根据H=F×b/a以下叙述错误的是-X题卡

原子半径：Cl>S>O 还原性：Na>Mg>Al 稳定性：HF>HCl>HBr 酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

可以根据数据库表创建查询可以根据已建查询创建查询可以根据数据库表和已建查询创建查询不能根据已建查询创建查询

已知下面三个数据7.2×10－44.6×10－44.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数若

K(HF)＝7.2×10^－4 K(HNO₂)＝4.9×10^－10 根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数 K(HCN)＜K(HNO₂)＜K(HF)

氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ 在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量断裂1 mol H—H键和1 molF.—F.键吸收的能量大于形成2 molH.—F.键放出的能量

如果RCP1故障下面哪一个叙述正确

如果RCP1故障，就不能调谐HF1电台如果RCP1故障，只能用RCP2调谐HF1电台如果RCP1故障，只能用RCP3调谐HF1电台如果RCP1故障，可用RCP2或RCP3调谐HF1电台

下列叙述中错误的是

原子半径：Cl>S>O 还原性：Na>Mg>Al 稳定性：HF>HCl>HBr 酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

下列变化规律错误的是

阴离子半径：F^―――― 稳定性：HF水溶液酸性：HF还原性：HF

数据7.2×10﹣44.6×10﹣44.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数若已知这些酸可发生如

HF的电离平衡常数为7.2×10^﹣4 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^﹣10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

已知下面三个数据7.2×10-44.6×10-44.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常

K.（HF）=7.2×10^-4 K.（HNO₂）=4.9×10^-10 根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO₂>HCN K.（HCN）2）

已知下面三个数据7.2×10－44.6×10－44.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数若已知这

HF的电离平衡常数为7.2×10^－4 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

元素氟位于周期表右上角下列对元素氟的相关叙述正确的是

还原性：F.^—>Br^— 酸性：HF>HCl 稳定性：HF半径：F

已知下面三个数据7.2×10－44.6×10－44.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数若

K.(HF)＝7.2×10^－4 K.(HNO₂)＝4.9×10^－10 根据其中两个反应即可得出结论 K.(HCN)＜K.(HNO₂)＜K.(HF)

下列各表达式中是错误的逻辑表达或其中HF是逻辑型变量

！HF HF#. HAN. .T.R.HF

对于VHF和HF通信的比较说法错误的是

电离层对HF信号反射少 VHF传播距离短 VHF抗干扰能力强 HF存在典型的无线电噪声背景

下列叙述中错误的是

原子半径：Cl>S>O 还原性：Na>Mg>Al 稳定性：HF>HCl>HBr 酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

以下关于氟氯溴碘的性质叙述错误的是

HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，与氢气化合最容易的是F₂ HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF 单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，I₂的沸点最高

以下哪种情况属于第二类T形截面

x＜hf′ x=hf′ x＞hf′ x=0

以下各组表示的是卤素及其化合物的性质的变化规律其中错误的是

得电子能力：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
  还原能力：F ^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-
  稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
  酸性： HF＞HCl＞HBr＞HI

下列表示中正确的是

熔点：Na>Mg>Al；半径：Si还原性：BeS>Se>Te 稳定性：HF>HCl>HBr>HI；沸点：HF>HCl>HBr>HI 酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄；碱性：NaOH>KOH>RbOH

下列叙述中错误的是

原子半径Cl>S>O 还原性Na>Mg>Al 稳定性HF>HCl>HBr 酸性HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

根据H=F×b/a，以下叙述错误的是

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