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一名篮球运动员在最近6场NBA比赛中所得分数的茎叶图如图所示，由于疏忽，茎叶图中的两个数据上出现了污点，导致这两个数字无法辨认，但统计员记得除掉污点2处的数字不影响整体中位数，且这六个数据的平均数为...
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高一上学期数学《》真题及答案
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统计甲乙两名篮球运动员在10场比赛得分并绘制成如图所示的茎叶图则甲乙两位运动员得分数据中位数之差的绝
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图2是某学校一名篮球运动员在五场比赛中所得分数的茎叶图则该运动员在这五场比赛中得分的极差为_____
如图是一名篮球运动员在五场比赛中所得分数的茎叶图则该运动员在这五场比赛中得分的中位数为
10
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统计甲乙两名篮球运动员在10场比赛得分并绘制成如图所示的茎叶图则甲乙两位运动员得分数据中位数之差的绝
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如图是一名篮球运动员在五场比赛中所得分数的茎叶图则该运动员在这五场比赛中得分的中位数为
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某赛季甲乙两名篮球运动员都参加了10场比赛比赛得分情况记录如下单位分甲372131202919322
如图是某学校一名篮球运动员在五场比赛中所得分数的茎叶图则该运动员在这五场比赛中得分的方差为．
如图是某学校一名篮球运动员在 10 场比赛中所得分数的茎叶图若这 10 场比赛得分的众数为 16 则
一位篮球运动员在最近的8场比赛中得分的茎叶图如图所示则他在这8场比赛中得分的方差是.
如上图是一名篮球运动员在最近5场比赛中所得分数的茎叶图若该运动员在这5场比赛中的得分的中位数为12则
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已知某赛季甲乙两名篮球运动员每场比赛得分的茎叶图如图所示则
甲篮球运动员比赛得分更稳定,中位数为26
甲篮球运动员比赛得分更稳定,中位数为27
乙篮球运动员比赛得分更稳定,中位数为31
乙篮球运动员比赛得分更稳定,中位数为36
下图是某赛季甲乙两名篮球运动员每场比赛得分的茎叶图则平均得分高的运动员是_____________
某赛季甲乙两名篮球运动员都参加了7场比赛他们所有比赛得分的情况用如图所示的茎叶图表示.Ⅰ你认为哪位运
某赛季甲乙两名篮球运动员都参加了11场比赛他们所有比赛得分的情况用如图所示的茎叶图表示则甲乙两名运动
某赛季甲乙两名篮球运动员都参加了11场比赛他们每场比赛得分的情况用如图所示的茎叶的图表示则甲乙两名运
19、13
13、19
20、18
18、20
右图是根据某赛季甲乙两名篮球运动员参加ll场比赛的得分情况画出的茎叶图.若甲运动员的中位数为a乙运动
如图是某赛季甲乙两名篮球运动员每场比赛得分的茎叶图则甲乙两人比赛得分的中位数之和是.
如图是某学校一名篮球运动员在 10 场比赛中所得分数的茎叶图则该运动员在这 10 场比赛中得分的中位
如图是某学校一名篮球运动员在五场比赛中所得分数的茎叶图则该运动员在这五场比赛中得分的方差为_____
一名篮球运动员在最近6场NBA比赛中所得分数的茎叶图如图所示由于疏忽茎叶图中的两个数据上出现了污点
5，7
5，6
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5，5
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菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂其合成路线如下 已知 1A的结构简式为A中所含官能团的名称是． 2由A生成B的反应类型是E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢该同分异构体的结构简式为． 3写出D和E反应生成F的化学方程式． 4结合题给信息以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1﹣丁醇设计合成路线其他试剂任选．合成路线流程图示例 CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．
如图所示一个滑雪运动员滑板和人总质量为m＝75kg以初速度v0＝8m/s沿倾角为θ＝37°的斜坡向上滑行已知滑板与斜坡间动摩擦因数μ＝0.25假设斜坡足够长．不计空气阻力．试求 1运动员沿斜坡上滑的最大距离． 2若运动员滑至最高点后掉转方向向下滑行求他滑到起点时的速度大小．已知g＝10m/s2sin37°＝0.6cos37°＝0.8
AC2H2是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线部分反应条件略去如图所示 回答下列问题 1A的名称是B含有的官能团是． 2①的反应类型是⑦的反应类型是． 3C和D的结构简式分别为． 4异戊二烯分子中最多有个原子共平面顺式聚异戊二烯的结构简式为． 5写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体写结构简式． 6参照异戊二烯的上述合成路线设计一条由A和乙醛为起始原料制备13﹣丁二烯的合成路线．
一物体从某一高度自由落下落在直立于地面的轻弹簧上如图所示在A点物体开始与弹簧接触当物体下降到最低点B后又被弹簧弹回设物体在整个运动过程中弹簧受力一直处于弹性限度内则
氨在国防工农业等领域发挥着重要作用． 1工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下甲烷氢气氨气 ①过程Ⅰ中有关化学反应的能量变化如图1所示 反应①为反应填“吸热”或“放热”CH4g与H2Og反应生成COg和H2g的热化学方程式是． ②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率常用乙酸二氨合铜Ⅰ溶液吸收其反应原理为[CuNH32CH3COO]aq+COg+NH3g⇌[CuNH32]CH2COO•CO1所得溶液经处理的又可再生恢复其吸收CO能力再生的适宜条件是．选填字母． a．高温__b．高温低压c．低温低压d．低温__ ③如表是过程Ⅱ中反应物的量相同时不同条件下平衡体系中氨的体积分数 Ⅰ．根据表中数据得出的结论是． Ⅱ．恒温时将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中10分钟后反应达到平衡时nN2＝0.1mol nH2＝0.3mol．图2图象能正确表示该过程中相关量的变化的是．选填字母．
如图所示一物块受一恒力F作用现要使该物块沿直线AB运动应该再加上另一个力的作用则加上去的这个力的最小值为
请完成“验证力的平行四边形定则”实验的相关内容． 1如图甲所示在铺有白纸的水平木板上橡皮条一端固定在A点另一端拴两个细绳套． 2如图乙所示用两个弹簧测力计互成角度地拉橡皮条使绳与橡皮条的结点伸长到某位置并记为O点记下此时弹簧测力计的示数F1和F2及． 3如图丙所示用一个弹簧测力计拉橡皮条使绳与橡皮条的结点拉到O点记下此时弹簧测力计的示数F＝N和细绳的方向． 4如图丁所示已按一定比例作出了F1F2和F的图示请用作图法作出F1和F2的合力F′．．
氮化硼BN晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似只有层状结构可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示． 1基态硼原子的电子排布式为． 2下列关于这两种晶体的说法正确的是填序号． a．立方相氮化硼含有σ键和π键所以硬度大 b．六方相氮化硼层间作用力小所以质地软 c．两种晶体的B﹣N键均为共价键 d．两种晶体均为分子晶体 e．立方相氮化硼的晶体晶胞中含有4个B原子4个N原子 3六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为其结构与石墨相似却不导电原因是． 4立方相氮化硼晶体中硼原子的杂化轨道类型为．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的地壳中被发现．根据这一矿物形成事实推断实验室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼时需要的条件应是． 5NH4BF4氟硼酸铵是合成氮化硼纳米管的原料之一1molNH4BF4含有mol配位键．
一个做匀减速直线运动的物体先后经过ab两点时的速度大小分别是4v和v所用时间是t下列判断正确的是
如图所示光滑半球形容器固定在水平面上O为球心一质量为m的小滑块在水平力F的作用下从半球形容器最低点缓慢移近最高点．设小滑块所受支持力为FN则下列判断正确的是
实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸反应式如下 2+NaOH→+ +HCl→ 已知 ①苯甲酸在水中的溶解度为0.18g4℃0.34g25℃0.95g60℃6.8g95℃． ②乙醚沸点34.6℃密度0.7138易燃烧当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸． ③石蜡油沸点高于250℃ 实验步骤如下 ①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水搅拌溶解．稍冷加入10mL苯甲醛．开启搅拌器调整转速使搅拌平稳进行．加热回流约40min． ②停止加热从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL摇动均匀冷却至室温．反应物冷却至室温后用乙醚萃取三次每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤10mL10%碳酸钠溶液洗涤10mL水洗涤分液水层弃去所得醚层进行实验③． ③将分出的醚层倒入干燥的锥形瓶加无水硫酸镁注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置先缓缓加热蒸出乙醚蒸出乙醚后必需改变加热方式升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整继续升高温度并收集203℃～205℃的馏分得产品A． ④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中同时用玻璃棒搅拌析出白色固体．冷却抽滤得到粗产品然后提纯得产品B． 根据以上步骤回答下列问题 1步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯玻璃棒外还需仪器名称实验前对该仪器进行检漏操作方法是． 2饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的请用离子方程式说明其产生原因． 3步骤③中无水硫酸镁是剂产品A为 4蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为蒸馏得产品A加热方式是蒸馏温度高于140℃时应改用冷凝． 5提纯产品B所用到的实验操作为．
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体易溶于水不稳定呈黄绿色在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释同时需要避免光照震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图 1ClO2中所有原子填“是”或“不是”满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色除去杂质气体可选用填选项字母． A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水 2稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品下列说法正确的是填选项字母． A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期 C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 D．在工作区和成品储藏室内要有通风装置和监测及警报装置 3欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2化学反应方程式为．缺点主要是产率低产品难以分离还可能污染环境． 4我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠NaClO2反应制备ClO2化学方程式是．此法相比欧洲方法的优点是． 5科学家又研究出了一种新的制备ClO2的方法利用硫酸酸化的草酸H2C2O4溶液还原氯酸钠化学反应方程式为．此法提高了生产及储存运输的安全性原因是．
如图所示某一缆车沿着坡度为30°的山坡以加速度a上行在缆车中放一个与山坡表面平行的斜面斜面上放一个质量为m的小物块小物块相对斜面静止设缆车保持竖直状态运行则
二氧化氯ClO2是国内外公认的高效广谱快速安全无毒的杀菌消毒剂被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠NaClO3或亚氯酸钠NaClO2为原料制备ClO2． 1亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂但在强酸性溶液中会发生歧化反应产生ClO2气体离子方程式为．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸开始时反应缓慢稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是． 2化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2．用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒其主要原因是． 3电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠自动催化循环制备高纯ClO2的实验． ①电源负极为极填A或B． ②写出阴极室发生反应依次为． ③控制电解液H+不低于5mol/L可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应．若两极共收集到气体22.4L体积已折算为标准状况忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分此时阳极室与阴极室cH+之差为．
对做匀变速直线运动的物体下列说法正确的是
NH42SO4是常见的化肥和化工原料受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物． [查阅资料]NH42SO4在260℃和400℃时分解产物不同． [实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验夹持和加热装置略 实验1连接装置A﹣B﹣C﹣D检查气密性按图示加入试剂装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL．通入N2排尽空气后于260℃加热装置A一段时间停止加热冷却停止通入N2．品红溶液不褪色取下装置B加入指示剂用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO． 1仪器X的名称是． 2滴定前下列操作的正确顺序是填字母编号． a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗 c．读数记录d．查漏清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 3装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol 实验2连接装置A﹣D﹣B检查气密性按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后于400℃加热装置A至NH42SO4完全分解无残留物停止加热冷却停止通入N2．观察到装置AD之间的导气管内有少量白色固体．经检验该白色固体和装置D内溶液中有SO无SO．进一步研究发现气体产物中无氮氧化物． 4检验装置D内溶液中有SO无SO的实验操作和现象是． 5装置B内溶液吸收的气体是． 6NH42SO4在400℃分解的化学方程式是．
工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体含NONO2制备NaNO2NaNO3工艺流程如图 已知Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2 1中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外还有填化学式． 2中和液进行蒸发Ⅰ操作时应控制水的蒸发量避免浓度过大目的是．蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质不能直接排放将其冷凝后用于流程中的填操作名称最合理． 3母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是．母液Ⅱ需回收利用下列处理方法合理的是． a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作 4若将NaNO2NaNO3两种产品的物质的量之比设为21则生产1.38吨NaNO2时Na2CO3的理论用量为吨假定Na2CO3恰好完全反应．
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