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0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L﹣1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等．写出：（1）Y的元...

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高一下学期化学《2010-2011学年安徽省蚌埠市固镇二中高一（下）期中化学试卷》真题及答案点击查看

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0.5molA.元素的最高价离子被还原成中性原子时得到6.02×1023个电子它的单质同盐酸充分反应

把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质

05mol/L 01mol/L 005mol/L 1mol/L

.X.元素原子最外层有7个电子Y.元素的原子和X.元素的原子次外层都有8个电子在X.与Y.成的离子化

NaF MgCl₂ NaCl CaCl₂

电离能是指1mol气态原子或阳离子失去1mol电子形成1mol气态阳离子或更高价阳离子所需吸收的能量

短周期主族元素W.X.Y.Z.位于同一周期且原子序数依次增大W.X.是金属元素Y.Z.是非金属元素W

W₂Y溶液显中性 W.与Z.形成的化合物中不含有离子键 1mol元素Z.的单质与足量的W.的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，转移1mol电子 W.、X.的单质通常是电解其氧化物得到

1mol的任何酸可能提供的氢离子个数都是6.02×1023个

1mol的任何酸可能提供的氢离子个数都是6.02*1023个

元素X.和Y.元素周期素中处于相邻周期两种元素原子的质子数之和为21Y.元素原子的核外电子数比X.元

X.和Y.两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质 Y.元素的单质不能和金属氧化物反应 X.和Y.能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H⁺反应可以转变为Y.元素的阳离子 X.元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线

X.元素原子最外层有7个电子Y.元素的原子和X.元素的原子次外层都有8个电子在X.与Y.形成的离子化

NaF MgCl₂ NaCl CaCl₂

现有四种短周期元素X.Y.Z.W.其中①X.W.原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3

两个元素化合成离子化合物那么阴离子是

得到电子失去电子既不失去也不得到和其他阴离子共用自由电子

0.5mol的Y.元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子0.4gY的氧化物恰好与10

1mol的原子含有6.032×1023个原子1mol的离子含有6.032×1023个离子

X元素原子的最外层有6个电子Y元素的原子最外层有2个电子XY元素化合形成的离子化合物的化学式为

XY Y₂X YX₂ YX

A.B.C.D.四种短周期元素0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原

下列各元素一定属于主族元素的是

X.元素的次外层上有18个电子 Y.元素的最外层上有2个电子 Z.元素形成的单核阳离子，具有稀有气体元素的核外电子排布 R.元素形成的单核阴离子，具有稀有气体元素的核外电子排布

X.元素原子的L.层比Y.元素的L.层少3个电子X.元素原子核外电子总数比Y.元素原子核外电子总数少

离子化合物Y(XO₄)₂ 离子化合物Y₂X₃ 离子化合物Y₃X₂ 共价化合物XY₂

X.Y.Z.W.是原子序数依次增大的4种短周期元素其中X.是周期表中原子半径最小的元素Y.原子最外层

由X.、Y.、Z.三种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等 X.与Z.为同主族元素，它们的单质与W.单质反应得到的产物均只含离子键 Y.与Z.的单质在常温下反应生成Z2Y2 Y.、Z.、W.三种元素组成的某种化合物可用于消毒

元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能－1价阴

电子亲合能越大，说明越难得到电子一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量氧元素的第二电子亲合能是－780kJ・mol^-1 基态的气态氧原子得到两个电子成为O²^－需要放出能量

X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个则X和Y

离子化合物Y(XO₃)₂ 离子化合物Y₂X₃ 离子化合物Y₃X₂ 共价化合物XY₂

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