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将物质X.逐渐加入Y.溶液中,生成沉淀物质的量n2与所加X.的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是
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高中化学《四川省宜宾市一中高2016级2016—2017学年上期第15周 化学试题及答案 ★★★》真题及答案
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现有100mL含Cu2+Al3+NH4+H+Cl-的溶液向该溶液中逐滴加入2.5mol·L-1NaO
将物质X.逐滴加入Y.溶液中生成沉淀的物质的量n2与所加X.的物质的量n1的关系如图所示符合该图所示
X.:NaOH,Y.:AlCl
3
X.:AlCl
3
,Y.:NaOH
X.:HCl,Y.:NaAlO
2
X.:NaAlO
2
,Y.:HCl
把NaOHMgCl2AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀在所得的悬浊液中逐
将物质X逐渐加入Y溶液中生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示.符合图示情况的是
己知BaAlO22能溶于水右图表示的是向Al2SO43溶液中逐滴加入BaOH2溶液时生成沉淀的物质的
a-b时沉淀的物质的量:Al(OH)
3
比BaSO
4
多
c-d时溶液中离子的物质的量:AlO
2
-
比Ba
2+
少
a-d时沉淀的物质的量:BaSO
4
可能小于Al(OH)
3
d-e时溶液中离子的物质的量:Ba
2+
可能等于OH
-
恒温恒压下在一个容积可变的容器中发生如下反应N2g+3H2g2NH3g1若开始时放入1molN2和3
已知Ba【AlOH4】2可溶于水右图表示的是向
1
2
(SO
4
)
3
溶液中逐滴加入Ba(OH)
2
溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)
2
的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A. a-b时沉淀的物质的量:A.1(OH)
3
比BaSO
4
多
d-e时溶液中离子的物质的量:Ba
2
+
可能等于OH
-
a-d时沉淀的物质的量:BaSO
4
可能小于A.1(OH)
3
c-d时溶液中离子的物质的量:【Al(OH)
4
】
-
比Ba
2
+
少
20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定浓度的NaOH溶液Y滴定滴定过程中溶液的pH和所加NaO
某固体物质X.与稀盐酸反应生成溶液Y.Y.与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z.经过滤后将沉淀物Z.加
Fe
2
O
3
Al
2
O
3
FeO
MgO
将xmolAl2O3和ymolCuO混合后全部溶于VL.过量的稀硫酸中然后向溶液中逐渐加入0.5mo
a/4v mol/L
3y+x/v mol/L
a/3v mol/L
无法计算
恒温恒压下在一个容积可变的容器中发生如下反应N2g+3H2g2NH3g1若开始时放入1molN2和3
将物质X逐渐加入Y溶液中生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示.符合图所示情况
A
B
C
D
现有100mL含Cu2+Al3+NH4+H+Cl-的溶液向该溶液中逐滴加入2.5mol·L-1NaO
已知BaAlO22可溶于水右图表示的是向Al2SO43溶液中逐滴加入BaOH2溶液时生成沉淀的物质的
a—b时沉淀的物质的量:Al(OH)
3
比BaSO
4
多
b—c时溶液中离子的物质的量:AlO
2
-
比Ba
2+
多
a—d时沉淀的物质的量:Al(OH)
3
一定小于BaSO
4
d—e时溶液中离子的物质的量:Ba
2+
可能等于AlO
2
-
将xmolAl2O.3和ymolCuO混合后全部溶于VL.过量的稀硫酸中然后向溶液中逐渐加入0.5m
mol/L
mol/L
mol/L
无法计算
某固体物质X.与稀盐酸反应生成溶液Y.Y.与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z.经过滤后将沉淀物Z.加
Fe2O3
Al2O3
FeO
MgO
已知BaAlO22可溶于水右图表示的是向
1
2
(SO
4
)
3
溶液中逐滴 加入Ba(OH)
2
溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)
2
的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A.a-b时沉淀的物质的量:A.1(OH)
3
比BaSO
4
多
c-d时溶液中离子的物质的量:Ba
2
+
比AlO
2
-
多
a-d时沉淀的物质的量:BaSO
4
可能小于A.1(OH)
3
d-e时溶液中离子的物质的量:Ba
2
+
可能等于OH
-
向MgC12和
1C1
3
的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V.)关系如右图所示。则下列说法正确的是( )
A.a、c两点沉淀物成份相同,d、e两点沉淀物成份相同
b点溶液的中c(Na
+
)=c(
1
—
)C.b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等
在d点,向溶液中加入少量盐酸,沉淀量将减少
向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液所得沉淀的物质的量n与加入氢氧化钠溶液的体积V.
a、c两点沉淀物成份相同,d、e两点沉淀物成份相同
在d点,向溶液中加入盐酸,沉淀量将减少
b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等
在反应过程中,各状态点溶液pH大小顺序是:e>d>c>a>b
将X逐滴加入到Y溶液中生成沉淀的物质的量n与所加的X的物质的量m的关系如下图A~F所示那么请将能正确
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近年来科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的其优点是硬度高密度小约为0.16g/cm3~0.5g/cm3比木材还轻可浮于水面又有很大的刚性且隔音保温是一种良好的建筑材料和轻质材料可大批量投放市场1铝制成铝箔作食品包装是利用它的A.金属光泽B.延展性C.导电性D.导热性2铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜氧化物而对铝起保护作用但这层氧化膜氧化物遇到强酸或强碱都会溶解且酸碱均与铝制品发生反应故不能用铝制品盛放酸性碱性食品①写出铝表面的氧化膜与NaOH溶液反应的离子方程式________②写出内层的铝与NaOH溶液反应的化学方程式________3已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似试回答:鉴别BeOH2和MgOH2可用试剂________4镁铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L盐酸中若加入2mol/L的氢氧化钠溶液使得沉淀达到最大量则需加入氢氧化钠溶液的体积为mL5若ag镁铝合金与过量NaOH溶液反应后测得生成氢气体积为bmL已换算为标准状况剩余固体的质量为cg则铝的相对原子质量为__________________
潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质大大提高了热能的传递和转化效率下列有关说法不正确的是
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L-1的H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液请回答1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V.变化如上图所示当V.1=160mL时则金属粉末中nMg=________molV.2=________mL2若在滴加NaOH溶液过程中欲使Mg2+Al3+刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积V.NaOH=________mL3若混合物仍为0.1mol其中Mg粉的物质的量分数为a用100mL2mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后再加入450mL1mol·L-1的NaOH溶液所得沉淀中无AlOH3满足此条件的a的取值范围是________
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将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀下列说法不正确的是
下列关于物质的叙述中不正确的是
下列离子方程式书写正确的是
既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3②AlOH3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3
将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中所得溶液的密度为ρg·cm-3则此溶液的物质的量浓度为
钠铝铁是三种重要的金属请回答下列问题1钠的金属活动性比铝的________填强或弱2将一小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为________________________________可观察到的实验现象是________填序号a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动3Fe跟Cl2在一定条件下反应所得产物的化学式是__________________将该产物溶于水配成溶液分装在两支试管中请回答a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液则溶液变成__________.向另一支试管中滴加NaOH溶液现象为___________________________________________________________________________________________________________反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________
取四等份铝分别加入足量的下列溶液中充分反应后放出氢气最多的是
将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中不会发生反应的是
无水氯化铝在生产生活中应用广泛1氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体其反应的离子方程式为2工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含有Fe2O3SiO2等杂质制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下已知一物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180升华300升华1023已知二:在I.处可以发生以下反应反应条件省略Al2O3+3C====2Al+3CO[来源:学*科*网]2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2SiO2+2C====Si+2CO请回答下列问题①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发气孔数目增多其作用是要求写出2种②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气则反应生成相对原子质量比硅大的单质是③已知Al2O3s+3Cs=2Als+3COgΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3g=2Als+3Cl2gΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3C.和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为④步骤Ⅲ经冷却至室温后气体用足量的NaOH冷溶液吸收生成的盐主要有3种其化学式分别为NaClO3⑤结合流程及相关数据分析步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是
无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2装置如图1主要步骤如下步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚装置B.中加入15mL液溴步骤2缓慢通入干燥的氮气直至溴完全导入三颈瓶中步骤3反应完毕后恢复至室温过滤滤液转移至另一干燥的烧瓶中冷却至0℃析出晶体再过滤得三乙醚合溴化镁粗品步骤4常温下用苯溶解粗品冷却至0℃析出晶体过滤洗涤得三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MgBr2产品已知①Mg和Br2反应剧烈放热MgBr2具有强吸水性②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请回答1仪器A.的名称是____________实验中不能用干燥空气代替干燥N2原因是___________2如将装置B.改为装置C.图2可能会导致的后果是___________3步骤3中第一次过滤除去的物质是___________4有关步骤4的说法正确的是___________A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0℃的苯C.加热至160℃的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴5为测定产品的纯度可用EDTA简写为Y4-标准溶液滴定反应的离子方程式Mg2++Y4-====MgY2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________②测定前先称取0.2500g无水MgBr2产品溶解后用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点消耗EDTA标准溶液26.50mL则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________以质量分数表示
铝合金在日常生活航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途下列关于铝的说法正确的是
只用一种试剂可区别五种溶液这种试剂是
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液其中C.Mg2+为0.2mol·L-1C.Cl-为1.3mol·L-1要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为
将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中固体全部溶解后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发则下列说法正确的是
足量的铝与20mL1.0mol/L的下列物质反应产生气体物质的量最少的是
将0.1molMgAl混合物溶于100mL3mol/LHCl中再滴加1mol/LNaOH溶液在滴加NaOH溶液的过程中沉淀的质量m随NaOH.溶液体积V.变化如图所示1写出A.→B段反应的离子方程式2A.点沉淀的总物质的量n=3欲使Mg2+Al3+刚好沉淀完全则加入NaOH溶液的体积为多少mL写出计算过程下同4若V1=60mL则混合物中Mg的物质的量为多少V3点所加NaOH溶液的体积为多少mL
把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932g水中充分反应计算1生成气体的质量为多少2溶液中有几种溶质3各溶质的质量分数为多少1生成气体的质量为5g2溶液中有氢氧化钠和偏铝酸钠两种溶质3氢氧化钠的质量分数为4%偏铝酸钠的质量分数为8.3%
无水氯化铝在生产生活中应用广泛1氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体其反应的离子方程式为2工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含有Fe2O3SiO2等杂质制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下已知一物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180升华300升华1023已知二:在I.处可以发生以下反应反应条件省略Al2O3+3C====2Al+3CO2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2SiO2+2C====Si+2CO请回答下列问题①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发气孔数目增多其作用是要求写出2种②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气则反应生成相对原子质量比硅大的单质是③已知Al2O3s+3Cs=2Als+3COgΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3g=2Als+3Cl2gΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3C.和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为④步骤Ⅲ经冷却至室温后气体用足量的NaOH冷溶液吸收生成的盐主要有3种其化学式分别为NaClO3⑤结合流程及相关数据分析步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶液请回答1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V.变化如下图所示当V1=160mL时则金属粉末中nMg=________molV2=_____________mL2若在滴加NaOH溶液过程中欲使Mg2+Al3+刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积VNaOH_____________mL3若混合物仍为0.1mol其中Mg粉的物质的量分数为a用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后再加入450mL1mol/L的NaOH溶液所得沉淀中无AlOH3满足此条件的a的取值范围是_____________
化学在生产和日常生活中有重要的应用下列说法中错误的是
现有八种物质①铝②氯气③A12O3④H2SO4⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦BaOH2固体⑧A12SO43请按要求回答下列问题1属于电解质的是填序号2mmol②的质量为ag则bg该气体在标准状况下的体积为L用mab表示317.1g⑧溶于水配成500mL溶液则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为4写出最适宜制取AlOH3的离子方程式5两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++OH―=H2O请写出该反应的化学方程式
用铝热法还原下列化合物制得金属各1mol需消耗铝最少的是
要除去NaCl溶液中含有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是
将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中所得溶液的密度为ρg·cm-3则此溶液的物质的量浓度为
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示由图中数据分析计算①原合金中镁的质量为______________g②铝的质量为___________________g③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L
准确称取22.7g某矿石样品含Al2O3Fe2O3和不溶于水和酸的杂质放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中充分反应后过滤向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V.的关系如图所示.请回答1硫酸的物质的量浓度是多少2若a=10矿石样品中Fe2O3的质量是多少3试计算a的取值范围.
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