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铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O2点燃2Fe2O3 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2 在密闭容器中燃烧红磷验证质量恒定律：2P+O2点燃P2O5 用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
SiO2、MnO MgO、CaO SiO2、P2O5
2[P]+5（FeO）+4（CaO）＝（4CaO·P2O5）+5[Fe]放热 2[P]+5（FeO）＝（P2O5）+5[Fe]放热 2[P]+5（FeO）+4（CaO）＝（4CaO·P2O5）+5[Fe]吸热
2[P]+5（FeO）+4（CaO）＝（4CaO·P2O5）+5[Fe]放热 2[P]+5（FeO）+4（CaO）＝（4CaO·P2O5）+5[Fe]吸热 2（P）+5（FeO）+4（CaO）＝（4CaO·P2O5）+5（Fe）放热
2[P]+5（FeO）+4（CaO）＝（4CaO·P2O5）+5[Fe]△H＝-227200卡 2[P]+5（FeO）+4（CaO）＝（4CaO·P2O5）+5[Fe]△H＝227200卡 2（P）+5[FeO]+4（CaO）＝（4CaO·P2O5）+5[Fe]△H＝-227200卡
5O2+4P=2P2O5 [C]+[O]={CO} [FeS]+（CaO）=（CaS）+（FeO） 2[P]+5（FeO）+3（CaO）=（3CaO•P2O5）+5[Fe]
MgO和P2O5 O2和CO2 MnO2和Fe3O4 KClO3和KMnO4
转炉内过剩氧的大小与脱碳反应动力学条件有关。 C-O反应的平衡常数随温度的升有降低的趋势，所以说该反应是微弱的放热反应。 由于P2O5很不稳定，靠含磷的熔铁氧化生成液态或气态P2O5而达到脱磷是可行的。 锰的脱氧能力随温度的降低而提高。
Cu、P2O5、H2SO4 Hg、CO2、HCl
C.CuO、Na2SO4 Mg、H2O、HNO3
在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 根据酸分子中含有的H.原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质
2P + 5O2 P2O5 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2CO + O2 = 2CO2 H2SO4 + NaOH = NaSO4 + H2O
（P2O5）/[P] （P2O5）/[P] （P2O5）/[P] （P2O5）/[P]
2[P]+5(FeO)+4(CaO)＝(4CaO·P2O5)+5[Fe]放热 2[P]+5(FeO)+4(CaO)＝(4CaO·P2O5)+5[Fe]吸热 2(P)+5(FeO)+(CaO)＝(CaO·P2O5)+5(Fe)放热 2(P)+5(FeO)+(CaO)＝(CaO·P2O5)+5(Fe)吸热
增加（FeO）含量 增加（CaO）含量 减少（4CaO·P2O5）的含量并增大渣量
选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5 燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
液态氧、矿泉水、医用酒精均为纯净物 NaHCO3、H2SO4、HNO3均为酸 NH3•H2O、NaOH、KOH均为碱 CO2、Al2O3、KMnO4均为氧化物
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