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1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na+离子 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 盛有CO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则CO2的物质的量不一定是0.5mol 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子
阿伏加德罗常数是12 g 14C中所含的碳原子数 阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C中所含的质子数 阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1 阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
阿伏加德罗常数就是6.02×1023 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol 1molNH3所含原子数约是2.408×1023 标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1NA
氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和 1mol氯气的质量等于NA个氯原子的质量 NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1 1.8 g NH
中含有的质子数为NA
阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 阿伏加德罗常数是 0.012kg12 中所含的原子数 C.阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1 阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数 2g氢气所含氢原子数目为NA 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA 1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
6.02×1023就是阿伏加德罗常数 0.012 kg C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol 1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
6.02×1023就是阿伏加德罗常数 0.012 kg 12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol 1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
6.02×1023就是阿伏加德罗常数 0.012 kg 12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol 1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，12g 12C含有阿伏加德罗常数个碳原子 1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子数约为2NA 硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子
阿伏加德罗常数是国际单位制中七个基本物理量之一 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1 阿伏加德罗常数没有单位
12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数没有单位 “物质的量”指物质的质量 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
物质的量就是物质的质量 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 阿伏加德罗常数通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值 科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体为1 mol
1 mol NH3所含有的原子数为NA 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA 常温常压下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子数为3NA 1L. 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA
6.02×1023就是阿伏加德罗常数 12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol 1 mol NH3所含的原子数约是2.408×1024
6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 12 g碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
硫酸的摩尔质量是98 摩尔是阿伏加德罗常数个微粒的集合体
6.02Х1023就是阿伏加德罗常数
氧气的摩尔质量（单位：g•mol-1）在数值上等于它的相对分子质量
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