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强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
电解质溶液的浓度增大，pH减小 电解质溶液的浓度增大，pH增大 电解质溶液的浓度减小，pH减小 电解质溶液的浓度不变，pH不变
电子导体>水的电解质溶液>有机溶剂的电解质溶液 电子导体>有机溶剂的电解质溶液>水的电解质溶液 水的电解质溶液>电子导体>有机溶剂的电解质溶液 水的电解质溶液>有机溶剂的电解质溶液>电子导体
实际分解电压 槽电压 理论分解电压 电解质电阻压降
相应电解质物种在1mol/kg的离子强度下于纯溶液中 相应电解质物种在混合电解质溶液中自身所产生的离子强度下于纯溶液中 相应电解质物种在与混合电解质溶液总离子强度同等的离子强度下于纯溶液中 标准压力和298K温度下于纯溶液中
强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同 强电解质在固态或液态时，可能不导电
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
布罗姆莱单参数方程具有简单、精确且适用电解质溶液浓度高的特点； 梅斯纳方法虽然可用于计算单一和混合电解质溶液中电解质的平均活度系数，但只能用于计算298K温度下的值，所以用途不大； 皮泽方程可用于单一和混合电解质溶液中活度系数的计算，且计算精度和适用浓度都很高； Mekay-Perring法可用于计算由同种阳离子组成的含二种及以上阴离子的混合电解质溶液的活度系数
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 氨气是弱电解质，铜是强电解质 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
电子导体＞水的电解质溶液＞有机溶剂的电解质溶液 电子导体＞有机溶剂的电解质溶液＞水的电解质溶液 水的电解质溶液＞电子导体＞有机溶剂的电解质溶液 水的电解质溶液＞有机溶剂的电解质溶液＞电子导体
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 强电解质在固态或液态时，可能不导电
电解质的性质 溶液的温度 电解质的溶解度 溶液的浓度
弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。 在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质； 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同。 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。
悬浮在电解质溶液中的血细胞颗粒通过计数小孔时引起电阻的变化 悬浮在电解质溶液中的血细胞颗粒存在大小的差异 悬浮在电解质溶液中的血细胞颗粒存在结构差异 悬浮在电解质溶液中的血细胞颗粒的性质不同 悬浮在电解质溶液中的血细胞颗粒可以通过计数小孔
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同
纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 氨气是弱电解质，铜是强电解质 硫酸钡是强电解质，醋酸是弱电解质 相同温度下，浓度均为0.1 mol•L.－1的NH4Cl溶液和氨水，NH4+的浓度一样大
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