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Ⅰ．有一包白色粉末可能含有NaHSO4KHCO3BaNO32CaCl2NaNO3MgSO4中的一种或几种．实验步骤如下 ①取少量固体投入水中既有气体生成又有沉淀产生． ②过滤取少量滤液加AgNO3溶液无沉淀产生． ③再取少量滤液加入足量NaOH溶液也无沉淀产生． 1推断白色粉末中一定有一定没有． 2请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式． 3请写出用实验检验CaCl2中阴离子方程式． Ⅱ．实验室用KMnO4和浓HCl来快速制取少量Cl2产物除了Cl2还有KClMnCl2和H2O．方程式为2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 1将上述反应改写成离子方程式 2该反应中的浓HCl体现了 A．氧化性B．还原性C．既有氧化性又有还原性D．酸性 3若要制备标准状况下3.36L的Cl2则参加反应的KMnO4固体质量为g．
如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置请根据装置回答问题 1从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置填代表装置图的字母下同除去自来水中的Cl﹣等杂质选择装置． 2从碘水中分离出I2选择装置该分离方法的名称为． 3装置B在分液时为使液体顺利下滴应进行的具体操作是． 4海水中蕴藏着丰富的资源取少量海水按如下流程进行实验海水粗盐食盐水→氯化钠晶体粗盐中含Ca2+Mg2+Fe3+SO42﹣等杂质需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有 ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发．可能正确的操作顺序是填写字母序号． A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦
水是生命的源泉工业的血液城市的命脉．河水01是主要的饮用水源污染物通过饮用水可宵接毒害人体也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康．请回答下列问题 1纯水在100℃时pH＝6该温度下1mol•L﹣1的NaOH溶液中由水电离出的cOH﹣＝mol•L﹣1． 225℃时向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体得到pH为11的溶液其水解的离子方程式为． 3体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示则相同温度时HX的电离平衡常数填“大于”或“小于”或“等丁”CH3COOH的电离平衡常数理由是． 4电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知 ①25℃时有等浓度的NaCN溶液Na2CO3溶液和CH3COONa溶液三种溶液的pH由大到小的顺序为． ②向NaCN溶液中通入少量的CO2发生反应的化学方程式为． 525℃时在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中若测得pH＝6则溶液中cCH3COO﹣﹣cNa+＝mol•L﹣1填精确值．
甲醇是一种重要的化工原料在化工领域有广泛应用． 1甲醇燃料电池由于结构简单能量转化率高对环境天污染可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图所示 ①该电池正极的电极反应为放电过程中负极区域溶液的pH值填“变大”或“变小”或“不变”． ②该电池总反应的化学方程式为． 2二氧化氯ClO2为一种黄绿色气体是国际上公认的高校光谱安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺． ①图中用石墨作电极在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．则阳极产生ClO2的电极反应式为． ②电解一段时间当阴极产生的气体体积为112mL标准状况时停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol． 3英国自然杂志近期报道了一种新型铝离子电池以金属铝和石墨为电极用A1Cl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液其放电工作原理如图所示． ①电池放电时负极的电极反应式为． ②充电时有机阳离子向电极移动填“铝”或“石墨”． ③电池充电时电路中每转移0.15mol电子理论上生成g铝．

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