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高三下学期化学《》真题及答案
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某实验室欲制取少量单质硅根据实验室存有的药品情况选择硅铁粉一种铁合金粉末漂白粉浓盐酸等为制取原料．请回答以下制取过程中的相关问题． 1氯气的制备用漂白粉与浓盐酸常温反应制备实验所需氯气．该反应的化学方程式为．可选择以下装置如图1中的填序号作为反应容器． 2SiCl4的生成控制温度在200℃以上使硅铁粉与氯气反应生成SiCl4． ①若要将图A装置改进为SiCl4的发生装置需进行的改进是． ②生成的SiCl4含有杂质CCl4请说明杂质的来源． 3SiCl4的收集请结合下列图2表回答问题 ①在EF两套装置中选择一套来收集产物你认为填编号装置更好理由是． ②G或H装置用于连接在E或F装置后．若选用H作连接装置则其中所装试剂应为其作用是． 4提纯SiCl4请提出一个你认为可行的除去杂质CCl4的方案． 5纯硅的制取用硅铁粉与盐酸制氢气还原SiCl4即可得到较纯的单质硅．该还原反应采用将反应混合物缓慢通过用酒精喷灯加热的石英玻璃管的方式进行你认为可能观察到的实验现象是．
随着催化化学的发展“碳一化学”C1化学合成已成为研究的热点之一．以CO2～H2混合气为原料的“碳一化学”合成研究发现在不同催化剂存在和不同条件下原料可转化为CH3OH甲醇CH3OCH3二甲醚等有机物其平衡转化率均可达到有工业制备价值的水平． 某些化学键的键能数据如表 1若控制一定条件利用CO2～H2混合气制备CH3OCH3g时的另一产物为水蒸气则该反应的热化学方程式为． 2在选定催化剂后若要使该反应的速率和产率都增大应该采取的措施是． 3已知某压强下制备CH3OCH3g的反应分别在不同温度T500K600K700K800K不同投料比达到平衡时CO2的转化率如图1所示． ①KaKbKcKd四者之间的大小关系是 ②温度为700K投料比＝2时H2的平衡转化率＝． 4为探究温度及不同催化剂对该反应的影响分别在不同温度不同催化剂下保持其它初始条件不变重复实验在相同时间内测得二甲醚浓度变化情况如1图所示．下列说法正确的是． A．在催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大 B．反应在N点达到平衡此后二甲醚浓度减小的原因可能是温度升高平衡向左移动 C．M点后二甲醚浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应 D．M点后二甲醚浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了 5二甲醚可用作燃料电池．以KOH溶液为电解质的二甲醚﹣空气燃料电池其负极发生的电极反应式为． 6以CO为原料的“碳一化学”合成已用于草酸H2C2O4的制备．已知25℃时草酸的电离常数分别为Ka1＝1.0×10﹣2Ka2＝1.0×10﹣5则KHC2O4溶液呈填“碱”“中”或“酸”性得出结论的理由是请用简单的计算过程回答．
下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
有机物G是一种食品香料其香气强度为普通香料的3～4倍．G的合成路线如下 已知R﹣CH＝CH2R﹣CHO+HCHO 1写出A中含氧官能团的名称由C到D的反应类型为． 2有机物E的结构简式为． 3写出F与银氨溶液共热的化学方程式． 4有机物G同时满足下列条件的同分异构体有种写出其中一种的结构简式_． ①与FeCl3溶液反应显紫色 ②可发生水解反应其中一种水解产物能发生银镜反应 ③分子中有4种不同化学环境的氢． 5写出以为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用．合成路线流程图示例如下 CH3CH2OHCH2＝CH2CH2BrCH2Br．
从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药．薄荷醇的结构简式如图下列说法正确的是
XYZW是处于相邻短周期的不同主族元素．已知四种元素的最外层电子数之和为13X的单质常温下能与水剧烈反应W的单质是__主要成分之一它的一种氧化物有毒易溶于水Z的原子半径小于WZ的最外层电子数是Y最外层电子数的2倍．下列说法正确的是
某种新型电池的工作原理如图”所示．Cn为石墨烯液态LiAlCl4中含有Li+和AlCl4﹣．下列说法正确的是
某酸件废水可能含有Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Na+K+CO32﹣SO42﹣．取废水样品分别进行如右图所示①～④四个实验．下列推断正确的是
下列说法正确的是
钼Mo是一种过度金属元素通常用作合金及不锈钢的添加剂．钼酸钠晶体Na2MoO4•2H2O是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿主要成分是不溶于水的MoS2制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示 1Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价是结晶得到的钼酸钠晶体时粗产品要得到纯净的钼酸钠晶体下一步需要进行的操作是填名称． 2焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2未配平该反应中氧化产物是填化学式若反应中生成36.0gMoO3反应中转移电子的数目为 3尾气中含有SO2需要处理下列不能用作吸收剂的是填序号 a．CaOH2b．HNO3c．Na2CO3 4加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为．能提高该反应速率的措施有填序号． a．将粗产品粉碎b．降低碳酸钠溶液的浓度c．适当升高温度 5利用铝热反应也可回收金属钼写出MoO3发生铝热反应的化学方程式． 6已知钼酸钠溶液中cMoO42﹣＝0.40mol•L﹣1cCO32﹣＝0.52mol•L﹣1由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时需加入BaOH2固体以除去CO32﹣当BaMoO4开始沉淀时CO32﹣的去除率为．[已知KspBaMoO4＝4.0×10﹣8KspBaCO3＝1×10﹣9忽略溶液的体积变化]．
美国麻省理工学院MIT近年来设计出镁锑液态金属电池其工作原理如图1所示负极金属失去电子并通过外电路做功而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化充电则执行相反的过程． 1写出电池放电时的正极反应式为． 2我国锑的蕴藏量占世界第一位辉锑矿Sb2S3是其主要矿物．某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂对辉锑矿进行酸性浸出从而实现浸出﹣电解的闭路循环解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题．流程如图2 ①写出锑元素在周期表中的位置． ②“工业三废”指的是． ③电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+．请写出阴极的电极反应式． ④根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式． ⑤已知浸出液中除Sb3+外还有Cu2+Pb2+等重金属离子其中cCu2+＝1.6×10﹣3mol•L﹣1向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀则cS2﹣＝．已知KspCuS＝8×10﹣45KspPbS＝3.4×10﹣28 ⑥还原除砷的原理是在大于4mol•L﹣1的HCl溶液中以次磷酸钠Na3PO2做还原剂保持微沸温度使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀请配平该反应的化学方程式 AsCl3+Na3PO2+HCl+H2O＝As↓+H3PO3+NaCl．
苯酚是一种重要的化工原料以苯酚为主要起始原料经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．部分产物及反应条件已略去 1有机物B的名称是． 2已知C的分子式为C5H12OC能与金属Na反应C的一氯代物有2种．C的结构简式是． 3B与C反应的反应类型是由D生成N的反应类型是 4由苯酚生成D的化学方程式是 5F是分子量比B大14的同系物则F的分子式是F有多种同分异构体符合下列条件的同分异构体有种． ①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液显紫色且能发生水解反应 ③苯环上有两个取代基且苯环上的一溴代物只有两种． 6已知写出以苯酚乙醇和CH2ClCOOH为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用． 合成路线流程图示例如下H2C═CH2CH3CH2BrCH3CHOH．
原子序数依次增大的XYZW四种短周期元素XW原子的最外层电子数与其电子层数相等X分别与YZ形成10电子的化合物P和Q．P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Q常温下是一种液体．下列说法正确的是
已知硫酸亚铁铵[NH42SO•FeSO4•6H2O]俗称莫尔盐可溶于水在100℃﹣110℃时分解．为探究其化学性质甲乙量同学设计了如下实验． Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物． 1甲同学设计如图1所示的装置进行实验装置C中可观察到的现象是由此可知分解产物中有． 2乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3gSO2g及N2g．为验证产物的存在用下列装置进行实验． ①乙同学的实验中装置如图2依次连接的合理顺序为A→H→→→E→G． ②证明含有SO3的实验现象是安全瓶H的作用是 Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度称取mg莫尔盐样品配成500mL溶液．甲乙两位同学设计了如下两个实验方案．已知硫酸亚铁铵[NH42SO4•FeSO4•6H2O]的分子量为392 甲方案取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定． 乙方案通过NH4+测定实验设计装置如图3所示．取25.00mL样品溶液进行该实验． 请回答 1甲方案中的离子方程式为． 2乙方案中量气管中最佳试剂是． a．水b．饱和NaHCO3溶液c．CCl4 3乙方案中收集完气体并恢复至室温读数前应进行的操作是．
铅蓄电池有广泛的应用由方铅矿PbS制备铅蓄电池电极材料PbO2的方法如图1 査阅资料①PbCl2s+2Cl﹣aq⇌PbCl42﹣aq△H＞0 ②Fe3+Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.97.0 ③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度g•L﹣1 1步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为 加入盐酸控制pH小于1.0的原因是． 2步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是． 3步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是请用平衡移动原理解释． 4步骤IV需用溶质质量分数为20%密度为1.22g•cm﹣3的硫酸溶液现用溶质质量分数为98.3%密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制需用到的玻璃仪器有填相应的字母． A．烧杯B．量筒C．容量瓶D．锥形瓶E．玻璃棒F．胶头滴管 5用铅蓄电池为电源采用电解法分开处理含有Cr2O72﹣及含有NO2﹣的酸性废水最终Cr2O72﹣转化为CrOH3NO2﹣转化为无毒物质其装置如图2所示． ①左池中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是 ②当阴极区消耗2molNO2﹣时右池减少的H+的物质的量为mol．
甲醛HCHO与葡萄糖相似具有强还原性40%甲醛溶液沸点为96℃易挥发．为探究过量甲醛和新制CuOH2反应的产物进行如下研究． 1在如图装置中进行实验向a中加入0.5mol•L﹣1CuSO4溶液50mL和5mol•L﹣1NaOH溶液100mL振荡再加入40%的甲醛溶液50mL缓慢加热a在65℃时回流20分钟后冷却至室温．反应过程中观察到有棕色固体生成最后变成红色并有气体产生． ①仪器b的名称是作用为． ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是． 2查阅资料发现气体产物是副反应产生的．为确认气体产物中含H2不含CO将装置A和如图所示的装置连接后进行实验． 依次连接的合理顺序为A→B→→→→G装置B的作用是． 3已知．设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价． 4为研究红色固体产物的组成进行如图实验以下每步均充分反应 已知Cu2O[CuNH34]+无色[CuNH34]2+]蓝色． ①摇动锥形瓶ⅰ的目的是． ②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为． ③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近．由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为．
XYZMQR皆为前20号元素其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法错误的是
石墨烯锂﹣硫电池是一种高容量长循环寿命低成本及环境友好的新型二次电池该电池结构如图所示电池反应为2Li+nSLi2Sn．有关该电池的说法正确的是
已知KHC2O4溶液显酸性向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性此时溶液里各粒子浓度关系正确的是
化学与社会生活技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是
碱土金属指IIA族的铍Be镁Mg钙Ca锶Sr钡Ba等元素它们的单质及其化合物有着广泛的用途． 1Be基态原子的轨道表示式为镁和铝的笫二电离能I2MgI2Al填“＞”“＜”或“＝”． 2在500～600℃气相中氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在在1000℃氯化铍则以BeCl2形式存在． ①在二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为1molBe2Cl4中含有mol配位键． ②MgCl2的熔沸点比BeCl2高的原因是． 3根据巴索洛规则一般来讲盐中阴阳离子半径相差较大时其溶解度较大．则在水中溶解度SSrF2SBaF2填“＞”“＜””或“＝”． 4石灰氮CaCN2﹣种碱性肥料可用作除草剂杀菌剂杀虫剂等． ①CaCN2中阴离子为CN22﹣与CN22﹣互为等电子体的分子有N2O和填化学式写出CN22﹣的电子式． ②CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质则1molCaCN2与水反应的过程中反应物断裂的σ键总数． 5Mg2+与Ni2+O2﹣形成晶体的晶胞结构如图所示Ni2+未画出则该晶体的化学式为．已知该品胞参数apm．则该晶体的密度为g•cm﹣3用a和NA表示．
在有机合成中合成高分子的单体或中间体是非常关键的环节．以下是制备甲乙两种高分子单体原料的合成路线 已知 i． ii． iii．R1CH＝CHR2R1CHO+R2CHO iv1molB经过上述反应生成2molCC不能发生银镜反应． 请回答下列问题 1A的结构简式为． 2E→F的反应类型是． 3丙中官能团的名称是． 4下列相关说法中正确的是选填字母序号． a．B存在顺反异构体 b．甲分子中最多有19个原子共面 c．化合物乙的合成过程中F→G步骤是为了保护氨基 d．1molH最多可以和3molNaOH反应 5写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式． Ⅰ．红外光谱检测表明分子中含有﹣COOH和﹣NH2结构 Ⅱ．1HNMR谱显示分子中含有苯环且苯环上有两种不同化学环境的氢原子． 6写出下列反应的化学方程式 ①A→B． ②由单体乙合成高分子化合物． 7大量实验事实表明当一些基团处于苯环上时再引入的基团连接位置将受其影响这种作用称为定位效应．已知一些基团的定位效应如右表．物质丁是乙的一种异构体其结构差异是苯环上溴原子的位置不同．请以甲苯为起始原料结合表给信息选用必要的无机试剂合成丁写出合成路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
XYZ均为短周期主族元素已知它们的原子序数的关系为X+Z＝2Y且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸．则下列有关说法中正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是
下列相关数值判断正确的是
黄铜矿在我国储量丰富主要产地集中在长江中下游地区川滇地区山西南部中条山地区甘肃的河西走廊以及西藏高原等．这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下 请回答下列问题 1在反射炉中把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃矿砂与空气反应生成冰铜由Cu2S和FeS互相熔合而成和大气污染物A该过程中发生主要反应的化学方程式为A可用于海水提溴在粗溴提纯环节中A参与反应的化学方程式为利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂﹣﹣聚硅酸铁其具有净水作用．将下列各项中物质加入水中后不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是填下列序号字母 a．明矾b．硫酸镁c．硫酸铁d．硫酸铝 2冰铜所含铜元素的质量分数为20%～50%．转炉中将冰铜加熔剂石英砂在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O生成的Cu2O再与Cu2S反应得到粗铜用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程利用这种工艺生产2t含铜量为98%的粗铜至少需要铜元素含量为40%的冰铜t． 3以CuSO4溶液为电解液电解精炼铜粗铜中含FeAgPtAu等杂质．下列说法中正确的是填下列序号字母． a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极发生氧化反应 c．电解液中Cu2+向阳极移动d．从阳极泥中可回收AgPtAu等金属．
抛掷一枚质地均匀的硬币如果连续抛掷200次那么第199次出现正面朝上的概率是
甲苯在医药农药特别是香料合成中应用广泛可合成以下物质 1苯佐卡因中含有的碱性官能团为填名称． 2乙基香草醛和邻茴香醛具有相同的亲水基团该基团可用填物理方法检测． 3写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式任写两种． a．苯环上连接两个互为对位的基团b．有一个﹣CH3 c．与FeCl3溶液发生显色反应d．能发生水解反应 4已知RCHO+R′CH2CHO 有机物M为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物且与本佐卡因互为同分异构其合成路线如图 ①生成A的“反应条件”为 ②以上合成路线涉及的7个反应中属于取代反应的有个 ③M的结构简式为 ④A→B反应的化学方程式为． 5参照上述合成路线以甲苯和甲醇为原料无机试剂任选设计制备合成路线．
一种通过铁基氧载体Fe3O4/FeO深度还原和再生来合成二甲醚CH3OCH3的原理如图1 1二甲醚的合成反应3COg+3H2g⇌CH3OCH3g+CO2g△H1 ①已知COH2与CH3OCH的燃烧热△H分别为akJ•mol﹣1bkJ•mol﹣1ckJ•mol﹣1abc均小于0则△H1＝kJ•mol﹣1． ②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂该催化剂能填标号． A．促__衡正向移动B．提高反应速率 C．降低反应的活化能D．改变反应的焓变 2CH4氧化器中发生的主反应 ⅰ．CH4g+Fe3O4s⇌COg+2H2g+3Fes ⅱ．CH4g+4Fe3O4s⇌CO2g+2H2Og+12FeOs 850℃时压强和部分气体体积分数固相各组分质量分数的关系如图2． ①随着压强的增大反应ⅰ的平衡常数K值填“增大”“减小”或“不变” ②结合图象分析H2O的体积分数变化的原因用化学方程式表示 3将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器体积不变的密闭容器中发生的主反应 CO2g+3FeOs⇌Fe3O4s+COg△H2 保持其他条件不变测得不同温度下最终反应体系中COCO2体积分数如表 ①△H20填“＞”或“＜”． ②若在150℃时进行上述转化理论转化率ɑFeO＝． ③在上述反应体系中一定可以说明该反应达到平衡状态的是填标号． A．体系的压强不变B．CO2的物质的量不变 C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零D．气体的平均摩尔质量不变 ④根据化学反应原理分析CO2还原器温度设置在170℃的原因．
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