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在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂...
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高中化学《衡水中学2016—2017学年度小学期二调考试 高三年级化学试卷及答案》真题及答案
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孔雀石的主要成分为Cu2OH2CO3还含少量铁的氧化物和硅的氧化物以下是实验室以孔雀石为原料制备Cu
工业上制备氯化铜时是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右慢慢加入粗制氧化铜粉末含杂质氧化亚铁充分搅拌使之溶
直接加碱,调整溶液pH≥9.6
加纯铜粉,将Fe
2+
还原出来
先将Fe
2+
氧化Fe
3+
成再调整pH至3～4
通入硫化氢,使Fe
2+
直接沉淀
1在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+在提纯时为了除去Fe2+常加入合适氧化剂使Fe2
1粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+Fe2+杂质在提纯时常先将Fe2+氧化为Fe3+下列
1在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋①在提纯时为了除去Fe2＋常加入合适氧化剂使Fe
1在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+在提纯时为了除去Fe2+常加入合适氧化剂使Fe2
1某温度下在CaOH2Ksp=5.5×10-6MgOH2Ksp=3.2×10-11AgClKsp=1
1在粗制CuSO4•5H2O.晶体中常含有杂质Fe2+.在提纯时为了除去Fe2+常加入合适氧化剂使F
1在粗制CuSO4・5H2O晶体中常含有杂质Fe2+在提纯时为了除去Fe2+常加入合适氧化剂使Fe2
1在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+提纯时为了除去Fe2+常加入合适氧化剂使Fe2+
工业上制备氯化铜时是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右慢慢加入粗制氧化铜粉含杂质氧化亚铁充分搅拌使之溶
在pH为４～５的环境中Cu2+Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎完全沉淀工业上制CuCl2是将浓盐酸用
加入纯Cu将Fe
2+
还原
在溶液中通入Cl
2
，再加入CuO粉末调节pH为4～5
向溶液中加入(NH
4
)
2
S使Fe
2+
沉淀
直接加水加热使杂质离子水解除去
在pH为4～5的环境中Cu2+Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎完全沉淀工业上制CuCl2是将浓盐酸用
加入纯Cu将Fe
2+
还原
向溶液中加入(NH
4
)
2
S使Fe
2+
沉淀
直接加水加热使杂质离子水解除去
在溶液中通入Cl
2
，再加入CuO粉末调节pH为４～５
在pH为4~5的环境中Cu2+Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎完全沉淀工业上制CuCl2是将浓盐酸用
加入纯Cu将Fe
2+
还原
向溶液中加入（NH
4
）
2
S使Fe
2+
沉淀
直接加水，加热使杂质离子水解除去
在溶液中通入Cl
2
，再加入CuO粉末调节溶液的pH为4~5
在pH为4～5的环境中Cu2+Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸
向溶液中加入纯Cu将Fe
2+
还原
向溶液中通入H
2
S使Fe
2+
沉淀
在溶液中通入Cl
2
，再加入CuO粉末调节pH为4～5
在溶液中通入Cl
2
，再通入NH
3
调节pH为4～5
已知在pH为4~5的环境中Cu2+几乎不水解而Fe3+完全水解转化为FeOH3即在pH≤5的环境中C
工业制胆矾时将粗制CuO粉末含杂质FeOFe2O3慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解后除去杂质离子
已知在pH为4~5的环境中Cu2+几乎不水解而Fe3+已完全水解转化为FeOH3某同学欲提纯含有少量
1在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+在提纯时为了除去Fe2+常加入合适氧化剂使Fe2
已知在pH为4～5的环境中Cu2+Fe2+几乎不水解而Fe3+几乎完全水解工业上制CuCl2是将浓盐
向溶液中通入H.
2
S.使Fe
2+
沉淀
向溶液中通入Cl
2
，再通入NH
3
，调节pH值为4～5
加入纯Cu将Fe
2+
还原为Fe
向溶液中通入Cl
2
，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5
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古老但仍然是最有用的制备联氨N2H.4溶液的方法如下NaClO+NH3•H2O﹣N2H.4+NaCl+H2O.1请配平上述化学方程式.并用单线桥法标出电子转移的方向和数目.2NH3•H2O在上述反应中显示出来的性质是.A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性3该反应的氧化产物是NaClO发生反应.4NH3•H2O的电离方程式为.
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已知下列反应:反应Ⅰ:Co2O3+6HCl浓=2CoCl2+Cl2↑+3H2O反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是
已知Cu2S中Cu是+1价根据Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应下列说法正确的是
下列各组微粒中在一定条件下均可以作氧化剂的是
工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O下列有关该反应的说法正确的是
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
用下列实验装置完成对应的实验操作正确并能达到实验目的是
一般情况下得到电子的能力越强物质的氧化性就越强失去电子的能力越强物质的还原性就越强.现有三个氧化还原反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+I.－Cl－共存要氧化除去I.－而不影响Fe2+和Cl－可加入的试剂是
请将5种物质N2OFeSO4FeNO33HNO3和Fe2SO431分别填入下面对应的横线上组成一个配平的化学方程式要配平请用单线桥法表示出电子转移的方向和数目HNO3+→+++H2O2反应物中发生氧化反应的物质是______被还原的元素是______反应中1mol氧化剂______填得到或失去______mol电子
研究表明多种海产品如虾蟹牡蛎等体内含有+5价的砷As元素但它对人体是无毒的砒霜的成分是As2O3属剧毒物质专家忠告吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜否则容易中毒并给出了一个公式大量海鲜+大量维生素C=砒霜.下面有关解释不正确的应该是
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请将5种物质N2OFeSO4FeNO33HNO3和Fe2SO431分别填入下面对应的横线上组成一个配平的化学方程式要配平请用单线桥法表示出电子转移的方向和数目HNO3+→+++H2O2反应物中发生氧化反应的物质是______被还原的元素是______反应中1mol氧化剂______填得到或失去______mol电子
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铋Bi位于元素周期表中第Ⅴ
在一定条件下RO和氟气可发生如下反应RO+F2+2OH－RO+2F－+H2O从而可知在RO中元素R.的化合价是
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