首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
为研究棉花去棉铃（果实）后对叶片光合作用的影响，研究者选取至少具有10个棉铃的植株，去除不同比例棉铃，3天后测定叶片的CO2固定速率以及蔗糖和淀粉含量，结果如图．下列分析不正确的是（ ）
查看本题答案
包含此试题的试卷
高三上学期生物《2014-2015学年江西省五校联考高三（上）第一次月考生物试卷》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
16分 为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响研究者选
16分 为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响研究者选
为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响研究者选取至少具有10个棉铃的植株去除不同比例棉铃3天后
2013北京卷29.16分为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响研究者选取至少具有10个棉铃的植
29.18分为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响研究者选取至少具有10个棉铃的植株去除不同比例
为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响某研究者选取至少具有10个棉铃的植株去除不同比例棉铃3天后
回答下列有关光合作用的问题为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响某研究者选取至少具有10个棉铃的
为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响研究者选取至少具有10个棉铃的植株去除不同比例棉铃3天后
为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响研究者选取至少具有10个棉铃的植株去除不同比例棉铃3天后测
由图1知，随着去除棉铃百分率的提高，叶片光合速率逐渐下降，空白对照组植株的CO
2
固定速率相对值是28
由图2知，去除棉铃后，植株叶片中淀粉和蔗糖的含量增加
由图示曲线可推测，叶片中光合产物的积累会促进光合作用
光合作用暗反应消耗光反应产生的ATP和H.，在叶绿体基质中进行
2015年·福建冲刺模拟3为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响研究者选取至少具有10个棉铃的
棉花叶肉细胞中合成淀粉和蔗糖的场所均位于叶绿体的类囊体薄膜上
由图甲可知，随着去除棉铃百分比的提高，叶片光合速率逐渐上升
图乙中淀粉和蔗糖含量上升，可能是因为向棉铃输出的量减少所致
由图甲和图乙结果可知，叶片中光合作用产物的积累对光合作用有促进作用
29.18分为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响研究者选取至少具有10个棉铃的植株去除不同比例
16分 为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响研究者选
21.18分为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响研究者选取至少具有10个棉铃的植株去除不同比例
16分 为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响研究者选
29.16分为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响研究者选取至少具有10个棉铃的植株去除不同比例
16分 为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响研究者选
6.2013北京高考29为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响研究者选取至少具有10个棉铃的植株
2018年·赤峰宁城模拟3月为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响研究者选取至少具有10个棉铃的
为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响研究者选取至少具有10个棉铃的植株去除不同比例棉铃3天后测
由图1可知，随着去除棉铃百分率的提高，叶片光合速率逐渐下降；本实验中对照组植株CO
2
固定速率相对值是28
由图2可知，去除棉铃后，叶片光合产物利用量减少，输出量降低，进而植株叶片中淀粉和蔗糖含量增加
上述结果可推测，叶片光合产物的积累会抑制光合作用
如果去除植株上的棉铃并对部分叶片遮光处理（A.组），与只去除棉铃植株的叶片（B.组）相比，检测发现A.组未遮光叶片的光合产物含量上升和光合速率下降，则支持上述C.的推测
43.10分为研究棉花去棉铃果实后对叶片光合作用的影响研究者选取至少具有10个棉铃的植株去除不同比例
热门试题
更多
如图所示物体B叠放在物体A上AB的质量均为m且上下表面均与斜面平行它们以共同速度沿倾角为θ的固定斜面C匀速下滑则
某同学用图甲所示的实验装置测量重力加速度将电火花计时器固定在铁架台上把纸带的下端固定在重锤上纸带穿过电火花计时器上端用纸带夹夹住接通电源后释放纸带纸带上打出一系列的点所用电源的频率为50Hz实验中该同学得到一条点迹清晰的纸带如图乙所示纸带上的第一个点记为O另选连续的三个点ABC进行测量图乙中给出了这三个点到O点的距离． 1重力加速度的测量值为g=m/s2结果保留3位有效数字 2实验中该同学选择电火花计时器而不选择电磁打点计时器请从误差分析的角度说明选择电火花计时器的主要理由．
下列说法正确的是
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大W的简单氢化物可用作制冷剂Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由XY和Z三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸有黄色沉淀析出同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是
如图是关于细胞膜功能的概念图．请将选项ABCD选填到合适方框中完善概念图． A保护作用B信息交流C主动运输D自由扩散．
亚丁湾索马里海域六艘海盗快艇试图靠近中国海军护航编队保护的商船中国特战队员发射爆震弹成功将其驱离．假如其中一艘海盗快艇在海面上运动的v﹣t图象如图所示设运动过程中海盗快艇所受阻力不变．则下列说法正确的是
下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
质量为m的木块在推力F的作用下在水平地面上做匀速运动如图．已知木块与地面间的动摩擦因数为μ那么木块受到的滑动摩擦力为下列各值的哪一个
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物．实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下 回答下列问题 1A的结构简式为．C的化学名称是． 2③的反应试剂和反应条件分别是该反应的类型是． 3⑤的反应方程式为．吡啶是一种有机碱其作用是． 4G的分子式为． 5H是G的同分异构体其苯环上的取代基与G的相同但位置不同则H可能的结构有种． 64﹣甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体写出由苯甲醚制备4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路线其他试剂任选．
砷As是第四周期ⅤA族元素可以形成As2S3As2O5H3AsO3H3AsO4等化合物有着广泛的用途．回答下列问题 1画出砷的原子结构示意图． 2工业上常将含砷废渣主要成分为As2S3制成浆状通入O2氧化生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式．该反应需要在加压下进行原因是． 3已知Ass+H2g+2O2g=H3AsO4s△H1 H2g+O2g=H2Ol△H2 2Ass+O2g=As2O5s△H3 则反应As2O5s+3H2Ol=2H3AsO4s的△H=． 4298K时将20mL3xmol•L﹣1Na3AsO320mL3xmol•L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合发生反应AsO33﹣aq+I2aq+2OH﹣⇌AsO43﹣aq+2I﹣aq+H2Ol．溶液中cAsO43﹣与反应时间t的关系如图所示． ①下列可判断反应达到平衡的是填标号． a．溶液的pH不再变化 b．vI﹣=2vAsO33﹣ c．cAsO43﹣/cAsO33﹣不再变化 d．cI﹣=ymol•L﹣1 ②tm时v正v逆填“大于”“小于”或“等于”． ③tm时v逆tn时v逆填“大于”“小于”或“等于”理由是． ④若平衡时溶液的pH=14则该反应的平衡常数K为．
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3还含有少量MgOSiO2等杂质来制备工艺流程如下 回答下列问题 1“酸浸”实验中铁的浸出率结果如下图所示．由图可知当铁的浸出率为70%时所采用的实验条件为． 2“酸浸”后钛主要以TiOCl42﹣形式存在写出相应反应的离子方程式． 3TiO2•xH2O沉淀与双氧水氨水反应40min所得实验结果如下表所示 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2•xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因． 4Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4其中过氧键的数目为． 5若“滤液②”中cMg2+=0.02mol•L﹣1加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中cFe3+=1.0×10﹣5此时是否有Mg3PO42沉淀生成列式计算．FePO4Mg3PO42的Ksp分别为1.3×10﹣221.0×10﹣24 6写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式．
近期发现H2S是继NOCO之后第三个生命体系气体信号分子它具有参与调解神经信号传递舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题 1下列事实中不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是填标号． A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10mol•L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 2下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理． 通过计算可知系统Ⅰ和系统Ⅱ制氢的热化学方程式分别为制得等量H2所需能量较少的是． 3H2S与CO2在高温下发生反应H2Sg+CO2g⇌COSg+H2Og．在610k时将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中反应平衡后水的物质的量分数为0.02． ①H2S的平衡转化率a1=%反应平衡常数K=． ②在620K重复试验平衡后水的物质的量分数为0.03H2S的转化率a2a1该反应的△H0．填“＞”“＜”或“=” ③向反应器中再分别充入下列气体能使H2S转化率增大的是填标号 A．H2SB．CO2C．COSD．N2．
化合物H是一种有机光电材料中间体．实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下 已知①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O ②+ 回答下列问题 1A的化学名称为为． 2由C生成D和E生成F的反应类型分别为． 3E的结构简式为． 4G为甲苯的同分异构体由F生成H的化学方程式为． 5芳香化合物X是F的同分异构体X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢峰面积比为6211写出2种符合要求的X的结构简式． 6写出用环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物的合成路线其他试剂任选．
将一物体以某一初速度竖直上抛．物体在运动过程中收到一大小不变的空气阻力作用它从抛出点到最高点的运动时间为t1再从最高点回到抛出点的运动时间为t2如果没有空气阻力作用它从抛出点到最高点所用的时间为t0．则
本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述“取砒之法将生砒就置火上以器覆之令砒烟上飞着覆器遂凝结累然下垂如乳尖长者为胜平短者次之．”文中涉及的操作方法是
短周期元素WXY和Z在周期表中的相对位置如表所示这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是 W X Y Z
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题 1在试管中加入少量绿矾样品加水溶解滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气溶液逐渐变红．由此可知． 2为测定绿矾中结晶水含量将石英玻璃管带两端开关K1和K2设为装置A称重记为m1g．将样品装入石英玻璃管中再次将装置A称重记为m2g．按下图连接好装置进行实验． ①仪器B的名称是． ②将下列实验操作步骤正确排序填标号重复上述操作步骤直至A恒重记为m3g． a．点燃酒精灯加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温 ③根据实验记录计算绿矾化学式中结晶水数目x=列式表示．若实验时按ad次序操作则使x填“偏大”“偏小”或“无影响”． 3为探究硫酸亚铁的分解产物将2中已恒重的装置A接入下图所示的装置中打开K1和K2缓缓通入N2加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末． ①CD中的溶液依次为填标号．CD中有气泡冒出并可观察到的现象分别为． a．品红b．NaOHc．BaCl2d．BaNO32e．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式．
钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题 1元素K的焰色反应呈紫红色其中紫色对应的辐射波长为nm填标号． A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5 2基态K原子中核外电子占据的最高能层的符号是占据该能层电子的电子云轮廓图形状为．K和Cr属于同一周期且核外最外层电子构型相同但金属K的熔点沸点等都比金属Cr低原因是． 3X射线衍射测定等发现I3AsF6中存在I3+离子．I3+离子的几何构型为中心原子的杂化类型为． 4KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料具有钙钛矿型的立体结构边长为a=0.446nm晶胞中KIO分别处于顶角体心面心位置如图所示．K与O间的最短距离为nm与K紧邻的O个数为． 5在KIO3晶胞结构的另一种表示中I处于各顶角位置则K处于位置O处于位置．
在十字路口红灯拦停了很多汽车和行人拦停的汽车排成笔直的一列最前面一辆汽车的前端刚好与路口停车线相齐相邻两车的前端间距均为d=6.0m且车长为L0=4.8m最前面的行人站在横道线边缘已知横道线宽s=20m．若汽车启动时都以a1=2.5m/s2的加速度做匀加速直线运动加速到v1=10.0m/s后做匀速直线运动通过路口．行人起步的加速度为a2=0.5m/s2达到v2=1.0m/s后匀速通过横道线．已知该路口亮绿灯的时间t=40s而且有按倒计时显示的时间显示灯无黄灯．另外交通法规定原在绿灯时通行的汽车红灯亮起时车头已越过停车线的允许通过．由于行人和汽车司机一直关注着红绿灯因此可以不考虑行人和汽车的反应时间．请回答下列问题 1路口对面最前面的行人在通过横道线的过程中与几辆车擦肩而过 2按题述情景不能通过路口的第一辆汽车司机在时间显示灯刚亮出“3”时开始刹车使车匀减速运动结果车的前端与停车线相齐求刹车后汽车经多少时间停下
带电粒子在周期性变化的电场中作直线运动一个周期内的速度v随时间t变化的图线如图所示则该质点的位移s从t=0开始随时间t变化的图线可能是下图中的哪一个
实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示Zn粒中往往含有硫等杂质焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气下列说法正确的是
实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示Zn粒中往往含有硫等杂质焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气下列说法正确的是
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3还含有少量MgOSiO2等杂质来制备工艺流程如下 回答下列问题 1“酸浸”实验中铁的浸出率结果如下图所示．由图可知当铁的浸出率为70%时所采用的实验条件为． 2“酸浸”后钛主要以TiOCl42﹣形式存在写出相应反应的离子方程式． 3TiO2•xH2O沉淀与双氧水氨水反应40min所得实验结果如下表所示 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2•xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因． 4Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4其中过氧键的数目为． 5若“滤液②”中cMg2+=0.02mol•L﹣1加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中cFe3+=1.0×10﹣5此时是否有Mg3PO42沉淀生成列式计算．FePO4Mg3PO42的Ksp分别为1.3×10﹣221.0×10﹣24 6写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式．
凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐利用如图所示装置处理铵盐然后通过滴定测量．已知NH3+H3BO3=NH3•H3BO3NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3． 回答下列问题 1a的作用是． 2b中放入少量碎瓷片的目的是．f的名称是． 3清洗仪器g中加蒸馏水打开K1关闭K2K3加热b蒸气充满管路停止加热关闭K1g中蒸馏水倒吸进入c原因是打开K2放掉水重复操作2～3次． 4仪器清洗后g中加入硼酸H3BO3和指示剂铵盐试样由d注入e随后注入氢氧化钠溶液用蒸馏水冲洗d关闭K3d中保留少量水打开K1加热b使水蒸气进入e． ①d中保留少量水的目的是． ②e中主要反应的离子方程式为e采用中空双层玻璃瓶的作用是． 5取某甘氨酸C2H5NO2样品m克进行测定滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸VmL则样品中氮的质量分数为%样品的纯度≤%．
NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
支持海港码头基础的防腐技术常用外加电流的阴极保护法进行防腐工作原理如图所示其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是
已知bdp的分子式均为C6H6下列说法正确的是
常温下将NaOH溶液添加到己二酸H2X溶液中混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是
本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述“取砒之法将生砒就置火上以器覆之令砒烟上飞着覆器遂凝结累然下垂如乳尖长者为胜平短者次之．”文中涉及的操作方法是
常温下将NaOH溶液添加到己二酸H2X溶液中混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是
热门题库
更多
高三上学期生物
高三上学期化学
高二下学期化学
高二下学期生物
高三下学期生物
高三下学期化学
高三上学期英语
高二下学期英语
教案备课库
高三下学期英语
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
国际法
湘公网安备 43130202000226号