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已知,X.、Y.是中学阶段常见元素,元素X.的单质及X.与Y.形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n,且均为正整数).下列说法正确的是   ...

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阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
  
单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
  
元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大
  
气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱  
X.、Y.、Z.都是非金属单质   如果X.、Y.都为非金属单质,则Z.必为金属单质   如果X.、Y.都为金属单质,则Z.必为非金属单质   X.、Y.、Z.中至少有一种是金属单质  
X.和Y.两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质   Y.元素的单质不能和金属氧化物反应   X.和Y.能构成一种阴离子,这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y.元素的阳离子   X.元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线  
单质的化学活泼性:W<X<Y<Z  原子最外层电子数:W<X<Y<Z  单质的氧化能力:W<X<Y<Z  元素的最高化合价:W<X<Y<Z  
原子半径的大小为:Z>Y>X>W   若X的单质为常见的非金属导体,则Y的简单离子能破坏水的电离平衡   元素的非金属性:Y>Z   若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z的气态氢化物的沸点:前者低于后者  
若X为金属单质,Y为非金属固体单质,则Z为O2   若X.、Y.均为金属单质,则甲不可能为黑色固体   若X.为金属单质,Y.为非金属气体单质,则乙可能为黑色固体   若X.、Y.均为非金属固体单质,则Z.可能为O2  
X.原子的电子层数比Y.原子的电子层数多  X.单质的沸点比Y.单质的沸点高   Y.的单质能将X.从NaX的溶液中置换出来   X.的气态氢化物比Y.的气态氢化物稳定  
元素非金属性X>Y  原子半径 X>Y   气态氢化物的稳定性X单质的氧化性X
X.和Y.两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质  Y.元素的单质不能和金属氧化物反应  X.和Y.能构成一种阴离子,这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y.元素的阳离子  X.元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线  
族中的两种元素。下列叙述能说明X.的非金属性比Y.强的是 A.X.原子的电子层数比Y.原子的电子层数少   Y.的单质能将X.从NaX的溶液中置换出来   X.的单质比Y.的单质更容易与氢气反应   同浓度下X.的氢化物水溶液比Y.的氢化物水溶液的酸性强  

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