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溶液中由水电离产生的H.＋浓度为1×10－7 mol/L c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0.05 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H.＋）＞c（OH－）
常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13 mol·L－1 pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10 常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7 某温度时水的离子积常数K.w＝1×10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL.与pH＝1的稀硫酸bL.混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶2
CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+) c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH) c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－) c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol·L.‾1的醋酸和氨水反应得到 CH3COONH4加入纯水中，水的电离程度不变 常温下，电离常数K.(CH3COOH)=K.(NH3·H2O) 该溶液中c(CH3COO‾)大于同浓度CH3COONa溶液中的c(CH3COO‾)
加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小 加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大
升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 0.10 mol/L.的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 CH3COOH.溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 室温下，欲使0.1 mol/L.醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
点①所示溶液中：c(CH3COO—)+ c(OH—)= c(CH3COOH)+ c(H+) 点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO—) 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+) 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—) 
加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小 加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
溶液中由水电离产生的H.＋浓度小于1×10－7 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L 溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)
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