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高三上学期化学《2009-2010学年江苏省盐城市高三（上）期中化学试卷》真题及答案点击查看

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下列有关实验操作或判断正确的是

摩尔是化学上常用的一个物理量用托盘天平称取25.20 gNaCl 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小某物质含有6.02×10²³个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中固体全部溶解并产生气体待反应完全后向所得溶液中加

Mg和Al的总质量为8g 硫酸的物质的量浓度为5 mol/L 生成的H₂在标准状况下的体积为11.2L NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合： c(NH.₄⁺)>c(Cl^-)> c(OH^-)>c(H⁺) 0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：2c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃) 相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH^－)之比是2∶1 物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中， c(NH₄⁺)的大小关系： ①>②>③

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(OH^－)相等常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^－）>c(CH₃COOH) 常温下物质的量浓度相等的①NH₄HCO₃、②NH₄HSO₄、③NH₄Fe(SO₄)₂：三种溶液中NH₄^＋的浓度：②>③>① 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N._前>N_后

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

物质的量浓度相等的

和

混合溶液中：

常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

常温下

相等的①

、②

、③

三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①>②>③ 等体积、等物质的量浓度的

和弱酸

混合后呈酸性的溶液中：

物质的量浓度相同的下列各溶液中含微粒种类最多的是

CaCl2 CH3COONa (NH4)2SO4 K3PO4

物质的量浓度相同的下列溶液中含微粒种类最多的是

CaCl₂ CH₃COONa NH₃ K₂S

400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6L氯气标准状况下完全反应计算1生成的NaClO的物质的量2

下列各组数据中前者刚好是后者两倍的是

2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中Ba²⁺的物质的量和OH^-的物质的量 200 mL1 mol·L^-1氯化钙溶液中c(Cl^-)和400mL1 mol·L^-1氯化钾溶液中c(Cl^-) 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 49 g硫酸中所含氧原子数和22.4 L —氧化碳中所含氧原子数

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：2c(Na^＋)=c(F)+c(HF) 0.1mol・L^-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(H₂B.)>c(B^2-) 在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)+c(H^＋) =c(HA)+c(OH)+c(A^2-) 等物质的量浓度的 (NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂CO₃溶液中的c(NH₄^＋):前者<后者

标准状况下V.L.氨气溶解在1L.水中水的密度近似为1g/mL所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω

ω＝17c/(1 000ρ) ρ＝(17V.＋22 400)/(22.4＋22.4V.) ω＝17V./(17V.＋22 400) c＝1 000Vρ/(17V.＋22 400)

下列关于物质的量浓度的说法中正确的是

一定体积的溶液里所含溶剂的物质的量来表示溶液的浓度，就是溶液的物质的量浓度一定体积的溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度，就是溶液的物质的量浓度配置500mL的0.5mol/L的氢氧化钠溶液，需要固体氢氧化钠10g 配置500mL的0.5mol/L的氢氧化钠溶液，需要固体氢氧化钠20g

2.00分质量分数为n的NaOH溶液其物质的量浓度为amol/L加热蒸发水使其质量分数变为2n此时

b＞2a b＜2a b=2a a=2b

.已知H2A为二元弱酸窒温时配制一组cH2A＋cHA－＋cA2－＝0.100mol·L.－1的H2A

pH＝2的溶液中：c（H₂A）＋c（A²^－）＞c（HA^－） E.点溶液中：c（Na^＋）－c（HA^－）＜0.100 mol·L.^－1 c（Na^＋）＝0.100 mol·L.^－1的溶液中：c（H.^＋）＋c（H₂A）＝c（OH^－）＋c（A²^－） pH＝7的溶液中：c（Na^＋）＞2c（A²^－）

下列说法正确的是

酸式盐的溶液一定显酸性只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相同，它们反应后的溶液就呈中性纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍

在相同体积相同物质的量浓度的溶液中必然相等的是

溶质的物质的量溶质的质量分数溶质的质量溶质的微粒数

下列溶液中微粒的浓度关系正确的是

0.1mol・L^-1pH为4的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃) > c(SO₃²)> c(H₂SO₃) 等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na^＋)=c(F)+c(HF) 在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)+c(H^＋) = c(HA)+c(OH)+c(A^2-) c(NH₄^＋)相等浓度的(NH₄)₂CO₃ 、(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三份溶液物质的量浓度依次增大

在400mL2mol•L﹣1BaOH2溶液中溶质的物质的量是__________mol.此溶液中OH

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S.和C.均用R.表示）：c(Na^＋)＝c(HRO₃^－)＋2c(RO₃²^－) 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^―)＞c(CH₃COOH) 常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄^＋)：①＜③＜② 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N._前后

某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后溶液呈中性则下列叙述正确的是

酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度酸溶液的物质的量浓度等于碱溶液酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

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