下列关于Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（　　）

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Fe(OH)₃胶体粒子直径在1 nm～100nm之间豆浆不是胶体 Fe(OH)₃胶体粒子能穿过半透膜，不能通过滤纸空隙 Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都能产生丁达尔现象

Fe(OH)₃胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同 Fe(OH)₃胶体中分散质的微粒直径在10^-9 m~ 10^-7m之间 Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

能正确表示下列反应的离子方程式是

Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ 将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3- 将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

关于胶体下列说法正确的是

从外观上无法区分FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体纳米材料粒子直径一般在10^-9m至10^-7m之间，因此纳米材料属于胶体 Fe(OH)₃胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)₃胶体带正电将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

下列关于胶体的叙述中不正确的是

可用丁达尔效应区分溶液和胶体将1.0molFeCl₃全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N_A个 Fe (OH)₃胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关

下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是

“海市蜃楼”既是—种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关欲制备Fe(OH)₃腔体，将Fe(OH)₃溶于水，搅拌即可利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na⁺和Cl^- 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前肯则没有

下列关于胶体的叙述正确的是

胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象将饱和FeCl₃溶液逐滴加入NaOH溶液中可制备Fe(OH)₃胶体 Al(OH)₃胶体能使水中的悬浮颗粒沉降，达到净水的目的豆浆、蔗糖溶液均属于胶体

下列关于胶体的叙述中错误的是

胶体能透过半透膜，不能透过滤纸可用丁达尔效应区分溶液和胶体 Fe(OH)₃ 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关

要验证镁铁铜三种金属的活动性顺序下列设计方案可行的是

Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 Fe、Cu、MgCl2溶液 Mg、CuO、FeCl2溶液 Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液

下列叙述正确的是

根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液往Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀H₂SO₄时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失 Fe(OH)₃胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)₃胶体带正电分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

下列关于胶体的叙述不正确的是

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9 ~ 10^-7m之间胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象不相同 Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

下列有关的叙述正确的是

HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 “血液透析”原理与胶体的性质无关

下列关于胶体的叙述不正确的是

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm～100 nm之间用平行光照射CuSO₄溶液和Fe(OH)₃胶体，可以加以区分把FeCl₃饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)₃胶体树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

下列关于胶体的叙述正确的是

根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl Fe(OH)₃胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)₃胶体带正电将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，至出现红褐色的沉淀，即得Fe(OH)₃胶体

FeOH3胶体与MgCl2溶液共同的性质是

都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀两者都有“丁达尔效应” 两者都能透过滤纸都很稳定，其中Fe(OH)₃胶体比MgCl₂溶液更稳定

为达到预期的实验目的下列操作正确的是

配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量

无色溶液可能由K2CO3MgCl2NaHCO3BaCl2溶液中的一种或几种组成向溶液中加入烧碱溶液出

①②③ ②④ ①③ ①③⑤

下列叙述正确的是

根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液往Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀H₂SO₄时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失 Fe(OH)₃胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)₃胶体带正电分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

下列有关FeCl3溶液和FeOH3胶体叙述正确的是

向FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体中加入饱和NaCl溶液都不产生沉淀用滤纸过滤分离FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体的混合物 FeCl₃饱和溶液与NaOH浓溶液混合即可制备得到Fe(OH)₃胶体
向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解

FeOH3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是

都是无色透明的溶液　　　都有丁达尔效应　　　加入盐酸后都无明显现象　　　分散质粒子都可通过滤纸