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不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
﹣YkJ/mol ﹣（10X﹣Y）kJ/mol
﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol +（10X﹣Y）kJ/mol
-Y kJ・mol-1 -(10X-Y)kJ・mol-1 -(5X-0.5Y) kJ・mol-1 +(10X-Y) kJ・mol-1
不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
对在等温等压且不做非体积功的条件下，发生的各个化学反应过程和相变过程，可使用盖斯定律 对在等温等容且不做功的条件下，发生的各个化学反应过程，可使用盖斯定律 同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时，只要无溶解等现象，相态不同也可加减 利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应，设想一些中间步骤，无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以
不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 根据盖斯定律，热化学方程式中△H.直接相加即可得总反应热
－YkJ/mol －（10X－Y.）kJ/mol －（5X－0.5Y）kJ/mol ＋（10X－Y.）kJ/mol
Q1+ Q2+Q3 0.5（Q1+Q2+Q3） 0.5 Q2－1.5 Q1－0.5Q3 1.5 Q1－0.5 Q2+0.5Q3
Q1+ Q2+Q3 0.5（Q1+Q2+Q3） 0.5 Q2－1.5 Q1－0.5Q3 1.5 Q1－0.5 Q2+0.5Q3
Q1＋ Q2＋Q3 0.5（Q1＋Q2＋Q3 ） 0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3
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