分隔开阴阳极室阴阳极室的KHCO3溶液的浓度约0.1mol/L左右基本保持不变．并向某极室内持续通入CO2温度控制在10℃左右． 1持续通入CO2的原因是． 2研究表明催化剂的多种因素决定了C2H4的选择性和催化活性． 已知选择性＝ 在本实验条件下生成C2H4的电极反应为． 3本实验条件下若CO2转化为烃的转化率为10%生成C2H4的选择性为12%现收集到12molC2H4则通入的CO2为mol． 【Ⅲ】CO2与CH4经催化重整制得合成气 CH4g+CO2g2COg+2H2g△H 1已知反应1CH4g═Cs+2H2g△H1＝+75kJ•mol﹣1 反应2H2g+CO2g⇌H2Og+COg△H2＝+35kJ•mol﹣1 反应32COg═Cs+CO2g△H3＝﹣172kJ•mol﹣1 则该催化重整反应的△H＝kJ•mol﹣1．从温度和压强角度有利于提高CO2平衡转化率的条件是． 2如图表示体系内的变化情况请解释1200K以下小于1的原因并解释随温度的升高增大的原因．
关于近代物理学下列说法正确的是
实验小组制备焦亚硫酸钠Na2S2O5并探究其性质． 资料焦亚硫酸钠为白色晶体可溶于水． 1制备Na2S2O5夹持装置略 ①A为SO2发生装置A中反应方程式是． ②B中析出白色晶体可采取的分离方法是． ③将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂． 2探究Na2S2O5的性质 ①由实验Ⅰ可知Na2S2O5溶于水溶液呈酸性的原因用化学方程式表示． ②实验Ⅱ中白色沉淀滴加过量盐酸沉淀溶解用平衡原理解释原因． ③实验Ⅲ中经测定溶液中产生Mn2+该反应的离子方程式是． ④实验Ⅳ中产生的气体为实验中利用该气体的性质进行检验． ⑤从上述实验探究中体现出Na2S2O5具有性质．至少说出两点．
硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位． 1硼元素有10B和11B两种天然稳定同位素在基态11B原子中价电子中存在对自旋方向相反的电子． 2目前已制得二十多种硼氢化合物如乙硼烷B2H6丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期． ①NH3能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物MM是一种新的储氢材料加热M会缓慢释放出H2并转化为化合物NMN分别是乙烷乙烯的等电子体．M的结构式为须标出配位键氮原子在MN分子中的杂化方式分别为． ②B2H6可作火箭燃料结构如图3所示则B2H6分子中最多有个原子共平面． 3经结构研究证明硼酸晶体中BOH3单元结构如图1所示．各单元中的氧原子通过O﹣H…O氢键连结成层状结构如图2所示．层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体． ①H3BO3是一元弱酸写出它与水反应的化学方程式． ②根据结构判断下列说法正确的是． a．硼酸晶体属于原子晶体 b．硼酸晶体有鳞片状的外层 c．硼酸晶体是分子晶体 d．硼酸晶体有滑腻感可作润滑剂 e．在BOH3单元中B原子以sp3杂化轨道和氧原子结合而成 f．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 g．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 h．分子中硼原子最外层为8e﹣稳定结构 4磷化硼BP是受高度关注的耐磨材料可作为金属表面的保护层其结构与金刚石类似如图1所示． ①图2是磷化硼沿Z轴的投影图请在图2中圆球上涂“●”和画“×”分别表明B与P的相对位置． ②已知晶胞边长为apm则磷化硼的密度是g•cm﹣3只要求列算式用NA表示阿伏伽德罗常数．
化学使人们的生活越来越美好下列过程没有涉及化学反应的是
从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用．某工业废钒的主要成分为V2O5VOSO4和SiO2等下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程 1为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有填两种． 2“还原”工序中反应的离子方程式为． 3“沉钒”得到NH4VO3沉淀需对沉淀进行洗涤检验沉淀完全洗净的方法是． 4写出流程中铝热反应的化学方程式． 3电解精炼时以熔融NaClCaCl2和VCl2为电解液其中VCl2以分子形式存在．粗钒应与电源的极填“正”或“负”相连阴极的电极反应式为． 6为预估“还原”工序加入H2C2O4的量需测定“酸浸”液中VO2+的浓度．每次取25.00mL“酸浸”液于锥形瓶用amol/LNH42FeSO42标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定其中VO2+VO2+若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL则VO2+的浓度为g/L用含ab的代数式表示．
下列实验可以达到目的是
室温下将0.10mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL0.10mol•L﹣1氨水中溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．已知pOH＝﹣lgcOH﹣下列说法正确的是
化学与生产生活密切联系．下列有关说法正确的是
钛被誉为“21世纪的金属”可呈现多种化合价．其中以+4价的Ti最为稳定．回答下列问题 1基态Ti原子的价电子轨道表示式为． 2已知电离能I2Ti＝1310kJ/molI2K＝3051kJ/mol．I2Ti＜I2K其原因为． 3钛某配合物可用于催化环烯烃聚合其结如图所示 ①铁的配位数为碳原子的杂化类型． ②该配合物中存在的化学键有填字母标号． a．离子健b．配位键c．金属健d．共价键e．氢键 4钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示 分析TiCl4TiBr4TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是． 5已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子结构如图所示该阳离子化学式为．阴离子的空间构型为． 6已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示若该晶胞的密度ρg/cm3阿伏加德罗常数值为NA则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为pm．用含ρNA的代数式表示
粗铜精炼后的阳极泥含有CuAg和Au金等．湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下 1在粗铜精炼过程中粗铜与电源的极填正负连接阴极的电极反应式为． 2在浸铜过程中浸铜反应的离子方程式为 生产中实际需要H2O2的量要远远超过浸铜所需的理论用量可能的原因是． 3已知浸金时Au转化为AuCl4﹣．在理论上提取金的过程中反应消耗NaClO3和H2C2O4的物质的量之比为． 4已知浸银时发生反应AgCl+2SO32﹣⇌AgSO323﹣+Cl﹣AgSO323﹣将HCHO氧化为CO32﹣． ①为减少废液排放充分利用资源向浸银残液中通入气体X得到Na2SO3再生液X是． ②在提取银过程中其他条件不变Na2SO3再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示． 试结合平衡移动原理解释产生这种变化的原因．
如图所示A球离地面高度为h在A球由静止开始下落的同时小球B在地面上瞄准小球A射出小球B射出时的速度v与水平方向成θ角．不计空气阻力则以下说法正确的是
实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应实验如下 下列说法不正确的是
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此不等式组有5个整数解 此不等式组无解
此不等式组有5个整数解 此不等式组无解
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