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请回答 1NaOH的电子式． 2工业制取硅的化学方程式 3向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀和无色气体写出反应的离子方程式 4配平氧化还原反应的离子方程式 □Mn2++□IO4﹣+□═□MnO4﹣+□IO3﹣+□．
某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量现设计了如下实验已知1该铝合金的主要成分为铝镁铜硅． 2常温下硅能和NaOH发生反应Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．请回答下列问题 1固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化这个变化是发生反应的化学方程式为 2步骤①中涉及到铝的离子方程式为 3步骤③中洗涤沉淀时如何证明沉淀已洗涤干净 4该样品中铝的质量分数是用ab表示 5下列因操作不当会使测定结果偏大的是 A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 B．第①步中加入NaOH溶液不足 C．第④步对沉淀灼烧不充分
研究发现NOx是雾霾的主要成分之一NH3催化还原氮氧化物SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．已知 ①4NH3g+5O2g═4NOg+6H2Og△H1＝﹣907.28kJ•mol﹣1 ②4NH3g+3O2g═2N2g+6H2Og△H2＝﹣1269.02kJ•mol﹣1 ③4NH3g+6NOg═5N2g+6H2Og△H3 1对于反应③△H3＝△S＝0填＞＜或＝在下发生自发反应选填”较低温度““较高温度”或“任意温度”． 2利用反应③消除氮氧化物的污染相同条件下在2L恒容密闭容器中选用不同的催化剂反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示． ①0～50s在A催化剂作用下反应速率vN2＝． ②下列说法正确的是 A．该反应的活化能大小顺序是EaA＞EaB＞EaC B．使用催化剂A达到平衡时N2最终产率更大 C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时说明反应已经达到平衡 D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应当K值不变时说明反应已经达到平衡 3在氨气足量时反应③在催化剂A作用下经过相同时间测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示据图可知在相同的时间内温度对脱氮率的影响其可能的原因是．已知AB催化剂在此温度范围内不失效 4其他条件相同时请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线．
安徽省具有丰富的铜矿资源请回答下列有关铜及其化合物的问题 1请写出基态Cu原子的外围电子排布式．焰火中的绿色是铜的焰色基态铜原子在灼烧时外围电子发生了而变为激发态． 2新型农药松脂酸铜具有低残留的特点图1是松脂酸铜的结构简式请分析1个松脂酸铜中π键的个数加“*”碳原子的杂化方式为． 3图2是某铜矿的晶胞图请推算出此晶胞的化学式以X表示某元素符号与X等距离且最近的X原子个数为 4黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2SO2分子的几何构型比较第一电离能SO填“＞”或“＜” 5黄铜合金可以表示为Cu3Zn为面心立方晶胞晶体密度为8.5g/cm3求晶胞的边长只写计算式不求结果．．
某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中AB分别为氯气和氨气的发生装置C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置． 1若Cl2从左向右流动NH3从右向左流动则上述实验装置中依次连接的合理顺序为A→→B为使NH3与Cl2更充分混合NH3应从C装置的口进入填“x”或“y”． 2装置E的作用． 3装置A中发生反应的离子方程式为． 4装置B中圆底烧瓶内的试剂为填名称． 5反应开始后装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结另一生成物是空气中的主要成分之一该反应的化学方程式为．
表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据试根据标签上的有关数据回答下列问题盐酸分子式HCl质量分数为36.5% 相对分子质量36.5 密度1.19g/cm3 1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1 2取用任意体积的该盐酸溶液时下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是． A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液中H+数目 3某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度0.400mol/L为的稀盐酸． ①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制． ②实验用到的基本仪器已有烧杯玻璃棒胶头滴管还缺少的必要仪器是． ③在配制过程中下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响填“偏大”“偏小”“无影响”． a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面． b．定容后经振荡摇匀静置发现液面下降再加适量的蒸馏水． c．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后再用水洗量筒2～3次洗液倒入烧杯中 4该同学将20mL所配置的0.400mol/L的盐酸溶液逐滴滴加到10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中收集到的气体在标况下的体积约为L．
有四种钠的化合物WXYZ能发生下列变化其中Z是一种常见的碱Y是我们日常生活中经常接触到的． WX+CO2↑+H2O X+HCl→Y+H2O+CO2↑ W+Z→X+H2O 试用化学式填空 W是X是 Y是Z是．

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