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相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多 反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移 由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：n（C.）＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3 1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 N.A
Na2CO3 C6H4（OH）2 Na2S2O4 Na2S2O3 H2BO3
Na3P04·1／4NaOCl·12H2O Na3P04·1／4NaOCl·10H2O Na3P04·1／4NaOCl·8H2O Na3P04·1／4NaOCl·6H2O Na3P04·1／4NaOCl·4H2O
2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ 4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O 3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
H2、P2O5、H2SO4 N2、SO2、HCl CO、Na2O、HNO3 CO、Na2O、NaHCO3
离子半径：Na+>N3->H+ 上述反应都是氧化还原反应 与盐酸反应都只生成一种盐 加热熔化时，都只破坏离子键
A1C13 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH-==A1(OH)3↓+ AlO2-+2H2O 当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32-+CO2 + H2O==2HCO3- CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑ Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO3)=l : 2 时，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2+ +2NO↑+4H2O
H2S和Na2O2 H2O2和CaF2 NH3和N2 HNO3和NaCl
氢氧化铁溶于氢碘酸：F.e(OH)3 +3H.+ ＝F.e3++3H2O. Na2O.2 与 H.2O 反应制备 O.2：Na2O.2＋H.2O===2Na＋＋2OH－＋O.2↑ 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H.2O===2H＋＋Cl－＋ClO.－ 向 B.a(OH)2 溶液中滴加 H.2S.O.4 溶液：B.a2＋＋2O.H.－＋2H.＋＋S.O.2-＝B.aS.O.4↓＋2H.2O.
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HgO 2Hg+O2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O. Fe2O.3+3CO 2Fe+3CO2
Na2CO3 C6H4（OH）2 Na2S2O4 Na2S2O3 H2BO3
离子半径：Na+>N3->H+ 与水反应都是氧化还原反应 与盐酸反应都只生成一种盐 加热熔化时，都只破坏离子键
Na3PO4·1/4NaOCl·12H2O Na3PO4·1/4NaOCl·10H2O Na3PO4·1/4NaOCl·8H2O Na3PO4·1/4NaOCl·6H2O Na3PO4·1/4NaOCl·4H2O
NaOH + NH4Cl＝NaCl + NH3↑+ H2O 2NH3+3CuO＝3Cu+N2+3H2O 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑ NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
单质的熔点：Li>Na>k, Na氢化合物的沸点：H2O>H2S, HF>HBr 分子的稳定性：HF2O3, O2>N2 离子半径：N3->Na+>Mg2+, S2->O2-
Na2CO3 C6H4（OH）2 Na2S2O4 Na2SO3 H2O
离子半径：Na+>N3->H+ 加热熔化时，都只破坏离子键 与盐酸反应都只生成一种盐 与水反应都是氧化还原反应
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