有一处于平衡状态的反应正反应是放热反应为了使平衡向生成Z的方向移动应选择的条件是①升高温度②降低温-X题卡

在容积不变的密闭容器中一定条件下发生反应2A⇌B.g+Cs达到化学平衡后升高温度容器内气体的密度增大

若正反应是吸热反应，则A.为非气态若正反应是放热反应，则A.为非气态在平衡体系中加入少量C.，该平衡向逆反应方向移动改变压强对该平衡的移动一定无影响

有一化学平衡m

(g)＋n (g)

p (g)＋q (g)，如图表示的是A.的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 (　　) A.正反应是放热反应；m＋n>p＋q B.正反应是吸热反应；m＋np＋q

有一化学平衡m

(g)＋n (g)

p (g)＋q (g)，如图表示的是A.的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 A.正反应是放热反应；m＋n>p＋q B.正反应是吸热反应；m＋np＋q

反应H2g+I2g2HIg在350℃时浓度平衡常数Kc=66.9448℃时浓度平衡常数Kc=50.0

该反应的正反应是吸热反应该反应的逆反应是放热反应该反应的正反应是放热反应温度对该反应无影响

在容积一定的密闭容器中反应2ABg＋C.g达到平衡后升高温度容器内气体的密度增大则下列叙述正确的是

正反应是吸热反应，且A.不是气态正反应是放热反应，且A.是气态其他条件不变，加入少量A.，该平衡向正反应方向移动改变压强对该平衡的移动无影响

在密闭容器中一定条件下进行反应mAg+nBgpCg+qDg若增大压强或升高温度重新达到平衡随时间变化

正反应是放热反应，m+n＜p+q 逆反应是放热反应，m+n＞p+q 正反应是放热反应，m+n＞p+q 逆反应是放热反应，m+n＜p+q

已知

B.C.D.均是气体，反应A.+B

C.+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A.反应物的总键能低于生成物的总键能　该反应是放热反应当A.的正反应速率与C.的逆反应速率相等时处于平衡状态　当A.B.C.D.的浓度相同时，反应处于平衡状态

有一个处于平衡状态的反应Xg＋3Yg2Zg正反应为放热反应为了使平衡向生成Z.的方向移动应选择下列的

①④⑥ ②③⑤ ①③⑥ ②③⑥

有一化学平衡mAg＋nBgpCg+qDg下图表示

的转化率与压强、温度的关系，分析可以得出的正确结论是( ) A.正反应是吸热反应；且m+n>p+q 正反应是吸热反应；且m+n正反应是放热反应；且m+n>p+q 正反应是放热反应；且m+n

有一化学平衡m

(g)＋n (g)

p (g)＋q (g)，如图是表示A.的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是 A.正反应是吸热反应，且m＋n>p＋q B.正反应是吸热反应，且m＋np＋q D.正反应是放热反应，且m＋n

在容积一定的密闭容器中反应2AB.g＋C.g达到平衡后升高温度容器内气体的密度增大则下列叙述正确的是

正反应是放热反应，且A.是气态正反应是吸热反应，且A.不是气态其他条件不变，加入少量A.，该平衡向正反应方向移动改变压强对该平衡的移动无影响

已知

B.C.D.均是气体，反应A.+B

C.+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（） A.反应物的总键能量低于生成物的总键能　该反应是放热反应当A.的正反应速率与C.的逆反应速率相同时处于平衡状态　当A.B.C.D.的浓度相同时，反应处于平衡状态　　　

有一化学平衡m

(g)＋n (g)

p (g)＋q (g)，如图表示的是A.的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 (　　) A.正反应是放热反应；m＋n>p＋q B.正反应是吸热反应；m＋np＋q

化学平衡状态IIIIII的相关数据如下表根据以上信息判断下列结论错误的是

a＞b 增大压强，平衡状态II不移动升高温度平衡状态III向正反应方向移动反应II、III均为放热反应

反应H2g+12g2HIg在350℃时浓度平衡常数Kc=66.9448℃时浓度平衡常数Kc=50.0

该反应的正反应是吸热反应该反应的逆反应是放热反应该反应的正反应是放热反应温度对该反应无影响

有一化学平衡mAg+nBgpCg+qDg如图表示的是

的转

化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（） A.正反应是放热反应；m+n＞p+q 正反应是吸热反应；m+n＜P+q 正反应是放热反应；m+n＜p+q 正反应是吸热反应；m+n＞p+q

在平衡体系中增温则平衡常数K变小则下列选项正确的是

正反应是放热反应，逆反应是吸热反应正逆反应都是吸热反应正逆反应都是放热反应正反应是吸热反应，逆反应是放热反应

在容积一定的密闭容器中反应2ABg＋C.g达到平衡后升高温度容器内气体的密度增大则下列叙述正确的是

正反应是吸热反应，且A.不是气态正反应是放热反应，且A.是气态其他条件不变，加入少量A.，该平衡向正反应方向移动改变压强对该平衡的移动无影响

反应Hg+12g2HIg在350℃时浓度平衡常数=66.9;448℃时浓度平衡常数=50.0由此判断

该反应的逆反应是放热反应该反应的正反应是放热反应该反应的正反应是吸热反应温度对该反应无影响

有一处于平衡状态的反应正反应是放热反应为了使平衡向生成Z的方向移动应选择的条件是①升高温度②降低温

①③⑤ ②③⑤ ②③⑥ ②④⑥

有一处于平衡状态的反应（正反应是放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）。①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出Z

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