K2FeO4在水中不稳定发生反应4FeO42﹣+10H2O⇌4FeOH3胶体+8OH﹣+3O2其稳定-X题卡

氧化性：K₂FeO₄＜O₂ K₂FeO₄可用作自来水的消毒剂和净水剂 K₂FeO₄可用作碱性K₂FeO₄-Zn电池的负极材料常温常压下，该反应每生成22.4L O₂，转移电子的数目为4×6.02×10²³个

高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移4mol电子湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子 K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，还能除去H₂S、NH₃等，并使悬浮杂质沉降

反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应反应①中Na₂FeO₄是还原产物 Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

放电时负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋放电时正极反应式为FeO₄^2－＋4H₂O＋3e－===Fe(OH)₃＋5OH－放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化充电时阳极附近溶液的碱性增强

反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应反应①中NaClO 是氧化剂反应②的产物K₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应反应①中NaClO 是氧化剂反应②的产物K₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

K₂O　　　 KOH　　　　　　 K.　　　　　　　　 KH

放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-

FeO42- +4H2O 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原充电时阴极溶液的碱性减弱

放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-

FeO42- +4H2O 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原充电时阴极溶液的碱性减弱

反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应反应①中NaClO 是氧化剂反应②的产物K₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

K₂O 　　　　 KOH 　　　　 K.　　　　 KH

放电时负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2 放电时正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH- 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化充电时阳极附近溶液的碱性减弱

高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子 K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3（胶体）+8OH﹣+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示．下列说法不正确的是：（　　）