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在平面直角坐标系xOy中，以O为极点，x轴正半轴为极轴建立极坐标系，曲线C1的极坐标方程为ρ2﹣2ρcosθ﹣3＝0（θ∈[0，π]），将曲线C1向左平移1个单位再经过伸缩变换：得到曲线C2． （...
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高三下学期数学《》真题及答案
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在直角坐标系xOy中已知曲线C的参数方程是θ是参数若以O为极点x轴的正半轴为极轴取与直角坐标系中相同
若曲线的极坐标方程为ρ＝2sinθ＋4cosθ以极点为原点极轴为x轴正半轴建立直角坐标系则该曲线的直
在直角坐标系xOy中以原点O.为极点x轴的正半轴为极轴建立极坐标系.曲线C.1的参数方程为t为参数曲
在极坐标系中曲线C.1和C.2的方程分别为和＝1以极点为平面直角坐标系的原点极轴为x轴的正半轴建立平
在直角坐标系xOy中以O.为极点x轴正半轴为极轴建立极坐标系曲线C.的极坐标方程为曲线C.的直角坐标
在直角坐标系xOy中以原点O.为极点x轴的正半轴为极轴建立极坐标系.若P.点为直线ρcosθ-ρsi
在平面直角坐标系xOy中直线l的参数方程为k为参数以原点O.为极点以x轴正半轴为极轴与直角坐标系xO
在直角坐标系xOy中以O.为极点x轴的正半轴为极轴建立极坐标系.曲线C.的极坐标方程为＝1M.N.分
选修4-4坐标系与参数方程在直角坐标系xOy中以原点O.为极点x轴的正半轴为极轴建立极坐标系已知射线
选修4—4坐标系与参数方程在平面直角坐标系xOy中已知曲线C.的参数方程为.以直角坐标系原点O.为极
在直角坐标系xOy中曲线M.的参数方程为α为参数若以直角坐标系中的原点O.为极点x轴的正半轴为极轴建
选修4—4坐标系与参数方程在平面直角坐标系xOy中已知曲线C.的参数方程为.以直角坐标系原点O.为极
在直角坐标系xOy中曲线C.的参数方程是θ∈[02π]θ为参数若以O.为极点x轴正半轴为极轴则曲线C
在直角坐标系xOy中以原点O.为极点x轴的正半轴为极轴建立坐标系.已知射线θ＝与曲线t为参数相交于A
在平面直角坐标系xOy中直线l的参数方程为t为参数P.Q.分别为直线l与x轴y轴的交点线段PQ的中点
在直角坐标系xOy中以原点O.为极点x轴的正半轴为极轴建立极坐标系.若极坐标方程为ρcosθ＝4的直
在平面直角坐标系xoy中已知直线l的参数方程为参数t∈R.同时在以坐标原点为极点x轴的正半轴为极轴建
在直角坐标系xOy中以原点O.为极点x轴的正半轴为极轴建立极坐标系.已知射线θ＝与曲线t为参数相交于
在平面直角坐标系xoy中已知曲线C.的参数方程为α为参数现以O.为极点x轴的正半轴为极轴建立极坐标系
在直角坐标系xOy中以原点O.为极点x轴的正半轴为极轴建立极坐标系.曲线C.1的参数方程为t为参数曲
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钛铁矿主要成分为FeTiO3含有少量MgOSiO2等杂质Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料可利用钛铁矿来制备工艺流程如图 1钛铁矿在预处理时需要进行粉碎其原因是． 2过程①中反应的离子方程式是FeTiO3+4H++4Cl﹣═Fe2++TiOCl42﹣+2H2O． 3过程①中铁的浸出率结果如图1所示．由图可知当铁的浸出率为80%时所采用的实验条件是． 4过程②中固体TiO2与双氧水氨水反应转化成NH42Ti5O15溶液时Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示反应温度过高时Ti元素浸出率下降的原因是． 5在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应请配平 Fe2+++H3PO4═FePO4++ 6过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是．
CO2和CH4催化重整可制备合成气对减缓燃料危机具有重要的意义其反应历程示意图如图下列说法不正确的是
某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究． 【初步探究】 l为探究温度对反应速率的影响实验②中试剂A应为． 2写出实验③中I﹣反应的离子方程式． 3对比实验②③④可以得出的结论． 【继续探究】溶液pH对反应速率的影响 查阅资料 i．pH＜11.7时I﹣能被O2氧化为I2． ii．pH＞9.28时I2发生歧化反应3I2+6OH﹣＝IO3﹣+5I﹣+3H2OpH越大歧化速率越快． 4小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验装置如图所示． 分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因． 【深入探究】较高温度对反应速率的影响 小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩． 5对比实验⑨和⑩的现象差异该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设请你补充假设1． 假设1． 假设245℃以上I2易升华70℃水浴时cI2太小难以显现黄色． 6针对假设2有两种不同观点．你若认为假设2成立请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因写出一条．你若认为假设2不成立请设计实验方案证明．
机动车排放的污染物主要有碳氢化合物一氧化碳和氮氧化物等． Ⅰ．汽油燃油车上安装三元催化转化器可有效降低汽车尾气污染． 1已知Cs+O2g═CO2g△H1＝﹣393.5kJ•mol﹣1 2Cs+O2g═2COg△H2＝﹣221.0kJ•mol﹣1 N2g+O2g═2NOg△H3＝+180.5kJ•mol﹣1 CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2g的热化学方程式是． 2研究CO和NO的催化反应用气体传感器测得在某温度下一定体积的密闭容器中不同时间NO和CO浓度如表 2前4s内的平均反应速率υCO＝mol•L﹣1•s﹣1． ②LX可分别代表压强或温度．图1表示L一定时NOg的平衡转化率随X的变化关系．X代表的物理量是．判断L1L2的大小关系并简述理由． Ⅱ．柴油燃油车是通过尿素﹣选择性催化还原Urea﹣SCR法处理氮氧化物． Urea﹣SCR的工作原理为尿素[CONH22]水溶液通过喷嘴喷入排气管中当温度高于160℃时尿素水解产生NH3生成的NH3与富氧尾气混合后加入适合的催化剂使氮氧化物得以处理． 3尿素水解的化学方程式是． 4图2为在不同投料比[]时NO转化效率随温度变化的曲线． ①尿素与NO物质的量比ab填“＞”“＝”或“＜” ②由图可知温度升高NO转化效率升高原因是．温度过高NO转化效率下降NO的浓度反而升高可能的原因是写出一种即可．
如图所示某同学制作了一个简单的直流电源充电器D为理想二极管电流表为理想电表变压器原副线圈的距数之比为n1n2＝551．现用该直流电源充电器给一内阻为r＝2.0Ω的蓄电池充电此时电流表示数为I2＝0.1A．已知充电器的输入端接在有效值为220V的交流电源上则在充电过程中下列说法正确的是
如图所示薄木板AB静止在水平地面上小物块C可看成质点位于木板B的左端．现用水平恒力F推木板A使其由静止向右运动AB碰后粘在一起C滑到A上．已知木板A长L＝4mAB相距s＝6m木板A的质量为m1＝2kgB的质量为m2＝2kg物块C的质量为m3＝1kgC与AB间的动摩擦因数及AB与地面间的动摩擦因数均为μ＝0.2重力加速度g取10m/s2． 1若恒力F＝10NAB碰撞前A速度为多少 2若恒力F＝10N最终C离木板A左端的距离为多少 3若要使C物块不能从A上滑下恒力F的最大为多少
下列有关实验操作现象和结论的叙述不相符的是
研究铜和铁与浓硫酸的反应实验如下下列说法正确的是
如图所示粗细均匀的U形管中封闭了有两段水银柱和两部分空气柱水银柱A的长度h1＝25cm位于左侧封闭端的顶部．水银柱B与A之间的空气柱长度L1＝12.5cm右侧被活塞C封闭的空气柱长度L2＝12.5cm已知玻璃管周围环境温度t＝27℃时右侧封闭空气柱的压强恰为P0＝75cmHg水银柱B左右两部分液面的高度差h2＝45cm．保持环境温度t＝27℃不变缓慢拉动活塞C求 ①当水银柱A恰好对U形管的顶部没有压力时右侧封闭气体的压强为多少 ②当U形管内B部分的水银面相平时活塞C共向上移动多少
下列事实不能用元素周期律解释的是
某实验小组利用图甲装置做如下实验按如图甲装置准备好器材后先打开电源后释放小车得到如图乙所示纸带纸带上选取ABCDE五个计数点每五个计时点取一个计数点若AB＝s1BC＝s2CD＝s3DE＝s4其值如图刻度尺所示 1测定加速度大小 ①若交流电频率f＝50Hz．则打计数点D时的速度vD＝m/s ②小车运动的加速度a＝用s1s2s3s4f表示 2验证机械能守恒 已知钩码的总质量为m小车的质量为M交流电的周期为T重力加速为g ①以下操作必须的有 A．打点计时器必须使用220V交流电 B．连接钩码和小车的细线必须平行于木板 C．对小车必须平衡摩擦力 D．质量关系必须满足M＞m ②对钩码小车所组成的系统从B点运动至D的过程中满足关系式证明机械能守恒用题目中字母表示
人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害脱除NOx是科学家研究的重要课题． 1NOx对环境的一种危害是． 2NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除 已知 4NH3g+3O2g═2N2g+6H2Og△H1＝﹣1530kJ•mol﹣1 N2g+O2g═2NOg△H2＝+180kJ•mol﹣1 写出NH3还原NO反应的热化学方程式． 3碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除． ①用KMnO4NaOH溶液进行烟气中NO的脱除将该离子方程式补充完整． □NO+MnO4﹣+□NO2﹣+3NO3﹣+□MnO42﹣+□ ②下列叙述正确的是填字母序号． A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥 B．反应后混合溶液中cMnO4﹣+2cMnO42﹣＝cK+ C．在不同酸碱性条件下KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同 ③在实验室用KMnO4NaOH溶液对模拟烟气中的NO进行脱除．若将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理假设NO最终全部转化为NO3﹣理论上需要KMnO4的质量为gKMnO4摩尔质量为158g•mol﹣l． 4用Pl﹣g﹣C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示． ①该脱除过程中太阳能转化为能． ②在酸性水溶液中光催化脱除原理和电化学反应原理类似． g﹣C3N4端的反应O2+2H++2e﹣═H2O2P1端的反应NO2最终转化为HNO3的化学方程式
如图所示的电路中当开关S置于a处时电流表内阻不计示数为I额定功率为16w的电动机正常工作带动质量为0.7kg的物体以2m/s的速度匀速竖直上升．当开关置于b处时电流表示数变为灯泡正常发光已知电阻R＝1.5Ω灯泡额定电压为10V额定功率10W重力加速度g＝10m/s2则
已知苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应Fe3++6C6H5OH⇌H3FeOC6H56+3H+其中H3FeOC6H56显紫色．实验如下下列说法不正确的是
如图所示在直角坐标系的第一象限内有垂直纸面向外的匀强磁场粒予ab以相同的动能从原点O进入磁场进入磁场的速度方向与x轴正方向夹角为60°．粒子a经过时间t1从y轴飞出磁场粒子b经过时间t2从x轴飞出磁场飞出点距原点O点的距离相等已知t1＝2t2不计粒子重力不考虑粒子间相互作用由此可以判断出
纳米铜是一种性能优质的超导材料以辉铜矿主要成分为Cu2S为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示． 资料肼N2H4无色油状液体溶于水生成水合肼N2H4•H2O水合肼有强还原性生成无污染物质易挥发 1①上述流程中可以加快反应速率的措施有． A．过滤和萃取B．升高温度C．增大压强D．研磨矿石 ②用FeCl3溶液浸取辉铜矿中铜元素的反应为Cu2S+4FeCl3＝2CuCl2+4FeCl2+S．浸取时在有氧的环境下可维持Fe3+较高浓度有关反应的离子方程式为． 2“萃取”时两种金属离子萃取率与pH的关系如图2所示．当pH＞1.7时pH越大金属离子萃取率越低其中Fe3+萃取率降低的原因是． 3“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时Cu2+的还原率随pH和温度的变化如表所示 ①该反应的离子方程式为． ②超过70℃时Cu2+的还原率降低的原因是． ③以辉铜矿为原料制备纳米铜粉的工艺条件选择70℃pH＝10的理由是． 4“水相1”中加入适量氨水静置再经过滤干燥等操作可得到Fe2O3． 5假设制得纳米铜的质量为akg则最少投入肼的物质的量是．
如图1所示在电场所在的空间中有相距为2L的AB两点两点连线的中点记为OAB两点间某点的电势φ随该点到A点的距离x的变化关系如图2所示．现从A点由静止释放一点电荷则该点电荷仅在电场力作用下由A点运动到B点的过程中下列说法正确的是
某小组同学研究SO2和KI溶液的反应设计如下实验． 1加入淀粉溶液的目的是为达到相同的目的还可选用的试剂是． 2经检验Ⅱ中的浅黄色固体是硫．资料显示在酸性条件下SO2和KI溶液反应生成S和I2． ①在酸性条件下SO2和KI溶液反应的离子方程式是． ②针对Ⅱ中加入淀粉溶液不变色甲同学提出假设．为证实该假设甲同学取Ⅱ中离心分离后的溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成． ③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设理由是． ④丙同学向1mL1mol•L﹣1KCl溶液中加入5滴1mol•L﹣1盐酸通入SO2无明显实验现象再加入盐酸酸化的BaCl2溶液几乎没有白色沉淀．丙同学的实验结论是． 3实验表明I﹣是SO2转化的催化剂．补全下列离子方程式． SO2+H2O□+□+□ 4对比实验Ⅰ和Ⅱ推测增大H+的浓度可加快SO2的转化速率．为证实该推测还需进一步进行实验证明实验方案是．
汽车尾气处理存在反应NO2g+COg⇌NOg+CO2g该反应过程及能量变化如图所示 下列说法正确的是
乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯． 已知 1甲苯与氯气反应生成A的条件是 2物质B中含有的官能团是 3物质D的结构简式是． 4下列说法正确的是． a．化合物A不能发生取代反应 b．乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃 c．化合物C能与新制的CuOH2发生反应 5E+F→G的化学方程式是． 6化合物D有多种同分异构体同时符合下列条件的同分异构体共有种写出其中两种的同分异构体的结构简式． ①红外光谱检测表明分子中含有氰基﹣CN ②1H﹣NMR谱检测表明分子中有苯环且苯环上有两种不同化学环境的氢原子． 7设计以乙醇为原料制备F的合成路线用流程图表示无机试剂任选．
下列说法正确的是
2019年是元素周期表诞生150周年目前周期表七个周期均已排满其118种元素．短周期元素WXYZ在周期表中的相对位置如表所示且四种元素的原子最外层电子数之和为24．下到说法不正确的是
在平直轨道上AB两物体同时同地开始运动其速度时间图象如图所示则下列说法正确的是
某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应．实验记录如表下列说法不正确的是
室温下将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液向溶液中加入下列物质有关结论正确的是
如图所示带电小球abc分别固定在圆周的三等分点上点O为圆心．球a带负电电量为q球bc带正电电荷量均为Q则下列说法正确的是
港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用．下列材料的生材属于无机材料的是
如图所示透明半球体半径为RO为半球体球心过球外M点射向球面上A点的光线经折射后从平行于MO从球面上的B点射出已知B到O的距离均为MO之间的距离为R光在真空中的传播速度为c求 ①透明球体的折射率 ②光从M到B所用的时间．
下列在科学研究过程中使用的实验装置内没有发生氧化还原反应的是
镇痛药物J的合成方法如下 已知 1B的官能团为． 2反应①的化学方程式． 3F的结构简式． 4G→J的反应类型． 5C→D的化学反应方程式． 6有机物K分子组成比F少两个氢原子符合下列要求的K的同分异构体有种写出其中两种取代基不同的结构简式即可． A．遇FeCl3显紫色B．苯环上有两个取代基 7已知R1HC＝CHR2R1COOH+R2COOHR1R2为烃基．是一种重要的化工中间体．以环已醇和乙醇为起始原料结合己知信息选择必要的无机试剂写出合成路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件
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