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计算下列各式的值 I+2+﹣0 Ⅱlog327+lg25+1g4+log42．
菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂其合成路线如下已知 1A的结构简式为A中所含官能团的名称是． 2由A生成B的反应类型是E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢该同分异构体的结构简式为． 3写出D和E反应生成F的化学方程式． 4结合题给信息以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1﹣丁醇设计合成路线其他试剂任选．合成路线流程图示例 CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．
的值为．
在平面直角坐标系中已知角α的始边为x轴的非负半轴终边经过点P﹣． Ⅰ求cosα﹣π的值 Ⅱ若tanβ＝2求的值．
已知函数则函数fx的值域为．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注下表为制取Cu2O的四种方法 1已知①2Cus+O2g═Cu2Os△H＝﹣169kJ•mol﹣1 ②Cs+O2g═COg△H＝﹣110.5kJ•mol﹣1 ③Cus+O2g═CuOs△H＝﹣157kJ•mol﹣1 则方法a发生的热化学方程式是． 2方法c采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示该离子交换膜为离子交换膜填“阴”或“阳”该电池的阳极反应式为钛极附近的pH值填“增大”“减小”或“不变”． 3方法d为加热条件下用液态肼N2H4还原新制CuOH2来制备纳米级Cu2O同时放出N2．该制法的化学方程式为． 4在相同的密闭容器中用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验2H2Og2H2g+O2g△H＞0．水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示 ①对比实验的温度T2T1填“＞”“＜”或“﹦” ②实验①前20min的平均反应速率vO2＝．
S2C12在工业上用作橡胶硫化剂．实验室利用下列装置部分夹持仪器己略去将干燥纯净的Cl2通入CS2液体中制备S2C12CS2+3C12CCl4+S2C12．已知 1该实验的操作先后顺序为③用序号表示． ①通入C12②熄灭装置A中酒精灯③通入冷水 ④关闭冷水⑤加热装置D⑥熄灭装置D中酒精灯 2为获得平缓稳定的Cl2气流A装置的操作是． 3装置C中盛有的试剂是． 4装置D中冷凝管的作用是． 5实验过程中若缺少C装置则产品浑浊不清并产生2种酸性气体写出其反应的化学方程式． 6制备结束后为从粗产品含S2C12CCl4CS2中提纯S2C12从上图所示仪器装置中选取部分简述仪器改装及操作方案．
环境污染影响人类生存治理污染是化学工作者研究的重要课题． 1可用CO与H2合成甲醇CH3OH已知COCH3OH1H2的燃烧热分别为283.0kJ•mol﹣1725.5KJ•mol﹣1285.8kJ•mol﹣1请写出合成CH3OH1的热化学方程式 2反应FeOs+COg⇌Fes+CO2g在容积固定的密闭容器中进行其平衡常数K与温度T的关系如图1所示． ①该反应是填“吸热”或“放热”反应． ②一定条件下下列能说明该反应达到平衡状态的是． a．混合气体的密度不再变化b．容器内压强不再变化 c．vCO2＝vCOd．CO在混合气中的质量分数保持不变 ③T1温度下加入FeO和CO反应达平衡时CO的转化率为． 3用V2O5作催化剂NH3可将NO还原成N2一种反应历程如图2所示．写出该反应化学方程式． 4把含二氧化硫的工业烟气通入含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性电镀废液中Cr2O72﹣被还原为Cr3+写出该反应的离子方程式．反应一段时间后开始出现CrOH3沉淀用必要的离子方程式和文字表述产生沉淀的原因．
阿司匹林乙酰水杨酸是世界上应用最广泛的解热镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解分解温度为128℃～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸邻羟基苯甲酸与醋酸酐[CH3CO2O]为主要原料合成阿司匹林反应原理如下制备基本操作流程如下醋酸酐+水杨酸粗产品主要试剂和产品的物理常数如下表所示请根据以上信息回答下列问题 1制备阿司匹林时要使用干燥的仪器的原因是． 2合成阿司匹林时最合适的加热方法是． 3提纯粗产品流程如下加热回流装置如图粗产品乙酰水杨酸 ①使用温度计的目的是控制加热的温度防止． ②冷凝水的流进方向是填“a”或“b” ③趁热过滤的原因是． ④下列说法正确的是填选项字母． a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂 b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶 c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时小 d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸 4在实验中原料用量2.0g水杨酸5.0mL醋酸酐ρ＝1.08g/cm3最终称得产品质量为2.2g则所得乙酰水杨酸的产率为用百分数表示小数点后一位．
已知函数fx＝sinωx﹣其中ω＞0的图象上相邻两个最高点的距离为π． Ⅰ求函数fx的图象的对称轴 Ⅱ若函数y＝fx﹣m在[0π]内有两个零点x1x2求m的取值范围及cosx1+x2的值．
二氧化氯ClO2是国内外公认的高效广谱快速安全无毒的杀菌消毒剂被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠NaClO3或亚氯酸钠NaClO2为原料制备ClO2． 1亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂但在强酸性溶液中会发生歧化反应产生ClO2气体离子方程式为．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸开始时反应缓慢稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是． 2化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2．用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒其主要原因是． 3电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠自动催化循环制备高纯ClO2的实验． ①电源负极为极填A或B． ②写出阴极室发生反应依次为． ③控制电解液H+不低于5mol/L可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应．若两极共收集到气体22.4L体积已折算为标准状况忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分此时阳极室与阴极室cH+之差为．
工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体含NONO2制备NaNO2NaNO3工艺流程如图已知Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2 1中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外还有填化学式． 2中和液进行蒸发Ⅰ操作时应控制水的蒸发量避免浓度过大目的是．蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质不能直接排放将其冷凝后用于流程中的填操作名称最合理． 3母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是．母液Ⅱ需回收利用下列处理方法合理的是． a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作 4若将NaNO2NaNO3两种产品的物质的量之比设为21则生产1.38吨NaNO2时Na2CO3的理论用量为吨假定Na2CO3恰好完全反应．
前四周期原子序数依次增大的六种元素ABCDEF中AB属于同一短周期元素且相邻A元素所形成的化合物种类最多CDEF是位于同一周期的金属元素基态CF原子的价电子层中未成对电子均为1个且CF原子的电子数相差为10基态DE原子的价电子层中未成对电子数分别为42且原子序数相差为2． 1六种元素中第一电离能最小的是填元素符号下同电负性最大的是． 2黄血盐是由ABCD四种元素形成的配位化合物C4[DAB6]易溶于水广泛用作食盐添加剂抗结剂．请写出黄血盐的化学式1molAB﹣中含有π键的数目为黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及填选项字母． a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．分子间的作用力 3E2+的价层电子排布图为很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有填物质序号HCHO分子的立体结构为形它加成产物的熔沸点比CH4的熔沸点高其主要原因是须指明加成产物是何物质． 4金属CF晶体的晶胞结构如图请先判断对应的图CF两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为．金属C的晶胞中若设该晶胞的密度为ag/cm3阿伏加德罗常数的值为NAC原子的摩尔质量为M则表示C原子半径的计算式为cm．
化合物HC13H16O2是一种香料存在于金橘中以烷烃A为原料合成H的路线如图 1③的反应类型是反应． 2G中的含氧官能团名称是． 3H属于芳香族化合物它的分子具有反式结构用结构简式表示其反式结构 4B是A的一卤代物经测定B分子中只有1种不同化学环境的氢则A的名称系统命名是． 5②的化学方程式是． 6芳香族化合物I是G的同分异构体与G具有相同的官能团则I的结构可能有种不包括顺反异构其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是．

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