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由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况)气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完.计算：（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；（2）有多少电...

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计算题9分在由铜片锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中若锌片只发生电化腐蚀则当在铜片上共放出3

由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中当铜片上产生2.24L标态气体时硫酸恰好作用完试计算⑴

下列各组的电极材料和电解液不能组成原电池的是

铜片、铜片、稀硫酸铜片、石墨棒、硝酸银溶液锌片、铜片、稀硫酸铜片、银片、FeCl₃溶液

在由铜片锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中若锌片只发生电化学腐蚀当在铜片上放出3.36L.标准状况

下列关于实验现象的描述不正确的是

铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡把铜片插入FeCl₃溶液中，在铜片表面出现一层铁把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl₂溶液，气泡放出速率加快

由铜片锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中若锌片发生电化学腐蚀则当铜片上放出3.36L标态气体

下列关于实验现象的描述不正确的是▲

铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡把铜片插入FeCl₃溶液中,在铜片表面出现一层铁把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl₂溶液,气泡放出速率加快

在由铜片锌片和150mL稀硫酸组成的原电池中当在铜片上放出6.72L.标准状况的H2时硫酸恰好用完则

对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中当导线中有1mol电子通过时理论上的两极变化是

锌片溶解了32.5克锌片增重了32.5克铜片上放出了1克氢气铜片上放出了1mol氢气 ( )

在用锌片铜片和稀硫酸组成的原电池装置中经过—段时间工作后下列说法正确的是

锌片是负极，铜片是正极电子是从铜片通过导线流到锌片上溶液中H⁺移向锌片被还原变成H₂ 电解液的pH逐渐变小

为探究原电池的形成条件和反应原理某同学设计了如下实验并记录了现象①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片看到有

实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

由等质量的锌片铜片和200mL稀硫酸组成的原电池工作一段时间后当在铜片上放出3.36L.标准状况的气

有铜片锌片和250mL稀硫酸组成的原电池当在铜片上放出4.48L标准状况下的气体时硫酸恰好完全反应1

在由铜片锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中若锌片口只发生电化学腐蚀当在铜片上共放出2.24L气体标

由铜片铁片和200mL稀硫酸组成的原电池中当铜片上放出3.36L标准状况气体时铁片上无气体产生硫酸恰

关于由锌片铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中正确的是

电解质溶液的pH保持不变电流方向是由锌片流向铜片锌片作正极，发生还原反应锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生

由铜片锌片和200mL稀H.2SO4组成的原电池中若锌片发生电化学腐蚀则当铜片上放出3.36L标态气

由铜片锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中若锌片只发生电化学反应则当铜片上共放出3.36L.标

由铜片锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中当铜片上放出3.36L标状况气体时锌片上无气体产生硫酸恰好

关于由锌片铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中正确的是

锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生电流方向是由锌片流向铜片　锌片作正极，发生还原反应 Ks5u 电解质溶液的pH保持不变

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