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下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 ...
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高中化学《黑龙江省五常市2017-2018学年度高三化学上学期第一次强化训练试题及答案》真题及答案
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某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金Fe-Cu合金Fe-Zn合金Fe-Al合金进行研究他们取
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Fe-Zn合金
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下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分含有CuFeSi三种成分进行分离回收再利用的工业流程
某研究小组测定Cu―Fe合金和Fe―Al合金中铁的质量分数向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某
当粉末为Fe―Al合金时,
可能为0.2g
当粉末为Cu―Fe合金时,反应完全后,生成物的溶液里一定含有Fe
2+
和Cu
2+
当粉末为Cu―Fe合金时,若
为0.1g,则该种合金中含铁的质量分数为50%
当粉末为Fe―Al合金时,所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
某研究性学习小组调查发现甲乙两工厂排放的污水各含下列离子H+Cu2+K+NO3—OH—中的三种离子两
某兴趣小组在研究Zn-Cu合金Zn-Fe合金Fe-Al合金Fe-Cu合金时发现其中一种合金6.5g与
Zn-Cu合金
Zn-Fe 合金
Fe-Al合金
Fe-Cu合金
学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数实验室只提供一瓶未标
某兴趣小组在研究Zn-Cu合金Zn-Fe合金Fe-Al合金Fe-Cu合金时发现其中一种合金6.5g
Zn-Cu合金
Zn-Fe 合金
Fe-Al合金
Fe-Cu合金
某校研究性学习小组的同学为了对Cu﹣Zn合金Fe﹣Cu合金Fe﹣Zn合金Fe﹣Al合金进行研究他们取
Cu﹣Zn合金
Fe﹣Cu合金
Fe﹣Zn合金
Fe﹣Al合金
某研究小组测定Cu~Fe合金和Al~Fe合金中铁的质量分数向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某
①③
②③
②④
③④
学校研究性学习小组测定Cu﹣Fe合金和Fe﹣Al合金中铁的质量分数实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀
学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数实验室只提供一瓶未标
某校研究性学习小组的同学为了对Cu﹣Zn合金Fe﹣Cu合金Fe﹣Zn合金Fe﹣Al合金进行研究他们取
Fe﹣Al合金
Fe﹣Cu合金
Fe﹣Zn合金
Cu﹣Zn合金
某校研究性学习小组的同学为了对Cu﹣Zn合金Fe﹣Cu合金Fe﹣Zn合金Fe﹣Al合金进行研究他们
Cu﹣Zn合金
Fe﹣Cu合金
Fe﹣Zn合金
Fe﹣Al合金
下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分含有CuFeSi三种成分进行分离回收再利用的工业流
某化学兴趣小组为测定一种镁铝合金中各成分的含量现取一块3.9克该镁铝合金投入足量盐酸中测得生成气体的
学校研究性学习小组测定Cu﹣Fe合金和Fe﹣Al合金中铁的质量分数实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀
某研究小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某
当粉末为Cu-Fe合金时,反应所得溶液中一定会有Fe
2
+
和Cu
2
+
当粉末为Cu-Fe合金时,若a=0.1,则该种合金中含铁的质量分数为50%
当粉末为Al-Fe合金时,a<0.2
当粉末为Al-Fe合金时,所需稀硫酸溶质质量分数>9.8%
某研究性学习小组设计如右图所示装置探究保险丝主要成分是锡是不是合金①提出假设_______②实验装置
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茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成各步骤选用实验用品不能都用到的是
NaCl溶液中混有Na2SO4CaCl2溶液和淀粉胶体选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如下⑴写出上述实验过程中所用试剂写化学式试剂①__________试剂③_____________⑵判断试剂①已过量的方法是__________________________________________________________________________________________________________________2分⑶用化学方程式表示加入试剂②的作用每空2分⑷操作①是利用半透膜进行分离提纯操作①的实验结果淀粉透过半透膜SO42-透过半透膜填能或不能请用实验证明上述结果完成下表可不填满也可增加限选试剂1mol/LAgNO3溶液1mol/LBaCl2溶液1mol/LBaNO32溶液碘水稀盐酸稀硝酸编号实验操作预期现象和结论①②
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己知某纯碱Na2CO3试样中含有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数可用下图中的装置进行实验主要实验步骤如下①按图组装仪器并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水溶解得到试样溶液③称量盛有碱石灰CaO与NaOH固体混合物的U.型管的质量称得为bg④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸直到不再产生气体时为止⑤从导管A.处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U.型管的质量⑦重复步骤⑤和⑥的操作直到U.型管的质量基本不变最终称得为cg请填空和回答问题1装置中干燥管B.的作用是_______________2如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸测试的结果将填偏高偏低或不变3步骤⑤的目的是4步骤⑦的目的是5该试样中纯碱的质量分数的计算式为
现有一瓶
下列有关实验装置进行的相应实验能达到实验目的的是图1图2图3图4
为除去某物质中所含的杂质所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入HNO3至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③CO2CO依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解过滤蒸发结晶
我国明代本草纲目中收载药物1892种其中烧酒条目下写道自元时始创其法用浓酒和糟入甑蒸令气上其清如水味极浓烈盖酒露也这里所用的法是指
下列各组液体混合物中有两种成分可以用分液漏斗分离的是
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用下列实验装置完成对应的实验不能达到实验目的的有_____个1234制取并收集少量氨气从饱和食盐水中提取NaCl晶体验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性采用CCl4萃取I2
下列图示正确的是
下列实验装置不能达到实验目的的是
混合物分离的方法在生产生活和科学实验中有着广泛的应用请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法请把答案填写在横线上1除去豆浆中的颗粒物杂质2用海水晒盐3除去豆油中的水4从碘水中提取碘
以某冶炼厂排放的废酸主要成分为盐酸含Fe2+.Pb2+.Cu2+.H3AsO3等杂质和锌渣含ZnOZn及其他酸不溶物为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下:已知Fe3+开始沉淀时PH为2.7FeAs04难溶于水回答下列问题1H3AsO3亚砷酸中As元素的化合价是2浸出时反应池应远离火源原因是________3一次净化可以除去FeAs元素加入KClO3FeCl3除去铁时发生反应的离子方程式为________________加入ZnO的目的是________________其余反应为KClO3+3H3AsO3KCl+3H3AsO4和FeCl3+H3AsO4FeAs04+3HCl则滤渣A.的成分是4.产品中的主要杂质是避免产生该杂质的改进方案是_______________5.锌聚苯胺电池具有价格便宜重量轻等优点在电动汽车行业应用前景广阔负极使用的是高纯度锌片以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质锌聚苯胺电池放电时负极材料上的电极反应式为________________
下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理
蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置
Cl2O是一种强氧化剂易溶于水且会与水反应生成次氯酸与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸一种制取Cl2O的装置如图所示已知Cl2O的熔点为-116℃沸点为3.8℃Cl2的沸点为-34.6℃HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列说法正确的是
选择萃取剂将溴水中的溴萃取出来这种萃取剂应具备的性质是
关于蒸馏和萃取下列说法正确的是
下列实验操作中不正确的是
.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯所用实验仪器或用品如下1D.的名称是G.的名称是2提纯的步骤过滤蒸发计算产率3过滤操作的要点可概括为一贴二三4蒸发时当时停止加热5为除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42—以及泥沙等杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下用于沉淀的试剂稍过量称取粗盐滤液精盐a.第⑤步中操作B.是b.若先用盐酸调pH再过滤将对实验结果产生影响其原因是
利用海水可以提取溴和镁提取过程如下1提取溴的过程中经过2次转化的目的是__________吸收塔中发生反应的离子方程式是蒸馏塔中发生反应的离子方程式是____________2从溶液中得到晶体的主要操作是___________________过滤洗涤干燥由无水氯化镁得到镁的化学方程式是__________3据上述流程将海水中溴元素海水中离子含量为转化为工业溴整个流程中至少需要标准状况下的体积为_________L忽略溶解
2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文媒体以用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞为题予以报道报道曲解了小苏打的作用但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下①连接好装置检验气密性在仪器内装入药品②先让某一装置发生反应直到产生的气体不能再在C.中溶解再通入另一装置中产生的气体片刻后C.中出现固体继续向C.中通入两种气体直到不再有固体产生③分离C.中所得的混合物得到NaHCO3固体④向滤液中加入适量的NaCl固体粉末有NH4Cl晶体析出1下图所示装置的连接顺序是a接接b接填接口编号2A.中反应的离子方程式为B.中常选用的液体反应物为D.中应选用的液体为3步骤②让装置先发生反应4C.中用球形干燥管而不用直导管其作用是装有无水CaCl2的U.形管的作用是5步骤③分离出NaHCO3固体的操作是6步骤④中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%~8%请设计一个简单的实验不使用其他任何试剂证明所得晶体大部分是NH4C.1简要写出操作和现象
下列图示装置正确且能达到实验目的的是
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物1实验前小组对MgNO32分解产物的组成提出如下4种猜想甲MgONO2O2乙MgNO22NO2O2丙Mg3N2O2丁MgONO2N2不需要实验验证就认定猜想丁不成立理由是___________________________2实验过程查阅资料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲乙丙猜想设计如下图所示的实验装置图中加热夹持仪器等均省略①检查如上装置气密性应如何操作②经检验装置气密性良好称取7.4gMgNO32固体置于硬质玻璃管A.中并连接好上图装置在用酒精灯给硬质玻璃管A.加热前先进行的操作是③观察到A.中有红棕色气体出现④待样品完全分解A.装置冷却至室温称量测得剩余固体的质量为2.0g通过计算确定该剩余固体的成分是填化学式3实验结果分析讨论①某同学提出取A.中少量剩余固体于试管中加入适量水如未见明显现象也能直接排除甲乙丙中的一种猜想判定依据是用化学方程式表示②根据以上分析可初步确认猜想_______填甲乙丙是正确的③为验证产物中的O2学习小组对实验装置进行了如下图的改进其中装置B.的作用是装置C.的作用是若D.中出现现象说明产物中有O2④小组同学用改进后的装置重新实验却发现D.中无明显现象但小组讨论认定分解产物中仍有O2存在未检测到的原因是用化学反应方程式表示
下列说法正确的是①氯气的性质活泼它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时为了防止环境污染多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水中
用下图所示实验装置进行相关实验探究其中装置不合理的是
下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
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