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(1)利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式。 正极 ,负极 ,电解质溶液 ,电极反应...

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若反应完成后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有FeCl2   若反应完成后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,则可能有FeCl2   若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2   若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2  
Zn+2HCl =ZnCl 2+ H2↑  H 2SO4+NaCl =NaHSO4+HCl  Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O  NaCl +AgNO 3=AgCl ↓+ NaNO3  
FeCl3  FeCl2  ZnCl2   MgCl2  
Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑  Cu+2HCl=CuCl2+H2↑   Zn(OH)2+2HClZnCl2+2H2O  2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑  
FeCl2    ZnCl2    FeCl3    MgSO4  
MgO→MgCl2  Zn(OH)2→ZnCl2  Fe→FeCl3  CaCO3→CaCl2  
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O   Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑   3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl   CO2+H2O=H2CO3  
若反应完成后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有FeCl2    若反应完成后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,则可能有FeCl2    若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2    若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2  
FeCl3→FeCl2   Zn→ Zn2   H2O→O2   CuO→CuCl2  
Al→AlCl3  Zn→ZnCl2  CaCO3→CaCl2  Fe→FeCl3  

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