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以芳香烃A （C7H8） 为主要原料合成重要的医药中间体J的流程图如图： 已知：①（﹣NH2易于被强氧化剂氧化） ② ③ 回答下列问题： （1）A的结构简式为 ，其分子中不同化学环境的氢...
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高三下学期化学《2018年贵州省贵阳市高考化学模拟试卷（5月份）》真题及答案
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芳香烃用途很广可作为炸药染料医药合成橡胶等重要的化工原料
对乙酰氨基酚合成的关键中间体是其结构式为
Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应最简单的D
氢化可的松半合成过程的主要中间体有或等
麻黄素M.是拟交感神经药合成M.的一种路线如图所示已知Ⅰ.芳香烃A.的相对分子质量为92请回答下列问
氯乙烯合成岗位中间体质量指标
原料药物常含有的杂质有
合成的原料
中间体
副产物
降解产物
赋形剂
依曲替酯是一种皮肤病用药它可以由原料X.经过多步反应合成下列说法不正确的是
原料X.与中间体Y.互为同分异构体
原料X.可以使酸性KMnO
4
溶液褪色
中间体Y.能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应
1 mol依曲替酯能与2 mol NaOH发生反应
原料药物常含有的杂质不包括
中间体
副产物
合成的原料
降级产物
赋形剂
石油产品中的石油化工产品是有机合成工业的重要基本原料或中间体有的可以直接使用
化合物G.是一种医药中间体常用于制备抗凝血药可以通过下图所示的路线合成已知RCOOHRCOClD.与
tRNA分子合成不是中间体mRNA的需要
经化学合成制备的药物中一般含有特殊杂质的类型为
中间体
副产物
剩余原料
残留试剂
原料药物
化合物G.是一种医药中间体常用于制备抗凝血药可以通过下图所示的路线合成已知RCOOHRCOClD.与
芳香烃用途很广可作为炸药染料医药合成橡胶等是重要的化工原料
芳香烃是制作香水的主要原料
某有机物
是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是( ) A.有机物A.属于芳香烃
有机物A.和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
有机物A.的核磁共振氢谱有7个峰
1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH
石油化工产品是工业的重要基本原料和中间体
炼油
有机合成
无机合成
膜分离
某药物中间体的合成路线如下下列说法正确的是中间体
对苯二酚在空气中能稳定存在
1 mol该中间体最多可与11 mol H
2
反应
2，5－二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应
该中间体分子中含有1个手性碳原子
原料药物的分析方法的选择性应考虑下列哪些物质的干扰
体内内源性杂质
内标物
辅料
合成原料、中间体
同时服用的药物
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在照相底片的定影过程中未曝光的溴化银AgBr常用硫代硫酸钠Na2S2O3溶解反应生成Na3[AgS2O32]在废定影液中加人Na2S使Na3[AgS2O32]中的银转化为Ag2S并使定影液再生．将Ag2S在高温下转化为Ag就达到了回收银的目的． 1铜银金在元素周期表中位于同一族相邻周期基态银原子的最外层电子排布式为． 2NaOS简单离子半径由大到小的顺序为． 3S2O32﹣离子结构如图所示其中心硫原子的杂化轨道类型为． 4写出AgBr溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式．Na3[AgS2O32]中存在的作用力有离子键共价键． 5在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SOSO2分子中硫原子的价层电子对数为其分子空间构型为．SO2易溶于水原因是． 6现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数X射线衍射法就是其中的一种通过对金晶体的X射线衔射图象的分析可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞与铜的晶胞相似．若金原子的半径为am金的密度为ρg•cm﹣3金的摩尔质量为Mg•mol﹣1试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式．
本草述钩元中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属．开窖浸水．漉起．晒干烧灰．以原水淋汁．每百斤入粉面二三斤．久则凝淀如石．连汁货之四方．浣衣发面．”下列说法错误的是
五氯化磷PCl5常温下是一种淡黄色固体在潮湿空气中水解产生两种酸．PCl5在有机合成中被广泛用作氯化剂催化剂脱水剂等高纯度PCl5主要用于医药中间体及锂电池原材料的合成．工业生产PCl5的传统方法是在搅拌式反应釜中注入液体三氯化磷PCl3再通入氯气在合适的温度下发生反应PCl3+Cl2PCl5．某工厂对传统方法进行了改进以生产高纯度PCl5主要流程如图所示循环水的作用是控制温度． 请回答下列相关问题． 1工业生产氯气的主要方法的离子方程式是利用该反应所得产品可继续生 产任写一种等化工产品． 2浓硫酸吸收罐和硫酸镁吸收塔的作用是若去掉这两个设备夹套反应釜中发生的主要副反应是． 3夹套反应釜中的原料混合方式与搅拌式反应釜相比主要优点是．4NaOH水池的作用是从降低生产成本的角度考虑NaOH溶液可更换为． 5生产过程中PCl3的加料速率会对生产造成明显的影响具体情况如下表．根据表中数据判断最佳的加料速率范围是kg•h﹣1．
TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂能有效地吸附有机污染物如甲醛甲苯等和含氮化合物如 NH3CN﹣等转化为CO2和N2等小分子物质． 1Ti基态核外电子排布式为． 2甲醛HCHO分子空间构型为分子中碳原子轨道杂化类型为π键和σ键的个数之比为 3氨气极易溶于水是因为氨和水的分子均是还因为． 4甲苯分子中能够共平面的原子最多为个苯环不易被卤素加成而比较容易被卤素取代苯环上的氢原因是． 5含CN﹣的污水毒性极大用NaClO先把CN﹣氧化为CNO﹣然后在酸性条件下再将CNO﹣氧化为无污染的气体．请写出与CNO﹣互为等电子体的微粒分子或离子写一种． 6Ti[CN4]2﹣中Ti2+与CN﹣的C原子形成配位键．不考虑空间构型Ti[CN4]2﹣的结构可表示为． 7Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示Ti4+位于立方体的顶点Ca2+处于立方体的中心．该晶体中Ti4+和周围个O2﹣相紧邻若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为pm用带NA的代数式表示．
工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜．当休持铁屑和活性炭总质量不变时测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比x条件下随时问变化的曲线如图所示．下列推论不合理的是
设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
短周期元素WXY和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是
常温下CH3COOH的电离常数为1.7×10﹣5该温度下用0.1mol•L﹣1的醋酸溶液滴定10.00mL等物质的量浓度的碱ROH滴定过程中加入醋酸的体积V与溶液中lg的关系如图所示．下列说法中正确的是
化学与生产生活技术密切关．下列说法错误的是
下列说法正确的是
锂和氮的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用．请回答下列问题1Li的氢标电势是最负的达到﹣3.045V与水有很大的反应倾向然而将Li单质加入水中其反应烈程度远不如其他碱金属试解释原因2基态氮原子中核外电子占据的最高能层的符号为核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为3氮元素既可与其他元素形成正离子比如N2O5结构中存在NO2+的结构其空间构型为氮原子的杂化形式为它也可以形成全氮的正离子比如N5AsF6中存在高能量的N5+N5+的空间构型为．4如图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构试在图中划出其晶胞该化合物的化学式为
氮族元素中有NPAS三种非金属元素请回答下列相关问题． I基态砷原子的价电子排布式为同周期元素原子中与其含有相同数目未成对电子的是填元素符号． 2雄黄As4S4是很多人熟悉的一种物质其分子结构如图所示分子中所有原子最外层均达到8电子结构．分子中含有的σ键的数目是●表示的原子是该原子的杂化形式是． 3硝酸的沸点较低从氢键的角度推断其可能的原因是．硝酸根的空间构型是． 4白磷P4晶体中分子堆积方式属于分子密堆积每个分子周围紧邻的分子有个．若白磷晶体晶胞的棱长为ypm阿伏伽德罗常数的数值用NA表示则白磷晶体的密度为g•cm﹣3．
人类的生活生产离不开化学．下列说法正确的是
下列说法错误的是
高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体25℃时它们的物质的量分数随pH的变化如图所示．下列叙述错误的是
化学与生活密切相关．下列说法正确的是
一种从含铝锂钴废料[铝箔CoO和Co2O3只溶于酸不溶于碱及LiCoO2]中回收氧化钴的工艺流程如下 回答下列问题 1步骤I“碱溶”时为提高铝的去除率除升高温度和不断搅拌外还可采取的措施是列举1点“碱溶”时发生主要反应的化学方程式为步骤II“过滤洗涤”过程中滤渣还会有少量的AlOH3是因为填离子方程式． 2步骤III“酸溶”时Co2O3转化为CoSO4的离子方程式为． 3步骤V“除铝和锂”时调节pH的适用范围是已知该条件下Al3+开始沉淀时的pH为4.1沉淀完全时的pH为4.7．Co2+开始沉淀时的pH为6.9．沉淀完全时的pH为9.4步骤VI所得滤渣的成分为． 4煅烧CoC2O4时发生氧化还原反应则CoC2O4分解的化学方程式是若仅从沉淀转化角度考虑能作利用反应CoCO3+C2O42﹣═CoC2O4+CO32﹣将CoCO3转化为CoC2O4填“能”或“不能”说明理由[已知KspCoCO3=1.4×10﹣13KspCoC2O4=6.3×10﹣8]
2018年·福州模拟5月辉铜矿石主要含有硫化亚铜Cu2S及少量脉石SiO2．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示1写出浸取过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式2矿渣中除了S以外还有填化学式回收S过程中温度控制在50～60℃之间不宜过高或过低的原因是3保温除铁过程中加入CuO的目的是蒸发浓缩冷却结品过程中要用HNO3溶液调节溶液的pH其理由是4气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质该反应的化学方程式为向滤液M中加入或通入填母代号可得到另一种流程中可循坏利用的物质．a．铁b．氯气c．高锰酸钾．
一种用水和N2制备NH3的电化学装置如图所示下列说法错误的是
常温下用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4ClKH2PO4及CH3COOH溶液滴定曲线如图所示下列说法正确的是
下列实验操作规范且能达到实验目的是
在常压Ru/TiO2催化下CO2和H2混和气体体积比14总物质的量xmol进行反应测得CO2转化率CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示选择性转化的CO2中生成CH4或CO的百分比． 反应ⅠCO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og△H4 反应ⅡCO2g+H2g⇌COg+H2Og△H5 1下列说法正确的是 A．△H5小于零B．温度可影响产物的选择性 C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少 D．其他条件不变将CO2和H2的初始体积比改变为13可提高CO2平衡转化率 2350℃时反应I在t1时刻达到平衡平衡时容器体积为yL该温度下反应I的平衡常数为用xy表示 3CO2溶于水形成H2CO3．已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10﹣5．常温下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液NH4HCO3溶液显填“酸性”“中性”或“碱性”请计算反应NH4++HCO3﹣+H2O═NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=． 4据文献报道二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性电极电解得到乙烯其原理如图3所示． b电极上的电极反应式为该装置中使用的是“阴”或“阳”离子交换膜．
化学中有很多有趣的分子比如图中所示分子被化学家命名为小狗烯下列关于小狗烯的说法错误的是
化学与生产生活等方面密切相关下列选项中不正确的是
氮和硫的氧化物有多种其中SO2和NOx都是大气污染物对它们的研究有 助于空气的净化． 1研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应 2NO2g+NaCls⇌NaNO3s+ClNOgK1△H1＜0Ⅰ 2NOg+Cl2g⇌2ClNOgK2△H2＜0Ⅱ 则4NO2g+2NaCls⇌2NaNO3s+2NOg+Cl2g△H=用△H1△H2表示平衡常数K=用K1K2表示 2为研究不同条件对反应Ⅱ的影响在恒温条件下向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1mol Cl210min时反应Ⅱ达到平衡．测得10min内vClNO=7.5×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1NO的转化率α1=．其他条件保持不变若反应Ⅱ在恒压条件下进行平衡时NO的转化率α2α1填“＞”“＜”或“=”． 3汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗并不能减少NOx的排放这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．NO2尾气常用NaOH溶液吸收生成NaNO3和NaNO2已知常温下NO2﹣的水解常数Kh=2×10﹣11mol• L﹣1．常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5则混合溶液中cNO2﹣和cHNO2的比值为． 4利用图所示装置电极均为惰性电极也可吸收SO2并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反 应式为．在碱性条件下用阴极排出的溶液吸收NO2使其转化为无害气体N2同时有SO42﹣生成．该应的离子方程式为． 5某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.48×10﹣7饱和亚硫酸中cSO32﹣=6.3×10﹣8mol•L﹣1．将0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中填“能”“不能”生成BaSO3沉淀原因是写出推断过程．
abcde是原子序数依次增大的五种元素其中a的最高正价与最低负价的绝对值相等b的某种单质是自然界中硬度最大的物质c的氢氧化物为两性物质de可组成MN两种化合物其中M和铜的反应常用于刻制印刷电路板．下列说法正确的是
室温下用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积且浓度均为0.1mol/L的三种酸HAHB和HD溶液滴定的曲线如图所示下列判断正确的是
锰及其化合物用途非常广泛．回答下列问题 1Al70Pd21Mn9是一种准晶体介于晶体和非晶体之间的固体能准确证明其不是晶体的方法是． 2基态Mn原子的价电子排布式为未成对电子数为个． 3MnS熔点1610℃比MnO熔点1650℃低其原因是． 4锰的一种配合物的化学式为[MnCO5CH3CN]Br． ①配合物中锰元素的价态为． ②配体CH3CN与中心原子形成配位键时提供孤对电子的原子是该分子中碳原子的杂化方式为CHN的电负性从大到小的顺序为． 5锰的含氧酸有HMnO4高锰酸H2MnO3亚锰酸高锰酸的酸性比亚锰酸强理由是． 6某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示 若晶胞参数为anm用NA表示阿伏加德罗常数的值则该晶胞的密度为列出代数式即可．
富瓦烯类化合物甲乙丙的结构简式如图所示下列说法正确的是
某温度下FeOH3sCuOH2s分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后改变溶液pH金属阳离子浓度变化如图所示．据图分析下列判断正确的是
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该中间体分子中含有1个手性碳原子
湘公网安备 43130202000226号