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（4.00分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为 ；同质量的氨气和硫化氢（H2S）气体在相同条件下的体积比为 ，所含原子个数比为 ；若两者所含氢原子数相等，它们的物...
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高一上学期化学《2011-2012学年湖北省襄阳市四校联考高一（上）期中化学试卷》真题及答案
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同温同压下同体积的氨气NH3和硫化氢气体H2S的质量比为同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为其中含有的
5.5gCO2在标准状况下的体积是温度不变压强变为202kPa则体积变为同温同压下同体积的NH3和H
1同温同压下同体积的氨气NH3和氧气的质量比是__________相同质量的氨气和氧气的体积比是__
11molH2SO4的质量是克其中约有个OmolH.23.01×1023个H2O的物质的量为所含电子
同温同压下同体积的氨气和硫化氢气体H2S的质量比为同质量的氨和硫化氢气体的体积比为其中含有的氢的原
1同温同压下同体积的氨气NH3和硫化氢H2S气体的质量比为________2同温同压下氨气和硫化氢气
⑴3.01×1024个OH-的物质的量为___质量为_______这些OH-与标准状况下LNH3的物
关于agH2和bgHe的下列说法正确的是
同温同压下，H
2
与
He的体积比为a∶2b
同温同压下，若a=b则H
2
与He的物质的量比为1∶1
体积相同时，He的质量一定大于H
2
同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等
4.00分同温同压下同体积的氨气和硫化氢气体H2S的质量比为同质量的氨和硫化氢气体的体积比为其中含
1483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42—的物质的量是所含H2O分子的
3.01×1024个OH-的物质的量为___质量为_______这些OH-与标准状况下LNH3的物质
下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是
同温同压下，相同质量的NO和C
2
H
4
（气体）体积相同
同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
同温同压下，相同物质的量的H
2
和CO
2
的原子数之比为2:3
同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同
下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是
同温同压下，相同质量的NO和C
2
H
4
（气体）体积相同
同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
同温同压下，相同体积的H
2
和CO
2
的原子数之比为2:3
同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同
同温同压下同体积的氢气和气体A.的质量分别是0.2g和3.4g则气体A.的摩尔质量为________
1同温同压下同体积的氨气NH3和硫化氢H2S气体的质量比为___________同质量的氨气和硫化氢
关于a克H.2与b克He的下列说法正确的是
同温同压下，H.2与He的体积比为a:2b
同温同压下，若a=b，则H.2和He物质的量比为2:1
体积相同时，He的质量一定大于H.2
同温同压下,若二者的物质的量相等，其体积也相等
同温同压下同体积的氨气和硫化氢气体H2S的质量比为同质量的氨和硫化氢气体的体积比为其中含有的氢的原子
⑴3.01×1023个OH-的物质的量为质量为这些OH-与molNH3的质量相等与gNa+含有的离子
下列关于agH2和bgHe的说法正确的是
同温同压下，H
2
和He的体积比是a：2b
同温同压下，若a=b，则H
2
与He的物质的量之比是1：1
体积相同时，He的质量一定大于H
2
的质量
同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等。
同温同压下同体积的氨气和硫化氢气体H2S的质量比为同质量的氨和硫化氢气体的体积比为其中含有的氢的原子
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选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法1从碘的水溶液中提取碘2从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾3分离水和油的混合物4分离CCl4沸点76.75℃和甲苯沸点110.6℃的混合．
3.00分两种硫酸盐按一定比例混合后共熔可制得化合物XX溶于水能电离出K+Cr3+SO42﹣若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72﹣后溶液中的Cr2O72﹣和过量KI溶液反应又生成Cr3+同时得到3.81gI2若向溶有2.83gX的溶液中加入过量的BaCl2溶液可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为
将固体草酸亚铁FeC2O4•2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热．固体质量随温度的变化的关系如图所示试通过对该图象数据分析和计算回答在不同温度范围固体质量变化的原因．
A．美国科学杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破．石墨烯具有原子级的厚度优异的电学性能出色的化学稳定性和热力学稳定性．制备石墨烯方法有石墨剥离法化学气相沉积法等．石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右1下列有关石墨烯说法正确的是．A．石墨烯的结构与金刚石相似B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C．12g石墨烯含σ键数为NAD．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用2化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一催化剂为金铜钴等金属或合金含碳源可以是甲烷乙炔苯乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．①钴原子在基态时核外电子排布式为．②乙醇沸点比氯乙烷高主要原因是．③右图是金与铜形成的金属互化物合金它的化学式可表示为．④含碳源中属于非极性分子的是a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有酞菁铜分子中心离子的配位数为．B．硫酸钾是重要的化工产品生产方法很多如曼海姆法石膏两步转化法等．1本实验中采用抽滤方法图中AB两仪器名称分别为．2在一部转化反应器中发生的反应为CaSO4•2H2O+2NH4HCO3=NH42SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O该步反应温度必须低于35℃其主要目的是．3在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为．4两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂其目的是．5磷石膏主要成分为二水硫酸钙CaSO4•2H2O还含有未分解的磷矿未洗涤干净的磷酸氟化钙铁铝氧化物等欲检验母液中含Fe3+可用亚铁__溶液检验该检验反应的离子方程式为．6该法优点除K2SO4产率高外再列举一个优点．
3.00分给150mL某液体加热的操作中所需的仪器是 ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁架台带铁圈
3.00分下列离子方程式正确的是
[化学﹣﹣选修有机化学基础]雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药．雷诺嗪合成路线如下1雷诺嗪中含氧官能团除酰胺键﹣NHCO﹣外另两种官能团名称．2写出满足下列条件A的同分异构体的数目．①能与FeCl3溶液发生显色反应②1molA的同分异构体可与2molNaOH反应．3C→D中加入适量NaOH的作用是．4从雷诺嗪合成路线得到启示可用间二甲苯ClCH2COClC2H5NH无机试剂任用合成盐酸利多卡因请在横线上补充反应物在方框内补充生成物．
图中BDEFG是氧化物FK是氢化物CH是日常生活中最常见的金属单质J是气态非金属单质O是白色沉淀且BHLMNO中含有同种元素I是基础化学工业的重要产品其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志图中部分反应物和生成物没有列出．请按要求回答1写出L的化学式2写出反应③的离子方程式反应④的化学方程式3反应②在工业生产上的用途是4反应①是分解反应反应中生成的BDEF的物质的量之比为11114则反应①的化学方程式为．
下列反应的离子方程式正确的是
3.00分最近媒体报道了一些化学物质如爆炸力极强的N5结构类似白磷的N4比黄金还贵的18O2太空中的甲醇气团等．下列说法中正确的是
4.00分下列化学实验事实解释正确的是
近年用红外激光技术研究液氢发现范德华力也可以引起微粒间反应已知在液氢中有氢分子和质子形成的离子其构型为等边三角形属于二电子三中心离子.同时和氢分子可进一步形成．有关判断正确的是
3.00分下列数量的各物质①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mlH2O④0.2molH3PO4中所含原子个数由大到小的顺序是
4.00分某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数设计了如下实验方案 方案Ⅰ铜铝混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ铜铝混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是
4.00分下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
3.00分下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是
3.00分对钠的化学性质叙述正确的是
2.00分下列物质中不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是
3.00分用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
3.00分将足量的CO2不断通入KOHBaOH2KAlO2的混合溶液中生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
9.00分已知A是一种由两种阳离子和一种酸根离子组成的含结晶水的复盐现有以下实验①用热的铂丝蘸取A的晶体在酒精灯火焰上灼烧火焰呈紫色②向A的水溶液中滴加稀盐酸没有现象再滴加氯化钡溶液有白色沉淀B产生③向A的水溶液中加入过量氨水产生白色沉淀C将沉淀C加热得到白色固体DD既可溶于NaOH溶液又可溶于硫酸电解熔融的D可得到一种人们生产和生活中广泛使用的金属．请回答以下问题1BCD的化学式分别是．2请完成以下离子方程式或化学方程式①产生B的离子方程式②D分别溶于NaOH溶液和硫酸的化学方程式．
3.00分“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现它由前20号元素中的6种组成其化学式为X3Y2ZWR43T2其中XYZ为金属元素Z的最外层电子数与次外层相等XZ位于同族YZRT位于同周期R最外层电子数是次外层的3倍T无正价X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是
居室是我们日常生活中最重要的场所．现代入在煤烟型光化学烟雾污染后正在进入以室内空气污染为标志的第三污染时期．造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛苯氨氡四种．请回答下列问题1氨分子的电子式是苯分子的空间构型为．2提出减少室内空气污染的一条措施．3我国室内空气质量标准规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg•m﹣3甲醛测定的方法主要有分光光度法色谱法电化学法化学滴定法等．某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定如果你参与该研究课题你采集甲醛样品的方法是．4碘量法是化学滴定法之一．碘量法原理为在碱性介质NaOH中碘转化为次碘酸钠和碘化钠次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠经适当酸化后剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘以淀粉为指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定．上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为I2+2OH﹣═IO﹣+I﹣+H2OI2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣．实验过程中需要测定的数据除总碘量外还有．
3.00分设计学生试验要注意安全无污染现象明显．根据启普发生器原理可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器如图．若关闭K不能使反应停止可将试管从烧杯中取出会有部分气体逸出．下列气体的制取宜使用该装置的是
5.00分新制氯水中含有多种成分分别做如下实验 ①将足量NaOH溶液滴入氯水中产生氯水褪色现象起作用的成分 ②将鲜花浸入氯水中会褪色起作用的成分是 ③向淀粉碘化钾中加入氯水显蓝色起作用的成分是．
【必考题】过氧化尿素[CONH22•H2O2]是一种无毒无味的白色结晶粉末具有尿素和过氧化氢双重性质是一种新型的氧化剂和消毒剂广泛应用于漂白纺织医药农业养殖业等领域．其合成如下试回答下列问题1实际生产中需控制nH2O2nCONH22]=1.21并控制合成温度在25﹣30℃其主要原因是．2从母液中分离出H2O2和尿素采用的操作是．a盐析过滤b分液过滤c减压蒸馏结晶d常压蒸馏萃取3为测定产品中活性氧的含量活性氧16%相当于H2O234%称取干燥样品12.000g溶解在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1mL6mol/L的硫酸然后用0.2000mol/LKMnO4标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mLKMnO4溶液与尿素不反应．①KMnO4溶液应盛放在式选填酸碱滴定管中．②完成并配平方程式MnO4﹣+H2O2+H+=Mn2++H2O+③根据滴定结果可确定产品中活性氧的质量分数为．④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡滴定后消失会使测得的活性氧含量选填偏高偏低或不变．⑤根据本次实验测得的活性氧含量可判断该实验产品所含的一种主要杂质为．
下列离子方程式书写不正确的是
3.00分节能减排是社会赋予的责任和使命从衣食住行用等方面下列行为不利于低碳生活的是 ①用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯 ②购物时提倡用超薄一次性塑料袋 ③推广使用一次性筷子 ④在农村推广沼气照明和供热 ⑤用大排量的轿车代替公交车出行 ⑥合理节食减少每天摄入的热量同时减少脂肪和糖类的摄入量．
钛是继铁铝后的第三金属常温下钛的化学活性很小仅能与氟气氢氟酸等几种物质起作用．但在较高温度下钛可与多种单质和化合物发生反应．工业上冶炼钛主要以钛铁矿金红石含TiO2大于96%等为原料生产．1由金红石为原料采用亨特Hunter法生产钛的流程如下①沸腾氯化炉中反应TiO2s+2Cl2g=TiCl4l+O2g在常温下能否自发进行已知该反应△H=184kJ/mol△S=57.74J/K选填能或不能．②已知Tis+2Cl2g=TiCl4l△H=﹣804.2kJ/mol2Nas+Cl2g=2NaCls△H=﹣882.0kJ/molNas=Nal△H=2.6kJ/mol．则TiCl4l+4Nal=Tis+4NaCls△H=kJ/mol③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤再用蒸馏水洗涤至中性用盐酸洗涤的目的．2科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．①TiO2直接电解法剑桥法生产钛是一种较先进的方法电解质为熔融的氯化钙原理如右图所示阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为．②SOM技术是一种绿色环保先进技术阳极用金属陶瓷并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开阳极通入某种还原性气体可防止COCO2污染物产生通入的气体是．3海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯也可通过碘提纯法原理为下列说法正确的是．a该反应正反应为的△H＞0b在不同温度区域TiI4的量保持不变c在提纯过程中I2的量不断减少d在提纯过程中I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区．
8.00分某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气氢气和氢氧化钠．该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15t．试问 1该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠 2理论上该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升
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