已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4 （无色）△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是拉伸和压缩＝注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　...

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100℃时将0.1molN2O4置于1L.密闭的烧瓶中然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中烧瓶内的气体逐

②③⑥⑦ ①④⑧ 只有①④ 只有⑦⑧

已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2gN2O4g△H＜0在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混

图中的两条曲线，X.是表示NO2浓度随时间的变化曲线前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min) 25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L 前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)

恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时

不变增大减少无法判断

在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的

NH3经一系列反应可以得到HNO3如下图所示1I.中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是__

可逆反应2NO2gN2O4g△H.＜0在密闭容器中进行当达到平衡时欲通过改变条件达到新平衡后使气体颜

增大容器体积温度压强不变，充入N2O4（g）温度压强不变，充入NO2（g）容器容积不变，升高温度

117℃1.01×105Pa密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时cNO2=0.0300mo

在100℃时将0.50molN2O4气体通入到体积为5.0L.的真空密闭容器中立即出现红棕色反应进行

前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s) 在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍平衡时体系内含N2O4 为0.25mol 平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率

在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度的升高混合气体的颜色

某温度时把1molN2O4气体通入体积为10L.的真空密闭容器中立即出现红棕色反应进行4s时NO2的

前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍平衡时容器内含0.4 mol N2O4 平衡时容器内含0.8 mol NO2 　　　　　　　　　　　　　　　　　