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如图,8×8方格纸的两条对称轴EF,MN相交于点O,图a到图b的变换是( )
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教案备课库《2017-2018学年山东省菏泽市郓城县七年级(下)期末数学试卷》真题及答案
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如图在每个小正方形的边长均为1个单位长度的方格纸中有线段AB和直线MN点A.B.M.N.均在小正方形
.如图方格纸上画有ABCD两条线段请你在图中添上一条线段使图中的3条线段组成一个轴对称图形.不写作法
如图8×8方格纸的两条对称轴EFMN相交于点O对图a分别作下列变换 ①先以直线MN为对称轴作轴对
如图8×8方格纸上的两条对称轴EFMN相交于中心点O对△ABC分别作下列变换①先以点A为中心顺时针方
如图方格纸的两条对称轴相交于点对图分别作下列变换①先以直线为对称轴作轴对称图形再向上平移4格②先以点
①②
①③
②③
③
如图方格纸中有一条美丽可爱的小金鱼.1在同一方格纸中画出将小金鱼图案绕原点O.旋转180°后得到的图
如图2315请你画出方格纸中的图形关于点O.的中心对称图形并写出整个图形的对称轴的条数.
如图8×8方格纸上的两条对称轴EFMN相交于中心点O对△ABC分别作下列变换 ①先以点A为中心顺
①②
①③
②③
①②③
如图方格纸的两条对称轴相交于点对图分别作下列变换①先以直线为对称轴作轴对称图形再向上平移4格②先以点
①②
①③
②③
③
如图8×8方格纸上的两条对称轴EFMN相交于中心点O.对△ABC分别作下列变换①先以点
为中心顺时针方向旋转
,再向右平移4格、向上平移4格; ②先以点O.为中心作中心对称图形,再以点A.的对应点为中心逆时针方向旋转
; ③先以直线MN为轴作轴对称图形,再向上平移4格,再以点A.的对应点为中心顺时针方向旋转
.其中,能将△ABC变换成△PQR的是 ( ) A.①②
①③
②③
①②③
如图的方格纸中左边
图形到右边
图形的变换是( ) A.向右平移7格 B.以AB的垂直平分线为对称轴作轴对称,再以AB为对称轴作轴对称
绕AB的中心旋转180度,再以AB为对称轴作轴对称
以AB为对称轴作轴对称,再向右平移7格
如图的方格纸中左边图形到右边图形的变换是
向右平移7格
以AB的垂直平分线为对称轴作轴对称变换,再以AB为对称轴作轴对称变换
绕AB的中点旋转180°,再以AB为对称轴作轴对称
以AB为对称轴作轴对称,再向右平移7格
如下图8×8方格纸上的两条对称轴EFMN相交于中心点O对△ABC分别作下列变换①先以点A为中心顺时针
①②
①③
②③
①②③
如图在方格纸中直线m与n相交于点C.1请过点A.画直线AB使AB⊥m垂足为点B.2请过点A.画直线A
如图K-42-58×8的方格纸的两条对称轴EFMN相交于点O对图a分别作下列变换①先以直线MN为对称
①②
①③
②③
③
如图在每个小正方形的边长均为1个单位长度的方格纸中有线段AB和直线MN点ABMN均在小正方形的顶点上
如图的方格纸中左边图形到右边图形的变换是
向右平移7格
以AB的垂直平分线为对称轴作轴对称变换,再以AB为对称轴作轴对称变换
绕AB的中点旋转180°,再以AB为对称轴作轴对称变换
以AB为对称轴作轴对称变换,再向右平移7格
如图所示梯形ABCD的两条对角线ADBC相交于OEF平行于两条边且过O点现已知AB=6CD=8问E
8.5
9
9.5
10
如图的方格纸中左边图形到右边图形的变换是
向右平移7格
以AB的垂直平分线为对称轴作轴对称变换,再以AB为对称轴作轴对称变换
绕AB的中点旋转180°,再以AB为对称轴作轴对称
以AB为对称轴作轴对称,再向右平移7格
如图的方格纸中左边图形到右边图形的变换是
向右平移7格
以AB的垂直平分线为对称轴作轴对称变换,再以AB为对称轴作轴对称变换
绕AB的中点旋转180°,再以AB为对称轴作轴对称
以AB为对称轴作轴对称,再向右平移7格
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回收和利用CO2是环境科学家研究的热点是减轻温室效应危害的重要途径. 1在太阳能的作用下以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示.其总反应的化学方程式为. 2CO2经过保化氢化合成低碳烯烃.合成乙烯的反应为2CO2g+6H2g═CH2=CH2g+4H2Og△H=akJ/mol 已知 则a=. 3T℃时.在恒容密闭容器中充入1molCO2租nmolH2在一定条件下发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H<0混合气体中CH3OH的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示.图1中ABC三点对应的体系.CO的转化率最大的是填字母判断理由是. 4工业上也用合成气H2和CO合成甲醇反应为2H2g+COg⇌CH3OHg△H<0在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol测得CO的平衡转化率与温度压强的关系如图2所示. ①图2中S代表的物理量是. ②已知300℃时上述反应达到平衡时CO的平衡转化率为60%若再向该平衡体系中再加入2molCO2molH22molCH3OH若保持温度和容器休积不变则平衡会填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”. 5工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X再利用电解法使K2CO3溶液再生其装置示意图如图3所示 ①阳极区产生CO2的原因是用离子方程式表示. ②利用平衡移动原理简述CO32﹣在阴极区再生的原因.
2018年·龙岩模拟4月甘油具有吸水保湿性能.工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下CH3CH=CH2CH2=CHCH2ClCH2ClCHClCH2ClCH2OHCHOHCH2OH下列说法中正确的是
K2FeO4在水中不稳定发生反应4FeO42﹣+10H2O⇌4FeOH3胶体+8OH﹣+3O2其稳定性与温度T和溶液pH的关系分别如下图所示.下列说法不正确的是
科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种烃XX分子中所有氢原子的化学环境没有区别其球棍模型如图.下列说法中不正确的是
中国传统文化对人类文明贡献区大.下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3.文献① 开宝本草记载KNO3所在山泽冬月地上有霜扫取以水淋汁后乃煎炼而成”文献②本草纲目“火药乃焰硝KNO3硫黄山木炭所合以为烽燧餇诸药者.”下列对其解释不合理的是
如果a<b那么下列不等式中一定成立的是
如果点Pm+3m+1在x轴上则点P的坐标为
莫尔盐的化学式为NH42FeSO42•6H2O溶于水而不溶于乙醇常被用作氧化还原滴定的基准物.下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤 ①将铁屑放入小烧杯中加适量的Na2CO3溶液小火加热几分钟倒掉溶液后用蒸馏水洗净铁屑晾干. ②在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液. ③待反应结束后由分液漏斗加入适量的NH42SO4溶液过滤.在滤液中加入一定量的乙醇待晶体析出后过滤洗涤晾干得莫尔盐晶体. 请回答下列问题 1实验开始前检查反应器气密性的方法为. 2步骤①中Na2CO3溶液的作用是. 3步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是加入少量碳粉的作用是. 4步骤③中理论上需加入2mol/L的NH42SO4溶液mL. 5取10.00g铬青铜样品将其中的铬氧化为H2CrO4再加入硫酸酸化并配成250mL溶液取出25.00mL用浓度为0.0180mol/L的NH42FeSO42标准溶液滴定终点时用去标准液20.75mL.已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+则滴定时反应的离子方程式为.该样品中铬元素的质量分数为
下列有关实验的叙述正确的是
FeCoNi均为第Ⅷ族元素它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用. 1基态Co原子的价电子排布式为Co3+核外3d能级上有对成对电子. 2Co3+的一种配离子[CoN3NH35]2+中Co3+的配位数是1mol配离子中所含σ键的数目为配位体N3﹣中心原子杂化类型为. 3Co2+在水溶液中以[CoH2O6]2+存在.向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[CoNH36]2+其原因是. 4某蓝色晶体中Fe2+Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点而立方体的每条棱上均有一个CN﹣K+位于立方体的某恰当位置上.据此可知该晶体的化学式为立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是. 5NiO的晶体结构如图甲所示其中离子坐标参数A为000B为110则C离子坐标参数为. 6一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”可以认为O2﹣作密置单层排列Ni2+填充其中如图乙已知O2﹣的半径为apm每平方米面积上分散的该晶体的质量为g用含aNA的代数式表示.
2018年·厦门外国语学校模拟5月 从废旧锂离子二次电池主要成分为LiCoO2还含有少量石墨和镀镍金属钢壳铝箔以及钙等杂质中回收钴和锂的工艺流程如下回答下列问题1碱浸的目的是.2酸浸过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为浸渣中含有的主要成分是.3萃取净化除去的杂质离子有Ni2+外还有.4萃取分离中钴锂萃取率与平衡pH关系如图1所示pH一般选择5左右理由是.5沉锂中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如图1所示①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因.②为获得高纯Li2CO3提纯操作依次为趁热过滤烘干.③若沉锂中cLi+=1.0mol•L﹣1加入等体积等浓度Na2CO3溶液此时实验所得沉锂率为.已知Li2CO3的Ksp为9.0×10﹣4
若是关于x和y的二元一次方程ax+y=1的解则a的值等于
化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是
2018年·厦门外国语学校模拟5月 作为血迹检测小王子鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色其一种合成原理如图所示.下列有关说法正确的是
2018年·厦门外国语学校模拟5月 铂Pt及其化合物用途广泛.1在元素周期表中Pt与Fe相隔一个纵行一个横行但与铁元素同处族.基态铂原子有2个未成对电子且在能量不同的原子轨道上运动其价电子排布式为.2二氯二吡啶合铂是由Pt2+Cl﹣和吡啶结合形成的铂配合物有顺式和反式两种同分异构体.科学研究表明顺式分子具有抗癌活性.①吡啶分子是大体积平面配体其结构简式如图1所示.每个吡啶分子中含有的σ键数目为.②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有填序号.a.离子键b.氢键c.范德华力d.金属键e.非极性键③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子画出其结构式.3某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行构成能导电的分子金属其结构如图2所示.①硫和氮中第一电离能较大的是.②分子金属可以导电是因为能沿着其中的金属原子链流动.③分子金属中铂原子是否以sp3的方式杂化简述理由.4金属铂晶体中铂原子的配位数为12其立方晶胞沿xy或z轴的投影图如图3所示.若金属铂的密度为dg•cm﹣3则晶胞参数a=nm列计算式.
某温度下向一定体积0.1mol•L﹣1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液溶液中pH与pOH[pOH=﹣1gcOH﹣]的变化关系如图所示.下列说法错误的是
如表为元素周期表的一部分其中的编号代表对应的元素. 请回答 1在周期表给出的10种元素中电负性最小的元素基态原子的电子排布式为. 2在周期表给出的10种元素中最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为32的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是填化学式所含化学键类型是. 3关于元素①与元素⑤形成的11的化合物下列说法正确的是填字母序号. A.该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构 B.该化合物分子中σ键和π键数目比为11 C.该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子 D.该化合物分子的空间构型为直线形 4在①与③形成的相对分子质量最小的化合物A中元素③的杂化类型是写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子填离子符号. 5元素⑧的+3价化合物MCl3•6H2O有三种不同颜色的异构体为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式取0.010molMCl3•6H2O配成溶液滴加足量AgNO3溶液得到沉淀2.870g该晶体的化学式为填字母序号. A.[MH2O6]Cl3B.[MH2O5Cl]Cl2•H2OC.[MH2O4Cl2]Cl•2H2O 6元素⑩与元素⑤形成一种化合物其晶胞结构如图所示该化合物的化学式为若该晶体密度为dg/cm3晶胞参数为apm则阿伏加德罗常数的值NA为.
2018年·龙岩模拟4月某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液以实现NaOH的循环利用.电解装置如图所示电极材料均为石墨abcd均为离子交换膜.下列叙述不正确的是
2018年·厦门外国语学校模拟5月 化学与生产生活密切相关下列说法错误的是
在平面直角坐标系中若点Aa﹣b在第一象限内则点Bab所在的象限是
不等式组的解集在数轴上表示为
下列化学反应的离子方程式书写不正确的是
2018年·厦门外国语学校模拟5月 室温下某二元碱XOH2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示下列说法错误的是
9的平方根为
工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如图.下列说法不正确的是
2018年·厦门外国语学校模拟5月 W是由短周期非金属主族元素XY按原子个数比31组成的化合物.元素周期表中Y在X的下一周期.下列叙述正确的是
2018年·龙岩模拟4月磷和砷的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题1基态As原子的核外电子排布式为[Ar]As原子的逐级电离能kJ/mol数据如下第五电高能与第六电离能相差显著的原因.2红磷是巨型共价分子无定型结构.能证明红磷是非晶体的最可靠方法是.A.质谱B.原子发射光谱C.核磁共振谱D.X射线衍射3黑磷是新型二维半导体材料具有类似石墨一样的片层结构如图1层与层之间以结合.从结构上看单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是.4白磷P4分子是正四面体结构3.1g白磷中σ键的数目为白磷P4易溶于二硫化碳难溶于水其原因是.5GaAs的熔点为1238℃其晶胞结构如图2所示.该晶体的类型为Ga原子的杂化方式为每个As原子周围最近的As原子数目为.已知GaAs的密度为dg/cm3摩尔质量为Mg/mol则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为阿伏加德罗常数值用NA表示列出算式即可nm.
2018年·龙岩模拟4月向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液溶液中各组分物质的量分数δX{δX=cX/[cH2A+cHA﹣+cA2﹣}随pH的变化如图所示.下列叙述错误的是
如图AB的坐标为2001若将线段AB平移至A1B1则a+b的值为
2018年·龙岩模拟4月以某废催化剂含Al2O336%CoS20%MOS220%MgO8%等为原料生产CO2O3的工艺路线如下已知氧化铝有两种晶型a﹣Al2O3和y﹣Al2O3a﹣Al2O3致密难溶于酸和碱.1废催化剂焙烧前先将其研磨其目的是.2已知焙烧除硫后的产物有CoOMoO3.写出Na2CO3溶液浸取过程的离子反应方程式.3硫酸浸泡滤渣①的实验条件为硫酸浓度12mol/L液固比为3反应温度60℃.该条件下铝钴浸出率与时间关系如图1.当浸泡时间小于180min时铝钴浸出率随着时间的推移均增加较快180min后铝和钴的浸出率都提高不多且钴浸出率高于铝浸出率.试解释180min后钴浸出率高于铝浸出率的原因.4萃取剂对Al3+Co2+萃取率与pH的关系如图2.萃取分离钴铝的实验操作为向萃取分液后的有机相中加硫酸调pH=3~4分液可得CoSO4溶液可得Al2SO43溶液.5滤液③主要物质的化学成分是写化学式用途之一为.6煅烧过程相关反应的化学方程式为.
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