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-285.8kJ/mol 285.8kJ/mol -241.8kJ/mol 241.8kJ/mol
438.6 kJ/mol 241.8 kJ/mol 285.8 kJ/mol 无法确定
它们都是吸热反应 a、b和c均为正值 a=b 2b=c
吸热88kJ 吸热2.44kJ 放热44kJ 吸热44kJ
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1 25 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)+2KOH(aq)= K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) ΔH=+242 kJ/mol 2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) ΔH=-484 kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ/mol 2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) ΔH=+484 kJ/mol
S(s) + O2 (g) =SO2 (g); △H1 S(g) + O2 (g) =SO2 (g);△H2 2H2(g) + O2 (g)= 2H2O(g);△H1 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l);△H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 H2 (g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2
由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)==== CO2(g)+H2(g)ΔH = -41.2 kJ·mol-1 H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)==== H2O(l)ΔH > -241.8 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) △H1 ; 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H2 S(g) + O2(g) =SO2(g) △H1 ; S(s) + O2(g) = SO2(g) △H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ;2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ;CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2