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1912年，英国物理学家威尔逊发明了观察带电粒子运动径迹的云室，结构如图所示，在一个圆筒状容器中加入少量酒精，使云室内充满酒精的饱和蒸汽．迅速向下拉动活塞，室内气体温度 （选填“升高”“不变”或...
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高三下学期物理《2018年江苏省扬州市、泰州市、淮安市、南通市、徐州市、宿迁市、连云港市高考物理三模试卷》真题及答案
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英国物理学家经过10年的不懈探索终于在1831年发现了电磁感应现象由此发明了选填电动机或发电机开创了
同名磁极相互排斥异名磁极相互1820年丹麦物理学家奥斯特用实验证实通电导线周围存在着1831年英国物
本杰明汤普逊是的物理学家
美国
英国
意大利
德国
下列科技常识说法错误的是
11世纪，阿拉伯人海赛木发明了透镜
1895年，德国物理学家伦琴首先发现了X射线
1864年，英国物理学家麦克斯韦提出了电磁波理论
1957年，苏联发射火星探测器“火星探路者号”
1820年丹麦物理学家奥斯特第一个揭示了电和磁之间的联系他发现了英国物理学家经过10年的探索于183
1922年英国物理学家阿斯顿因质谱仪的发明同位素和质谱的研究荣获了诺贝尔化学奖若速度相同的一束粒子由
）该束带电粒子带正电 （
）该束带电粒子带负电 （
）速度选择器的P
1
极板带正电 （
）在B
2
磁场中运动半径越大的粒子，比荷q/m越小
1906年英国物理学家发现电子获得诺贝尔物理学奖
1932年美国物理学家发明了能在实验室中产生大量的高能粒子
物理照耀世界是2005年世界物理年的主题有史以来许多物理学家以其卓越的贡献从而改变了人类的生活如英国
下列哪位科学家发明了最早的直流电源
意大利医学教授伽伐尼
英国物理学家法拉第
美国发明家爱迪生
意大利化学家和物理学家伏打
1820年丹麦物理学家奥斯特发现了电流的1831年英国的物理学家法拉第发现了实现了电与磁的统一
数学家高斯和物理学家共同发明了有线电报
1801年英国物理学家成功地观察到了光的干涉现象
下列那位科学家首先发现尖端放电现象
丹麦物理学家奥斯特
英国物理学家法拉第
美国科学家富兰克林
法国物理学家库仑
1820年最能接受他人成果的法国物理学家安培在听到丹麦物理学家奥斯特证实了电流的磁效应这一消息后在进
1922年英国物理学家阿斯顿Wi11iamAston因发明了质谱仪荣获了诺贝尔化学奖若一束粒子由左端
该束带电粒子带负电
速度选择器的P.
1
极板带负电
在B.
2
磁场中运动半径越大的粒子，质量越大
在B.
2
磁场中运动半径越大的粒子，荷质比
越小
德国一个物理学家在1888年用实验证明了英国科学家马克斯韦尔关于无线电波的预言这个物理学家是
贝尔
马克尼
波波夫
赫兹
物理照耀世界是2005年世界物理年的主题有史以来许多物理学家以其卓越的贡献从而改变了人类的生活如英国
1922年英国物理学家阿斯顿因质谱仪的发明同位素和质谱的研究荣获了诺贝尔化学奖若速度相同的同一束粒子
该束带电粒子带正电
速度选择器的P1极板带负电
在B.2磁场中运动半径越大的粒子，比荷
越小
在B.2磁场中运动半径越大的粒子，质量越大
在物理学发展的过程中许多物理学家的科学研究推动了人类文明的进程.在对以下几位物理学家所作科学贡献的叙
）英国物理学家牛顿用实验的方法测出万有引力常量G. （
）伽利略通过理想斜面实验，提出了力是维持物体运动的原因 （
）美国物理学家密立根利用带电油滴在竖直电场中的平衡比较准确地测定了电子的电荷量 （
）丹麦物理学家奥斯特最早发现磁生电现象为发明发电机提供了理论依据
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25℃时向Na2CO3溶液中滴入盐酸混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示． 已知lgX=lg或lg下列叙述正确的是
有关化合物bdp的叙述正确的是
TiBH43是一种储氢材料可由TiCl4和LiBH4反应制得． ①基态Ti3+的未成对电子数有个． ②LiBH4由Li+和BH4﹣构成BH4﹣的空间构型是B原子的杂化轨道类型是． ③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物M的部分电离能如表所示 M是填元素符号判断理由为．
下列实验装置及操作正确的是
短周期p区元素共有13种除铝外全部是非金属元素． 1基态氮原子的价层电子排布图为短周期p区元素中第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是填化学式． 2卤素与硼氮磷可形成BF3NCl3和PBr3．下列有关以上三种分子的叙述正确的是 A．化学键类型相同B．空间构型相同 C．中心原子的杂化轨道类型相同D．中心原子的价层电子对数相同 3CS2是一种溶剂它能溶解硫磺．写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子．CO能与Ni形成正四面体型的配合物NiCO43.42gNiCO4中含有molσ键． 4CCl4与水互不相溶SiCl4与CCl4分子结构相似但遇水极易发生水解反应导致二者性质不同的原因是． 5铝的几种卤化物的熔点如下 AlBr3的晶体类型是AlI3晶体中存在的作用力有． 6氮化铝晶体为原子品体是一种新型无机非金属材料其晶体密度为ɑg/cm3晶胞如图所示． ①铝原子的配位数为． ②设NA为阿伏加德罗常数的值．氮化铝晶胞中铝原子和氮原子之间最短的核间距为nm．
2018年·哈尔滨六中三模下面的诗情化意分析正确的是
2018年·哈尔滨六中三模短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大．工业上以金红石主要成分是TiO2为原料制备金属钛的步骤①在高温下向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙②在稀有气体环境和加热条件下用Y的金属单质与甲反应可得钛下列说法不正确的是
短周期主族元素WXYZ原子半径依次增大．WX在同一主族Y元素在第三周期中离子半径最小Y和Z的原子序数之和是W的3倍．下列说法正确的是
2018年·漳州考前模拟文科一已知椭圆C=1a＞b＞0的离心率为e=且椭圆过点1Ⅰ求椭圆C的方程Ⅱ已知直线l的斜率存在且过椭圆C的右焦点与椭圆C交于两个交点AB两点过A作x轴的对称点为A′求证直线A′B恒过定点．
“带上塑料袋帮我捎油条”是同学们早餐时经常说的塑料袋会造成白色污染传统油条中铝含量超标伤害身体．塑料袋的理想替代品是47天内可分解的PLA一种脂肪族聚酯现代油条无铝配方是由小苏打和臭粉组成下列对PLA和臭粉的成分判断正确的是
钨是熔点最高的金属是重要的战略物资．自然界中钨主要以钨酸盐钨元素的化合价为+6形式存在于黑钨矿中．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐FeWO4MnWO4还含有少量SiAs的化合物．由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示 已知①烧结物的成分为Fe2O3MnO2Na2SO3Na2WO4Na3AsO3Na3AsO4 ②上述流程中钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变 ③常温下钨酸难溶于水． 请回答下列问题 l操作Ⅰ用到的玻璃仪器为． 2写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3空气反应生成Fe2O3的化学方程式．3pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO32﹣HAsO32﹣HAsO42﹣等则“净化”过程中MgCl2的作用是加入H2O2时发生反应的离子方程式为． 4已知室温时Ksp[MgOH2]=5.6×10﹣12在“净化”阶段常温时保持溶液pH=10为防止产生MgOH2沉淀溶液中cMg2+应不超过mol/L． 5反应Ⅰ中物质X可为H2CO． ①已知Cs+H2Og⇌COg+H2g△H1=akJ/mol WO3s+3H2g⇌Ws+3H2Og△H2=bkJ/mol WO3s+3COg⇌Ws+3CO2g△H3=ckJ/mol 根据上述信息2WO3s+3Cs⇌2Ws+3CO2g的△H=kJ/mol用含abc的式子表示． ②若黑钨矿中钨的质量分数为ω提炼过程中利用率为b欲用akg黑钨矿制得化学纯金属钨则产品中杂质允许含量的最大值为kg化工产品等级标准优级纯≥99.8%分析纯≥99.7%化学纯≥99.5%
A原子的价电子排布式为3s23p5铜与A形成化合物的晶胞如图所示黑点代表铜原子． ①该晶体的化学式为． ②该化合物难溶于水但易溶氨水其原因是此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色深蓝色溶液中阳离子的化学式为． ③已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3阿伏伽德罗常数为NA已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为pm．
碳是地球上组成生命的最基本的元素之一．根据要求回答下列问题1碳原子的价电子排布式核外有种不同运动状态的电子．2碳可以形成多种有机化合物如图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构两种分子中所有原子都在一个平面上．①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序．②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大解释原因．③吡啶结构中N原子的杂化方式．④分子中的大π键可用符号πmn表示m代表形成大π键的原子数n代表参与形成大π键的电子数．则吡啶结构中的大π键表示为．3碳元素能形成COCO2H2CO3等多种无机化合物．①二氧化碳的晶体叫做干冰每个二氧化碳分子周围通常有个紧邻的分子．②在CO转化成CO2的反应过程中下列说法正确的是．A．分子中孤电子对数不变B．分子的极性发生变化C．原子间成键方式发生改变D．分子晶体的熔沸点升高③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧H3PO4为中强酸H2CO3为弱酸的原因．42017年中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体T﹣碳．T﹣碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构如图．已知T碳晶胞参数为apm阿伏伽德罗常数为NA则T碳的密度的表达式为g/cm3．写出表达式即可
化学与人类的生活生产密切相关下列说法不正确的是
将pH均为3体积均为V0的HA和HB溶液分别加水稀释至体积VpH随lg的变化如图所示下列叙述正确的是
2018年·哈尔滨六中三模向0.10mol•L﹣1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f=]与混合液pH的关系如图所示．下列说法正确的是
WXYZ是原子序数依次增大的四种短周期元素化合物WX能抑制水的电离化合物Y2Z能促进水的电离则下列说法错误的是
2018年·漳州考前模拟文科一已知直线l过P10并且倾斜角为曲线C的极坐标方程为ρ=8cosθⅠ求直线l的参数方程和曲线的直角坐标方程Ⅱ设直线l与曲线C交于AB两点求|PA|+|PB|的值．
工业上回收利用某合金废料主要含FeCuCoLi等已知CoFe均为中等活泼金属的工艺流程如图 回答下列问题 lNH42C2O4中C的化合价为． 2合金废料加入盐酸浸取该盐酸不能换为硝酸原因是残渣M的主要成分是一种金属单质该金属为． 3“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水H2O2溶液应先加入加入氨水发生反应的离子方程式为． 4溶液A中的金属阳离子是加入NH42C2O4溶液的目的是． 5“操作l”的名称是．草酸钴高温焙烧生成Co2O3实验室中高温焙烧使用的仪器是填字母． a．蒸发皿b．表面皿c．烧杯d．坩埚 6已知Li2CO3微溶于水其饱和溶液的浓度与温度关系如表．“操作2”中蒸发浓缩后需趁热过滤其目的是90℃时KspLi2CO3的值为．
黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS假设其它杂质中不含铁硫元素且高温下不发生化学变化它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置夹持和加热装置略的石英管中从a处不断地缓缓通入空气高温灼烧黄铁矿样品至反应完全． 其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO24FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2 【实验一】测定硫元素的含量 反应结束后将乙瓶中的溶液进行如下处理 1鼓入空气的作用是． 2反应结束后给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是用化学方程式表示．H2O2可以看成是一种很弱的酸写出其主要的电离方程式为． 3该黄铁矿石中硫元素的质量分数为列出表达式即可． 【实验二】测定铁元素的含量 ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后过滤洗涤③将滤液稀释至250mL ④取25.00mL稀释液用0.1000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定 4步骤②中若用铁粉作还原剂则所测得的铁元素的含量填“偏大”“偏小”或“无影响”． 5请写出步骤②中洗涤的方法． 6某同学一共进行了四次滴定实验实验结果记录如下 根据所给数据计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度cFe2+=．
用0.1mol•L﹣1KOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2A溶液的滴定曲线如图所示曲线上的数字为pH．已知pKa=﹣lgKa25℃时H2A的pKa1=1.85pKa2=7.19．下列说法正确的是
阿伏加德罗常数值用NA表示下列说法中正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
化学与社会生活息息相关．下列说法不正确的是
2018年·哈尔滨六中三模聚合硫酸铁PFS是一种高效的无机高分子絮凝剂．某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣有效成分为Fe2O3和Fe3O4制备PFS其工艺流程如图1所示．1CO是还原焙烧过程的主要还原剂．图2中曲线表示4个化学反应abcd达到平衡时气相组成和温度的关系ⅠⅡⅢⅣ分别是Fe2O3Fe3O4FeOFe稳定存在的区域．a属于填吸热反应或放热反应570℃时d反应的平衡常数K=．2800℃混合气体中CO2的体积分数为40%时Fe2O3用CO还原焙烧过程中发生的主要的化学反应方程式3若酸浸时间过长浸出液Fe2+含量反而降低主要原因是．4已知25℃时Ksp[FeOH2]=1.0×10﹣17Ksp[FeOH3]=1.0×10﹣39．若浸出液中cFe2+=10﹣1.8mol•L﹣1为避免催化氧化过程中产生副产物FeOH3应调节浸出液的pH≤．5FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的FeOHSO4该反应的离子方程式．6催化氧化过程中用NaNO2作催化剂NO起实质上的催化作用时温度与Fe2+转化率的关系如图3所示反应时间相同Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是．
2018年·哈尔滨六中三模金刚石石墨C60和石墨烯都是碳的同素异形体其结构示意图1石墨晶体中含有的作用力有．1石墨晶体中存在的作用力有2金刚石质硬但脆金刚石能被砸碎的原因是金刚石石墨C60的熔点由高到低的顺序是．3C60晶体的堆积方式为晶体中C60的配位数为．4石墨烯具有神奇的特性两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖．石墨烯即单层石墨．石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为碳碳键的键角是碳原子和碳碳键的个数比是12g石墨烯中含有个六元环．5碳化硅的结构与金刚石类似设碳化硅的密度为ag/cm3碳化硅晶体内碳硅键的键长为pm用NA表示阿伏加德罗常数的值列表达式即可．
NaClO2亚氯酸纳是常用的消毒剂和漂白剂工业上可采用电解法制备工作原理如图所示．下列叙述正确的是
乙二胺H2NCH2CH2NH2是二元弱碱在水中的电离原理类似于氨．常温下向乙二胺溶液中滴加稀盐酸溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示．下列叙述不正确的是
微生物电解法可用于处理工业废水其工作原理如图所示下列说法不正确的是
下列有关实验的操作现象及原理均正确的是
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