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配制100mL0.020mol/LKMnO4溶液的过程如图所示回答下列问题 1图示中有两步操作不正确它们是和填序号． 2操作⑤图示中的两种仪器分别是填名称． 3如果用图示的操作配制溶液所配制的溶液浓度将填“偏大”或“偏小”．
经实验测定某固体样品中只含有Na2O2和Na2CO3．现称取该样品13.1g加入水充分反应后产生1.12L标准状况下气体所得溶液体积为500mL．试计算 1该样品含有Na2O2的质量分数为． 2反应后溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L．
在高温下Al与Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3Fe还含有少量Fe2O3．从该样品中固体混合物分离出Al2O3并回收Fe和Fe2O3的流程如图已知NaAlO2+CO2+2H2O═AlOH3↓+NaHCO3 回答下列问题 1固体①的成分是．溶液②的溶质是． 2加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式是． 3白色固体②与NaOH溶液反应的离子方程式是．
某同学为测定烧碱样品含有少量NaCl杂质中NaOH的质量分数进行如下实验操作 a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸碱溶液润洗2遍 b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液 c．在天平上准确称取烧碱样品10.0g在烧杯中用蒸馏水溶解 d．将浓度为1.000mol•L﹣1盐酸标准液装入酸式滴定管中将烧碱溶液装入碱式滴定管中并分别调节液面记下开始时的读数 e．在锥形瓶下垫一张白纸然后开始滴定边滴加边振荡至滴定终点记下读数 f．在250mL的容量瓶中定容配制成250mL烧碱溶液请回答下列问题 1正确操作步骤的顺序是用字母填空→→→d→b→． 2下列仪器实验中不需要的是填序号． ①托盘天平带砝码镊子②酸式滴定管③碱式滴定管④250mL容量瓶⑤烧杯⑥漏斗⑦锥形瓶 ⑧铁架台带滴定管夹⑨药匙实验中除上述仪器外还缺少的仪器有填名称． 3滴定至终点溶液由色变为色且30秒内不褪色． 4重复四次的实验数据如表所示根据以上数据待测烧碱溶液物质的量浓度是mol/L该样品中NaOH的质量分数是精确到0.01%． 5上述实验中下列操作可能会造成结果偏高的是． A．f操作中定容时俯视 B．滴定终点读数时仰视 C．使用前碱式滴定管未用待装液润洗 D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液
随原子序数的递增八种短周期元素用字母x等表示原子半径的相对大小最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答问题 1f在元素周期表的位置是． 2比较de常见离子的半径大小用化学式表示 3z的简单氢化物与z的最高价氧化物的水化物形成的化合物中化学键类型为． 4元素y的一种同位素可用于测定文物年代这种同位素原子符号为． 5元素g与元素h相比非金属性较强的是用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是填序号． a．常温下g的单质和h的单质状态不同 b．h的氢化物比g的氢化物稳定 c．一定条件下g和h的单质都能与氢氧化钠溶液反应 d．gh最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者 6xe反应可生成离子化合物ex． ①写出化合物ex的电子式． ②将少量ex投入水中剧烈反应得到x单质．写出反应的化学方程式
铁是人类比较早使用的金属之一．完成下列问题 Ⅰ．电子工业中用30%的FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中废液处理和资源回收的过程如图所示． 1FeCl3溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为 2滤液中存在较多的阳离子是 3以下试剂也可以替代氯气完成转化最好选用的是填序号． a．酸性KMnO4溶液 b．溴水 c．H2O2溶液 Ⅱ．某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数实验步骤如下 4操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯玻璃棒外还必须有填仪器名称． 5写出②加入过量氨水的离子方程式． 6样品中铁元素的质量分数为． 7若沉淀灼烧不充分对最终测量结果的影响填“偏大”“偏小”或“无影响”．
地壳中含有OSiAlFeNaMgTiCu等多种元素．请回答下列有关问题． 1Fe元素位于元素周期表的第周期第族． 2地壳中含量最多的三种元素OSiAl中电负性最大的是． 3Cu的基态原子的电子排布式是． 4钛被称为继铁铝之后的第三金属．Ti的原子序数是基态钛原子价电子层的电子排布图是． 5表格中数据是NaMgAl逐级失去电子的电离能．其中XYZ代表的元素的原子依次是．

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