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在高温下,Al与Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe,还含有少量Fe2O3.从该样品中固体混合物分离出Al2O3,并回收Fe和Fe2O3的流程如图: 已知:NaAl...
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高一上学期化学《》真题及答案
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Fe和Al是两种常用的金属将它们按一定的质量比组成混合物1取一定质量的该混合物向其中加入足量的NaO
取少量铝粉和Fe2O3做铝热反应后所得的固体混合物将其溶于足量稀H2SO4滴加KSCN溶液无明显现象
工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中铝土矿的主要成分是A
下列反应中反应后固体物质增重的是
氢气通过灼热的CuO粉末
二氧化碳通过Na2O2粉末
铝与Fe2O3发生铝热反应
将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
小明同学做探究性实验用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物发现5.6g铁在充足的氧气中燃烧得到7.82g固
只有Fe
3
O
4
固体
Fe
3
O
4
和FeO的混合物
Fe
2
O
3
和Fe
3
O
4
的混合物
Fe
3
O
4
、FeO和Fe的混合物
下列类比关系正确的是
Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2,则 Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2
Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,则 Fe 与 I2 反应可生成 FeI3
钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则 Li 与氧气反应也能生成 Li2O 或 Li2O2
Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应,则与 MnO2 也能发生铝热反应
铝是生活中非常常见的一种金属请回答下列问题1金属铝是活泼金属在生活中应用很广泛原因是.2在隔绝空气的
碳和铝是常见的还原剂1碳与铝分别在氧气中燃烧产生非极性分子A.与固体B.A.的分子式是2用NaOH溶
离子液体是一种室温熔融盐为非水体系由有机阳离子Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时可
下列反应中反应后固体物质的质量不变的是
氢气通过灼热的CuO粉末
二氧化碳通过Na2O2粉末
铝与Fe2O3发生铝热反应
将铁钉投入Cu(NO3)2溶液
向22.4g的Fe2O3Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时固体恰好完全溶解所得
6.4g
4.8g
2.4g
1.6g
下列反应中反应后固体物质增重的是
、二氧化碳通过Na2O2粉末
氢气通过灼热的CuO粉末
、铝与Fe2O3发生铝热反应
将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
Fe和Al是两种常用的金属将它们按一定的质量比组成混合物1取一定质量的该混合物向其中加入足量的NaO
在由Fe3O4和Fe组成的6.88g固体混合物中加入稀硫酸当加入50mL2mol/LH2SO4时恰好
混合物中Fe的物质的量为0.03mol
反应中产生的气体在标准状况下的体积为448mL
混合物中Fe
3
O
4
的物质的量为0.01mol
若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应,最终能得到7.2g铁
Fe和Al是两种常用的金属将它们按一定的质量比组成混合物1取一定质量的该混合物向其中加入足量的NaO
粉末状试样A.是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物进行如下实验①取适量A.进行铝热反应产物
下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加
只有②
只有②③
只有①②
全部
粉末状试样A.是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物进行如下实验①取适量A.进行铝热反应产物
由KClO3和Al粉组成的混合物甲与一定量CuO混合均匀在强热条件下发生如下反应2KClO32KCl
下列反应中反应后固体物质增重的是
乙醇蒸汽通过灼热的CuO粉末
二氧化碳通过Na2O2粉末
铝与Fe2O3发生铝热反应
将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
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参考下列图示和有关要求回答问题 1如图l是1molNO2g和1molCOg反应生成CO2g和NOg过程中的能量变化示意图请写出NO2g和COg反应的热化学方程式 2用如图2所示装置进行中和热的测定实验. ①仪器A的名称是碎泡沫塑料的作用是 ②理论上强酸强碱的中和热为57.3kJ写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式
Ⅰ.向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳后加入新制的氯水发现CCl4层变成紫红色.继续滴加氯水并震荡发现CCl4层颜色变浅最后变成无色. 1反应过程中的还原剂是和填化学式. 2导致CCl4层颜色变浅最后变成无色这个反应的氧化剂是填化学式氧化产物中碘元素是填“游离态”或“化合态”. 3如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液滴加少量氯水时CCl4层的颜色是. Ⅱ.相同质量的O2和O3标准状况下气体的体积之比为某19g二价金属氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣则ACl2的摩尔质量是. Ⅲ.某反应中反应物与生成物有NH3H2SO4KClO3K2SO4HNO3H2O和一种未知物质X. ①已知KClO3在反应中得到电子则该反应的还原剂是. ②已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X则X的化学式为. ③根据上述反应可推知还原性NH3X填><符号.
实验室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL和1.0mol/L硫酸溶液250mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题. 1如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是填序号配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是填仪器名称. 2下列操作中容量瓶所不具备的功能有填序号. A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质 3根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.在实验中其他操作均正确若定容时仰视刻度线则所得溶液浓度0.3mol/L填“大于”“等于”或“小于”下同. 4根据计算得知所需质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL计算结果保留一位小数.如果实验室有15mL20mL50mL量筒应选用mL的量筒最好.
用中和滴定法测定某烧碱的纯度.将2.5g含有少量杂质不与盐酸反应的固体烧碱样品配制成250mL溶液.根据实验回答下列问题 Ⅰ.滴定前的准备 检漏→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→①→调节液而在“0”刻度或“0”刻度以下→记录初始读数 Ⅱ.滴定 分别取20.00mL待测液于3个洁净的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液然后用0.2000mol•L﹣1盐酸标准液进行滴定至终点记录最终读数.数据如表 Ⅲ.实验数据处理 1将步骤I中的操作补充完整① 2如图所示为填“酸式”或“碱式”滴定管的一部分若该滴定管漏水或转动不灵活可采取的措施是 3滴定终点的现象是 4计算NaOH溶液的浓度为mol•L﹣1烧碱样品的纯度为 5试判断以下几种情况对烧碱纯度测定结果的影响填“偏大”“偏小”或“无影响” ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶使测定结果 ②若滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失使测定结果 ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定使测定结果 ④读数时若滴定前仰视滴定后俯视使测定结果
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 1配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平滤纸烧杯药匙. 2容量瓶上标有刻度线 3配制溶液过程如下使用前要. A.用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体g B.将固体置于烧杯中用量筒向其中加水溶解并回复至室温C.用玻璃棒引流将溶液转移至容量瓶中 D.洗涤玻璃棒和烧杯2﹣3次将洗涤液都转移入容量瓶中 E. F.继续向容量瓶中注水 G.盖好瓶塞用食指抵住瓶塞另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次摇匀 H.将溶液转移至试剂瓶中贴上标签标注试剂名称浓度及配制时间. 4若实验遇下列情况溶液的浓度是偏高偏低还是不变 A.加水时超过刻度线 B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶 C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D.定容时仰视 E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线. 5若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸则需要量取浓硫酸的体积为mL保留两位小数.
铝镁合金是航天工业中非常重要的材料.某学习小组为了测定某美铝合金中镁的质量分数拟选用图装置进行研究. [方案]将ag铝镁合金与足量稀硫酸反应测定相关质量 1装置A中发生反应的化学方程式为 2正确的连接顺序为 3实验结束后在读取测量实验中生成氢气的体积时合理的是有几个选几个 a等待实验装置冷却后再读数 b上下移动量筒F使其中液面与广口瓶中液面相平 c上下移动量筒G使其中液面与广口瓶中液面相平 d视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 4仔细分析实验装置甲同学们认为会存在误差导致量筒中排出水体积偏大理由为乙同学认为会存在误差导致量筒中排出水体积偏小理由为基于以上原因小组同学设计了图二实验装置并在标况下进行实验. ①装置中导管a的作用是 ②实验前应该调整量气装置右侧管使之与左侧干燥管液面相平读数记为V1mL滴加稀硫酸后量气管中的实验现象为实验结束后应该读数记为V2mL. ③经过计算该合金中Al的质量分数为.
氯气是一种清洁高效新能源也是重要的化工原料. 1如图是通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气的反应系统原理. 通过计算可知该系统制氢的热化学方程式为. 2工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH其反应为COg+2H2g⇌CH3OHg△H=﹣116kJ•mol﹣1如图表示CO的平衡转化率α随温度和压强变化的示意图. ①X表示的是填“温度“或“压强“理由是Y1Y2填“<”“>”或“=” ②在2L恒容密闭容器中充人2molCO和4molH2一定条件下经过10min达到平衡状态c点处.在该条件下从开始至达到平衡状态vCH3OH=mol•L﹣1•min﹣1平衡常数K=填最简分数.平衡常数KaKbKc的大小关系是. ③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物转化率的是填字母. A.使用催化剂B.及时分离CH3OHC.升高温度D.增大压强 3已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比.理论上H2CH4CH3OH的碱性电池的比能量由大到小的顺序为.
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