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O3的氧化能力大于O2 反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1 1molO3在反应中得到6mole— 该反应中的还原产物是KOH
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O2
反应生成物都属于电解质 HCl全部发生氧化反应 该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 1mol KClO3在反应中得到6mole－
氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3 该反应的电子转移数为6e- 该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物
H.2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2O CuO+2HNO3═Cu(NO3)2十H.2O. 4HNO3
4NO2↑十O.2↑十2H2O 3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O.
通入CH3OH的电极为负极 随着放电的进行，负极附近溶液PH上升 每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole- 通入氧气的一极的电极反应为4H2O + 2O2 + 8e- = 8OH-
3 Cu + 8 HNO3（稀） ======= 3 Cu（NO3）2 + 2 NO↑+ 4 H2O CuO + 2 HNO3（稀） ======= Cu（NO3）2 + H2O C.+ 4 HNO3（浓） ======= CO2 ↑ + 4 NO2↑ +2 H2O 3 Ag + 4 HNO3（稀） ======= 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O
该容器中发生了氧化还原反应 该反应中HNO3、H2O等物质是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物 该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原
2NH+O2===2NO2+Q NO+NO2===H2O3 4NH3+5O2===4NO+6H2O+Q 3NO2+H2O===2HNO3+NO+Q
反应CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗1molCH4转移6mole－ 电池工作时，CO32－向电极A.移动 电极A.上H2参与的电极反应为：H2－2e－=2H+ 电极B.上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O NO2与水反应的反应机理可看作NO2先与水发生歧化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 HNO2的酸性强于.碳酸的酸性 NO2通入NaOH溶液中时，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应
反应①、②中的氧化剂分别是2Sb2S3 、 Sb4O6 反应①中每生成6molFeS时，共转移6mole― 反应②说明高温下Sb的还原性比C.强 每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1
HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应
H2S＋2HNO3
S↓＋2NO2↑十2H2O CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O 4HNO3
4NO2↑十O2↑十2H2O 3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
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