下图为某原电池装置电池总反应为2Ag+Cl2＝2AgCl．下列说法正确的是 -X题卡

Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池在军事上用作电动鱼雷的电源电池的总反应可表示为Mg+2A

该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e^-=2Cl^-+2Ag 镁电极作该电池负极，负极反应为：Mg-2e^-=Mg²⁺ 当有24g Mg被氧化时，有108 g Ag被还原。装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液

水电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl

每生成2molNa₂Mn₅O₁₀转移4mol电子正极反应式：Ag+Cl^--e^-=AgCl
Na⁺不断向“水”电池的负极移动 AgCl是还原产物

有一种水电池在海水中电池总反应可表示为行发电在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl

正极反应式：Ag+Cl^--e^-=AgCl Na⁺不断向“水”电池的正极移动每生成1molNa₂Mn₅O.₁₀转移2mol电子 AgCl是还原产物

研究人员发明了一种水电池这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电在海水中电池总反应可表示为5M

正极反应式Ag+Cl^—-e^—═AgCl AgCl是还原产物 Na⁺不断向“水”电池的负极移动每生成1 molNa₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

某原电池装置如下图所示电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl下列说法正确的是

正极反应为AgCl＋e^－===Ag＋Cl^－放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

研究人员最近发现了一种水电池这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电在海水中电池总反应可表示为

正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl 每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子 Na^＋不断向“水”电池的负极移动 AgCl是还原产物

研究人员最近发现了一种水电池这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电在海水中电池总反应可表示为

正极反应式：Ag+Cl^﹣﹣e^﹣=AgCl 每生成1mol Na₂Mn₅O.₁₀转移2mol电子 Na⁺不断向“水”电池的负极移动 AgCl是还原产物

某原电池装置如图所示电池总反应为2Ag+Cl22AgCl下列说法正确的是

正极反应为AgCl+e^-

Ag+Cl^- 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变当电路中转移0.01 mol e^-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol 离子

研究人员最近发明了一种水电池这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电在海水中电池总反应可表示为

正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－===AgCl Na^＋不断向“水”电池的负极移动每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子 AgCl是还原产物

某原电池装置如图所示电池总反应为:2Ag＋Cl2＝2AgCl下列说法正确的是

正极反应为AgCl ＋e^—＝Ag ＋Cl^－放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

某原电池装置如右图所示电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl下列说法正确的是

正极反应为AgCl ＋e^－＝Ag ＋Cl^－放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

某原电池装置如图所示电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl下列说法正确的是

正极反应为AgCl＋e^－===Ag＋Cl^－放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移0.01mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

研究人员最近发明了一种水电池这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电在海水中电池总反应可表示为

正极反应式：Ag+Cl^–－e^–=AgCl AgCl是还原产物 Na⁺不断向“水”电池的负极移动每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

某原电池装置如右图所示电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl下列说法正确的是

正极反应为AgCl＋e^－＝Ag＋Cl^－放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

某原电池装置如图所示电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl下列说法正确的是

正极反应为AgCl＋e^－===Ag＋Cl^－放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

某原电池装置如右图所示电池总反应为2Ag+Cl2==2AgCl下列说法正确的是

正极反应为AgCl+e^－==Ag+Cl^－放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移0.01 mole^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

某原电池装置如图所示电池总反应为2Ag+Cl22AgCl已知阳离子交换膜只允许阳离子通过下列说法正确

正极反应为AgCl + e⁻Ag+Cl⁻ 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成当电路中转移0.01 mol e⁻时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

某原电池装置如下图所示电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl下列说法正确的是

正极反应为AgCl＋e^－===Ag＋Cl^－放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

某原电池装置如图所示电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl下列说法正确的是

正极反应为AgCl＋e^－===Ag＋Cl^－放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

某原电池以银铂为电极用含Ag+的固体作电解质Ag+可在固体电解质中自由移动电池反应为2Ag+Cl2=

空气中c(Cl₂)越大,消耗Ag的速率越大铂极的电极反应式为Cl₂+2e^-+2Ag⁺=2AgCl 电池工作时电解质中Ag⁺总数保持不变电子移动方向：银→固体电解质→铂

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