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如表是某些短周期元素的电负性（X）值：（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是　　．（2）通过分析X值变化规律，确定N、Mg最接近的X值范围：　　＜X（Mg）＜　...

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下面是元素周期表的简略框架图1请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线按电子排布可把元素

下列有关电负性的说法中正确的是

主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大金属元素电负性一定小于非金属元素电负性在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

短周期元素W.X.Y.Z.在元素周期表中的相对位置如表所示这四种元素的原子最外层电子数之和为20则下

最高价氧化物的水化物的酸性：X.＜Z. 原子半径大小：Y.＜X.＜W. 氢化物的稳定性X.＜Y. X.和Y.形成的化合物升华破坏的是共价键

电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是

周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大电负性越大，金属性越强电负性越小，非金属性越强

短周期主族元素M.X.Y.R.W.的原子序数逐渐增大X.原子的p轨道半充满且X.Y.同周期Y.与R.

元素周期表中电负性最大的元素是

Fr F H N.

短周期元素W.X.Y.和Z.在周期表中的相对位置如表所示这四种元素原子的最外层电子数之和为21下列关

简单离子的半径：Y>X 氢化物沸点：W氧化物对应水化物的酸性：Y化合物熔点：Y₂X₃3

五种短周期元素的某些信息如表所示下列说法正确的是

简单离子的半径大小顺序为W>Q>Z>Y Z.单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色单质熔点高低的顺序为Z>Y>X Z.与W.元素只能形成原子个数比为2∶1的化合物

不同元素的原子在分子内吸引电子能力的强弱可用一定数值x电负性来表示若x越大其原子吸引电子的能力越强在

.短周期主族元素X.Y.Z.M.W.在元素周期表中的相对位置如表其中Z.的核电荷数是Y.的两倍.下列

M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
  原子半径：Z.＞M.＞X
  气态氢化物的热稳定性：Y.＞X.＞W
  W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物

Ni是元素周期表中第28号元素第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______

1932年美国化学大师LinusPauling提出电负性用x表示的概念用来确定化合物中原子某种能力的

五种短周期元素的某些性质如表所示其中只有W.Y.Z.为同周期元素.下列说法正确的是

由Q.与Y.形成的化合物中只存在离子键
Z.与X.之间形成的化合物具有还原性
由X.、Y.、Z.三种元素形成的化合物，一定是共价化合物 Y.与W.形成的化合物中，Y.显负价

已知元素的电负性和原子半径都是元素的基本性质下面给出14种元素的电负性试结合元素周期律知识完成下列问

电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是

周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大电负性越大，金属性越强电负性越小，非金属性越强

四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示其中Z.元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍请回答下

短周期元素X.Y.Z.在周期表中的位置关系如图所示1X.元素在周期表中的位置是________2Y.

.元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小电负性应用判断元素的金属性和非金属性的强弱

原子序数依次增大的X.Y.Z.M.W.五种短周期元素其中X.是周期表中原子半径最小的元素Y.Z.同周

根据价层电子对互斥理论知化合物ZX₃的空间构型为三角锥形 Y.的电负性比Z.的电负性强 W.的氧化物对应的水化物一定是强酸原子半径：W > M >Z>Y

X.Y.Z.Q.E.五种元素位于周期表的前4周期X.原子是短周期元素中原子半径最大的主族元素Y.原子

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