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在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 溶液中的H.＋起催化作用 ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 溶液中的Cl－起催化作用
HClO2是有机酸 上述反应中，ClO2是还原产物 上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子 上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4
）逸出ClO2使生成物浓度降低 （ ）酸使亚氯酸的氧化性增强 （ ）溶液中的H.＋起催化作用 （ ）溶液中的Cl－起催化作用
HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为： c(HClO2)>c(ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-) 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有 c(HClO2)+ 2c(H+) = c(ClO2-)+ 2c(OH-)
pH=3比PH=4时更适宜做漂白剂 “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量约为1.57 亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1：2 上述反应中，ClO2是还原产物 上述反应中，1molHClO2分解转移2mol电子 HClO2是有机酸
亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K.a＝10－6 使用该漂白剂的最佳pH为3 25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有 c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO
)＋2c(OH－)
HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为： c(HClO2)>c(ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-) 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有 c(HClO2)+ 2c(H+) = c(ClO2-)+ 2c(OH-)
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