反应的标准平衡常数等于______由此可知CuOH2_____

反应的标准平衡常数等于______由此可知CuOH2______溶于氨水已知2.0×1013

化学平衡常数与温度有关吸热反应平衡常数随温度而放热反应则相反.

反应物或生成物浓度的改变对平衡常数油影响平衡常数只随温度变化而变化平衡常数表示反应的进行程度平衡常数的值越小说明正反应进行的程度大

反应H2g+I2g2HIg在350℃时浓度平衡常数Kc=66.9448℃时浓度平衡常数Kc=50.0

该反应的正反应是吸热反应该反应的逆反应是放热反应该反应的正反应是放热反应温度对该反应无影响

已知下面三个数据7.2×10－4mol·L－14.6×10－4mol·L－14.9×10－10mol

HF的电离平衡常数为7.2×10^－4 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

关于化学平衡常数电离平衡常数水的离子积常数和溶解平衡常数下列说法正确的是

四种平衡常数都是一个比值，没有单位四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关对于同类型反应，化学平衡常数K.的大小反映了化学反应可能进行的程度

数据7.2×10﹣44.6×10﹣44.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数若已知这些酸可发生如

HF的电离平衡常数为7.2×10^﹣4 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^﹣10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

已知下面三个数据7.2×10－44.6×10－44.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数若已知这

HF的电离平衡常数为7.2×10^－4　　　　　　　　　　 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

关于反应的热力学平衡常数下述哪些说法是错误的

热力学平衡常数与反应体系中各物质的活度有关，对一个反应体系来说，当其内物质的活度发生变化时该反应的热力学平衡常数也会发生变化；热力学平衡常数与反应体系中各物质的活度无关，但可以用反应达到平衡时体系内各物质的平衡活度进行计算；热力学平衡常数与温度无关，但可以用标准状态下反应的吉布斯自由能变进行计算；水的离子积KW实际上就是水离解反应的热力学平衡常数。

已知下面三个数据7.2×10－44.6×10－44.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数若已知这

HF的电离平衡常数为7.2×10^－4 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

反应H2g+12g2HIg在350℃时浓度平衡常数Kc=66.9448℃时浓度平衡常数Kc=50.0

该反应的正反应是吸热反应该反应的逆反应是放热反应该反应的正反应是放热反应温度对该反应无影响

可逆反应2SO2g+O2g2SO3g的△H

降压时，平衡常数减小升温时，平衡常数增大降温时，平衡常数增大降压时，平衡常数增大

反应Hg+12g2HIg在350℃时浓度平衡常数=66.9;448℃时浓度平衡常数=50.0由此判断

该反应的逆反应是放热反应该反应的正反应是放热反应该反应的正反应是吸热反应温度对该反应无影响

下列三个数据①7.2×10-4②2.6×10-4③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数若已知

HNO₂的电离平衡常数是③ HNO₂的电离平衡常数是① HCN的电离平衡常数是② HF的电离平衡常数是①

关于反应平衡常数的表述下列说法错误的是

平衡常数就是衡量平衡状态的一种数量标志化学反应平衡常数习惯上称为浓度平衡常数标准平衡常数又叫作热力学平衡常数热力学中把平衡常数区分为压力平衡常数和浓度平衡常数