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氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-===H2O 大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+=== H2O + CO2↑ 铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+ 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O
2NaOH＋H2SO4═Na2SO4＋2H2O Ba(OH)2＋2HCl═BaCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HNO3═Cu(NO3)2＋2H2O KOH＋HCl═KCl＋H.2O.
HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O 
H2CO3 + OH－ NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4+ + OH－ CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2O
H2CO3 + 2OH－ NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O===NH3·H2O + H+
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ
HCI+NaOH＝NaCI+H2O Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O KOH + HCl = KCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓ 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ = SiO32－ + H2O 金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na + O2 = Na2O2 向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4） 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ NH3·H2O
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O △H＝-483.6 kJ·mol－1
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O KOH+HCl=KCl+H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O KOH＋HCl＝KCl＋H2O
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 2KOH+MgCl2=== 2KCl+Mg（OH）2 ↓ Ba（OH）2 + H2SO4 === BaSO4↓+2H2O NaOH + HCl === NaCl+ H2O
Al粉与NaOH溶液反应 Al +2OH-=AlO2-+H2↑ 表示稀盐酸和氢氧化钠稀溶液的热化学方程式？ HCl + NaOH＝NaCl+H2O； △H = –57.3 kJ/mol 明矾净水原理的离子方程式？ Al3+ + 3H2O＝？Al(OH)3 + 3H+ 硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH4+ + OH–＝NH3↑+ H2O
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2O
Cu(OH)2 ＋ 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2O KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O
2NaOH ＋H2SO4 ＝Na 2SO4 ＋2 H2O Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2 +2 H2O KOH +HCl = KCl + H2O Cu(OH)2 +2HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O
表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋
O2(g)＝SO3(g)；ΔH.＝－315 kJ·mol-1 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH.＝－57.3 kJ·mol-1 表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)；ΔH.＝－241.8 kJ·mol-1 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH.＝－566 kJ·mol-1
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