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高一上学期化学《2012-2013学年河北省邢台一中高一（上）第三次月考化学试卷》真题及答案
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写出下列化学方程式或离子方程式1钠与氧气在常温下反应化学方程式___________________
下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A
B
C
D
写出下列反应方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式②碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式
书写方程式①NaHCO3的电离方程式②H2S的电离方程式③Na2S水解的离子方程式④KAlSO42水
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
下列反应的离子方程式正确的是
浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：
钠与
溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
将
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
按要求写出下列离子方程式每题2分1写出铜和稀硝酸反应的离子方程式2写出向CaHCO32溶液中加入过量
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1用稀硫酸清除铁锈Fe2O.3写出离子方程式2FeCl3溶液中加
写出下列离子方程式1Na3PO4水解的离子方程式2H2SO3的电离方程式3CuCl2水解的离子方程式
只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质括号内为杂质试写出所用试剂及有关反应的离子方程式1BaCl2H
写下列离子方程式1写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式______________2
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求写出下列试剂的化学式或反应的离子方程式1除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3所用试剂为__
用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质并写出离子方程式1BaCl2HCl试剂___离子方程式_
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
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下列装置或操作能达到实验目的是
下列实验方案可行的是
在恒温恒容条件下有反应2Ag+2Bg⇌Cg+3Dg现分别从两条途径建立平衡I．AB的起始浓度均为2mol•L﹣1Ⅱ．CD的起始浓度分别为2mol•L﹣1和6mol•L﹣1．下列说法正确的是
在1L1mol/L的氨水中
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下实验如图所示． 1只根据图ⅠⅡ所示实验能够达到实验目的是填装置序号． 2图ⅢⅣ所示的实验均能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体与实验Ⅲ相比实验Ⅳ的优点是填选项序号 A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验而Ⅲ不行 3若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性则试管B中装入的固体最好是填化学式．
一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质它们能缓慢地发生如下反应2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g正反应为放热反应．现利用此反应拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染．下列设计方案可以提高尾气处理效果的是
在实验中为防止下列情况发生采取的措施错误的是
关于用CCl4萃取碘水中碘的实验下列说法正确的是
设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
NO分子在人体内有独特功能Murad等三位教授的研究荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖关于NO的下列叙述不正确的是
干洗衣服的干洗剂的主要成分是四氯乙烯CCl2=CCl2下列有关叙述不正确的是
下列说法正确的是
2.5molBaOH2中含有个Ba2+含有个OH﹣5molNa2SO4溶于水电离出的Na+个．
粗盐中含可溶性CaCl2MgCl2及一些硫酸盐为了除去这些杂质须进行下列六项操作①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量BaNO32溶液⑤加入过量盐酸⑥加入过量Na2CO3⑦加入过量K2CO3⑧过滤⑨加入过量的NaOH溶液．必要的操作及正确的次序是
11.7g氨气的物质的量为在标准状况下的体积为其中所含的分子数与g氮气所含的分子数相同与g氮气所含的原子数相同． 2在一定温度和压强下20体积气体N2跟30体积O2化合生成20体积某气体C则C的化学式为．
可逆反应Ag+3Bg⇌2Cg+2Dg在不同条件下的反应速率如下其中反应速率最快的是
下列说法正确的是
某同学以甲苯为原料设计如下合成方案部分产物合成路线反应条件略去．其中A是一氯代物G是一种功能高分子链节组成为C7H5NO 已知 Ⅰ Ⅱ苯胺易被氧化 1D中官能团的名称为阿司匹林的分子式为 2A的结构简式为_F的结构简式为 3反应①的化学方程式 反应⑥的化学方程式． 4下列有关有机物的说法正确的是 ①其能发生银镜反应但不能水解 ②每摩尔该有机物最多可以消耗2molNaOH ③其苯环上的一氯代物只有两种 ④遇三氯化铁溶液呈现紫色．
可逆反应Ag+Bg⇌Cs+2Dg的△H＞0如图所示为正逆反应速率v与时间t的关系如果在t1时刻改变以下条件 ①加入A ②加入催化剂 ③加压 ④升温 ⑤移走C 符合图示的条件是
某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验利用氯酸钾分解制O2． 实验步骤如下 ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀放入干燥的试管中准确称量试管和药品的总质量为15.95g． ②连接好实验装置检查装置的气密性． ③加热开始反应直到不再有气体产生为止． ④测量排入量筒中水的体积为285.0mL换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL． ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g． 根据上述实验过程回答下列问题 1如何检查装置的气密性． 2以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤 ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 ③读取量筒内液体的体积 这三步操作的正确顺序是请填写步骤代码． 3实验过程中产生氧气的物质的量是mol 4反应完全后将残留物中的两种物质分离的步骤是过滤结晶烘干．过滤过程中洗涤沉淀的方法是．
①20gNaOH溶于水形成500mL溶液所得溶液的物质的量浓度是． ②标准状况下44.8LNH3溶于水形成1L溶液所得溶液的物质的量浓度是． ③配制500mL0.5mol•L﹣1的盐酸溶液需要标准状况下的HCl气体升．
1向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时溶液先变浑浊后变澄清有关反应的离子方程式为． 2若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳将有晶体析出反应的化学方程式为． 3将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中所发生反应的离子或化学方程式是 ① ② ③．
在某100mL混合酸中HNO3物质的量浓度为0.4mol/LH2SO4物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热待充分反应后溶液中的Cu2+物质的量浓度为
下列做法正确的是
若某原子的摩尔质量是Ag•mol﹣1则一个该原子的真实质量是
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Cl﹣四种离子若加过量的NaOH溶液微热搅拌再加过量盐酸溶液中大量减少的金属阳离子为
某工厂利用工业废酸10%H2SO4堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO方案如下 已知298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH 1氧化铜锌矿中含有少量CuS和ZnS在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶这是由于同温下KspZnSKspCuS“＞”“＜”或“=”． 2在除铁过程中选用下列试剂中的作为试剂甲最合适 A．Cl2B．HNO3C．KMnO4D．H2O2 3除铁过程中加入氨水的目的实验中pH应控制的范围． 4加试剂甲后Fe3+与氨水生成FeOH3的离子方程式． 5298K时检验乙溶液中是否残留较多Fe3+的方法． 6乙的溶液可直接用作氮肥乙的化学式． 7Zn2OH2CO3焙烧的化学方程式．
合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是
甲同学只用0.2mol•L﹣1的硫酸和0.05mol•L﹣1的硫酸配制100mL0.1mol•L﹣1的稀硫酸忽略混合时溶液体积的变化 1计算所需两种浓度的硫酸溶液的体积之比乙同学欲用CuSO4•5H2O晶体配制100mL0.1mol•L﹣1CuSO4溶液 2若实验仪器有A.100mL量筒B.10mL量筒C．托盘天平D．玻璃棒E.50mL容量瓶F.100mL容量瓶G.50mL烧杯H．胶头滴管实验时应选用仪器的有不考虑使用先后顺序填写字母代码． 3乙同学应称取CuSO4•5H2Og A．使用容量瓶前 B．容量瓶用蒸馏水洗净后再用待配溶液润洗 C．准确称量好固体把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中并加少量水溶解 D．用玻璃棒引流向容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处用滴管加蒸馏水到标线 E．盖好瓶塞用食指顶住瓶塞用另一只手的手指托住瓶底把容量瓶倒转和摇动多次 F．将配好的溶液转移到贴好标签的试剂瓶中． 上述操作中不正确的是填编号．
下列反应的离子方程式正确的是
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溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
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